1樓：匿名使用者
這是一類涉及如何除雜的問題：一般要遵守這樣兩個原則：一是要能夠把雜質除去，二是不能交加新的雜質。選擇藥品的時候儘量考慮轉化的思維，即把雜質轉化為我們要保留的物質。
以下是個的人意見，供參考：
cuo(cu) 加熱把cu轉化為cuo
nano3(na2co3) 加入足量的稀硝酸後再加熱把多餘的硝酸分解。
znso4(cuso4) 加入足量的金屬鋅把硫酸銅轉化為硫酸鋅後過濾。
氯化鈉（硫酸鈉） 加入適量氯化鋇溶液後再把沉澱過濾。
氯化鈉（硫酸銅） 加入氫氧化鈉溶液過濾後再加入氯化鋇溶液再把沉澱過濾。
碳酸鈣（生石灰） 加入足量的水配成溶液再把不溶於水的碳酸鈣過濾烘乾。
生石灰（碳酸鈣） 高溫煅燒把碳酸鈣轉化為生石灰。
氫氧化鈉（na2co3) 加入適量的氫氧化鈣溶液後過濾。
2樓：網友
cuo(cu) 通氧氣加熱。
nano3(na2co3) 適量hno3
znso4(cuso4) zn
氯化鈉（硫酸鈉） 適量bacl2
氯化鈉（硫酸銅） 適量ba(oh)2
碳酸鈣（生石灰） 通入co2
生石灰（碳酸鈣） 高溫加熱。
氫氧化鈉（na2co3) 適量ca(oh)2
3樓：董瑾
cuo(cu) 通氧氣加熱。
nano3(na2co3) 稍微過量的hno3znso4(cuso4) zn粒。
氯化鈉（硫酸鈉） 適量bacl2
氯化鈉（硫酸銅） 適量ba(oh)2
碳酸鈣（生石灰） 通入過量co2
生石灰（碳酸鈣） 高溫加熱。
氫氧化鈉（na2co3) 適量ca(oh)2
初三化學題，要詳解，有過程
4樓：匿名使用者
（1）生成二氧化碳的質量 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑100 73 44
y x 100/y=73/x=44/
x= y=30g參加反應的hci的質量
3)原石灰石中碳酸鈣的純度 30/40 * 100％=75％
5樓：匿名使用者
由於將40克石灰石投入了稀鹽酸中，燒杯中本應增加40g，但只增加了克，說明有一部分物質從燒杯中跑出，只能是二氧化碳，質量為克。
第二問，通過列比例式，設參加反應的hci的質量 為x克，x/73=,x=克。
第三問，再列比例式，設石灰石中碳酸鈣的質量為y克，y/100=,x=30克，純度為30÷40×100%=75%。
初三上化學題，求過程
6樓：網友
氧氣約佔大氣21%，也就是說他吸進的空氣中約有21%的氧氣，v（o2）=3000*，m（o2)=630/1000*
初三化學題，要過程
7樓：網友
1、a + b = c + d10g ? 8g 4g根據質量守恆得。
b的質量為8+4-10=2g
ma：mb=10：2=5：1
a + b2 = 2ab24g 16g ?
40gma：ab=24：40=3：5
1%=x/(x+2y)→求出x與y的比例代入下式設乙的化學式為：xayb
根據x y的比例求出a b的比例 大約為 1：3（求不出整）
所以乙的化學式為xy3
4、 2kclo3==(條件：加熱、mno2)2kcl+3o2245 96
充分反應後，固體質量減少即為氧氣的質量。
所以，mo2=
mkclo3=
8樓：58棟
1,根據質量守恆定律，參加反應的a的質量加b的質量等於c加d，a是10g，c是8g，d是4g，所以b是2g，a與b的質量比是5：1.
2.根據質量守恆定律，ab的質量是40g，而a與ab前面的係數均是2，所以它們的相對分子質量之比是24：40，也就是3：5.
