1樓：府金蘭僑夏
1.nacl,naoh，na2co3(
ca(oh)2不過量
),ca(oh)(過量），caco3
2.還有ca(oh)2
3.第一個不知道哪個過量啊，要是hcl過量就是無色，要是naoh過量就是紅色
第二個無明顯現象
第三個有白色沉澱生成
4.可能是分析顏色氣味等有什麼變化或是不要亂倒廢液......
2樓：所玉枝鐵夏
他們的回答都是片面的，沒有考慮到化學反應的限度！！！
一，第一個反應：nacl,naoh,
酚酞（無明顯變化）或是nacl,hcl酚酞（變紅）第二個反應：na2co3,naoh或是;na2co3,nahco3（無明顯現象）
第三個反應：無論如何都有caco3生成,現象：生成白色絮狀沉澱。
二，碳酸鈉，氫氧化鈉或是碳酸鈉，碳酸氫鈉。我們都知道鹼能使酚酞變紅，碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中發生水解反應生成碳酸和氫氧化鈉，因此他也能使酚酞變紅。
三，第一個反應不知道哪個過量啊，要是hcl過量就是無色，要是naoh過量就是紅色
第二個反應無明顯現象
第三個反應有白色沉澱生成。
四，還需要考慮反應物的量（適量和過量的問題）。
有關酸和鹼的化學性質的反應現象及化學方程式
3樓：祕昶善冬易
酸的化學性質有（1）與指示劑反應（2）與金屬反應（3）與金屬氧化物反應 （4）與鹼反應（5）與鹽反應 再用鹽酸和具體物質反應可以填出第一行．鹼的化學性質（1）與指示劑反應（2）與非金屬氧化物反應 （3）與鹽反應（4）與酸反應再用氫氧化鈣和具體物質反應可以填出第一行． 故答案為： 化學性質 化學方程式 鹽酸 （1）：鹽酸與指示劑反應：
鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，與無色酚酞試液不變色． （2）：鹽酸與金屬反應：鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣 （3）：
鹽酸與金屬氧化物反應：鹽酸與與氧化鐵反應生成氯化鐵和水 （4）：鹽酸與鹼反應：
鹽酸與與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水 （5）：鹽酸與鹽反應：鹽酸與與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸 （1）不寫方程式 （2）fe+2hcl═fecl 2 +h 2 ↑ （3）fe 2 o 3 +6hcl═2fecl 3 +3h 2 o （4）3hcl+al（oh） 3 ═alcl 3 +3h 2 o （5）agno 3 +hcl═agcl↓+hno 3 氫氧化鈣 （1）：
氫氧化鈣與指示劑反應：氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅 （2）：氫氧化鈣與非金屬氧化物反應：
氫氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水 （3）：氫氧化鈣與鹽反應：氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣 （4）：
氫氧化鈣與酸反應：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水 （1）不寫方程式 （2）so 2 +ca（oh） 2 =caso 3 ↓+h 2 o （3）ca（oh） 2 +mgcl 2 =mg（oh） 2 ↓ +cacl 2 （4）ca（oh） 2 +2hcl═cacl 2 +2h 2 o
初三下化學酸和鹼發生什麼反應教學設計
4樓：匿名使用者
中和反應，因為酸在水中會電離出h+，鹼在水中會電離出oh-，二者相遇就會馬上反應生成水。酸性和鹼性互相中和，所以叫中和反應。而大學書上由於酸鹼定義不同，比較複雜。
求二十個酸和鹼的反應方程式，酸與鹼反應化學方程式
hcl naoh nacl h2o hcl koh kcl h20 h2so4 2naoh na2so4 h2oh2so4 2koh k2so4 h2o hno3 naoh nano3 h2o hno3 koh kno3 h20 2hcl mg oh 2 mgcl2 2h2oh2so4 mg oh ...
求初三化學酸鹼鹽部分的重要內容，初三化學酸鹼鹽部分重點和考點？
一 酸鹼鹽單元基本概念 複分解反應 這是重中之重，這都不考，初中化學就沒有考的了 1.何謂複分解反應 掌握 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。可簡記為ab cd ad cb 2.複分解反應的實質 知道 複分解反應的實質是溶液中的 離子 結合成 水 難溶解的物質 或者...
求初三化學第五單元常見的酸和鹼的知識點也就是單元框架或者
酸 1.與指示劑,紫色石蕊變紅 2.與金屬置換出h2 3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水 4.與鹼發生中和,生成鹽與水 5.與某些鹽發生複分解,生成新鹽新酸 鹼 1.與指示劑,紫色石蕊變藍,酚酞變紅.2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水 3.與某些鹽發生複分解,生成新鹽新鹼 4.與酸發生中和,生成鹽與...