1樓：一俏布通
答案是3和4
根據沉澱量20克,設消耗一氧化碳的質量為xco--co2--caco3
28 100
x 20g
28/x=100/20g
x=5.6g
用5.6克一氧化碳可分別還原純氧化亞鐵14.4克.
還原純氧化鐵10.7克.還原純四氧化三鐵11.
6克.所以可能是純淨的四氧化三鐵也可能是三種物質的混合物.1.
一定是純淨物錯.2.一定是混合物錯.
3.不可能是四氧化三鐵和氧化鐵的混合物對.4.
可能三種物質都有對.
2樓：
設有x克的co2生成,則有:
co2+ca(oh)2=caco3+h2o44 100
x 20
算得x=8.8克
再設有y克的co參加反應
co~~~~co2
28 44
y 8.8
則有y=5.6克參加反應,
即11.6克的co沒有全部參加反應,為什麼呢??因為反應物中已經沒有氧可供還原了,就是說氧的含量相對比較低,三種物質中,氧的含量最低的是氧化亞鐵,所以此題應該選3吧!
3樓：
我選的是3，4。根據將反應後的氣體通入石灰水中得到白色沉澱物20克，可得二氧化碳8．8克。
然後分別把氧化鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵設為純淨物用11．6算出其生成二氧化碳的量。
其值分別為氧化亞鐵＜8．8克，氧化鐵＞8．8克，四氧化三鐵＝8．8克。
所以不一定是純淨物，不一定是混合物，故否定1，2。
四氧化三鐵二氧化碳量＝8．8克，所以與四氧化三鐵無關，氧化鐵二氧化碳量＞8．8克，故3對。
也有可能三種物質都有
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