除以（x+y)=，可以求出x與y的相對原子質量比，再設乙分子中，x是a個，y是b個，ax除以（ax+by）=，聯立兩個方程，就可以解出了。
4.減少的就是氧氣的質量，即氧氣的質量是0，96g，2kcio3=2kci+3o2,氧氣是摩爾，所以氯酸鉀就是摩爾，再乘以氯酸鉀的試量就可以。
9樓：匿名使用者
1根據化學反應的定義，得出a+b→c+d （ a/b/c各10g共熱並不代表所有的物質都參與反應）根據質量守恆定律，生成物c、d的質量和等於反應物a、b的質量和。mc+md=8g+4g=ma+mb=10g+mb 則mb=2g, ma：mb=10g:
2g=5:1
2根據質量守恆定律 a/b完全反應 ∴a:ab=（24/2）：[24+16）/2]=12:20=3:5
3 ( xy3
4氧氣的質量是
設kclo3的質量為x
2kclo3=(加熱，mno2)2kcl+3o2↑
x 解得x= 則該混合物中氯酸鉀的質量為。
初三化學題目，求教
10樓：卻岑
1、答案：
1）zn+2hcl==h2↑+zncl2
2）因為從第一次到第二次可以看出，10g稀鹽酸可反應掉。
65gzn，故可知原樣品質量為。
75g。第二次到第三次固體質量減少。
8=，在方程式可推算產生氫氣質量x的比例式為x/2=
3）由第一次加入的稀鹽酸充分反映可求知，10g稀鹽酸中hcl的含量為2x（
73g，故其質量分數為。
3%（4）用的濃鹽酸配置40克上述稀鹽酸，hcl質量守恆，40g上述稀鹽酸含hcl質量為，對應的濃鹽酸質量為。
5）黃銅樣品質量在（2）中已算出為，第四次後剩餘固體全為銅，故其質量分數為。
2、答案：1）根據質量守恆，co2的質量為。
忽略二氧化碳的溶解對混合物質量的影響）
2）反應式k2co3+2hcl==2kcl+h2o+co2↑
生成對應所需的碳酸鉀質量為（
8g即69g樣品中含碳酸鉀，其質量分數為。
11樓：匿名使用者
1、（1）zn+2hcl=zncl2+h2↑（2）65/2=
4）8g2、解（1）69g+設：該草木灰中碳酸鉀的質量為x
k2co3+2hcl=2kcl+co2↑+h2ox
138/44=x/
x=1,38g/69g*100%=20%
答：該草木灰中碳酸鉀的質量分數為20%
這是中考的標準答案的格式）
2道初三化學題，要過程
12樓：網友
1 假設混合氣體質量100g，c%=24%，m(c)=24g
若只有co,無co2,則m(co)=m(c)/(c/co)=24g/(12/28)=56g,m(so2)=100g-m(co)=44g so2%=44%
若只有co2,無co,則m(co2)=m(c)/(c/co2)=24g/(12/44)=88g
m(so2)=100g-m(co2)=12g so2%=12%
當無co2是，混合氣體中s%最高，當無co時，混合氣體中s%最底，混合氣體中既有co也有co2時，12%可得答案為b
2 思路和上題一樣。
假設全部為fe2c，ω=c% /c/fe2c)= 12/124)=
假設全部為fe3c，ω=c% /c/fe3c)= 12/180)=9%
ω9%選擇d
13樓：網友
1、選b
2、選d詳解：兩題均採用二分法。
1、取混合氣體100g,則含碳元素24g
假設混合氣體中只有co和so2，則co的質量為：24g÷c/co=24g÷12/28=56g
so2的質量為：100-56=44
假設混合氣體中只有co2和so2，則co2的質量為：24g÷c/co2=24g÷12/44=88g
so2的質量為：100-88=12
所以混合氣體中含 so2的質量分數在12%~88%之間。故選b
2、同理用以上方法。
當碳元素主要以fe2c形式存在是ω=
當碳元素主要以fe3c形式存在是ω=
所以，該鋼樣品中fe2c和fe3c的質量分數（ω）範圍是： d. <9%
14樓：網友
兄弟。我就大概算了一下，第一個選 b 第二個選 d。
初三化學。。。（要求詳細的解題過程）
15樓：匿名使用者
設所用稀鹽酸中含溶質的質量為x
zn+2hcl=zncl2+h2↑
x65/ ，x=稀鹽酸中溶質的質量分數為：
初三化學題求高手，初三化學題 求高手
1，cao h2o ca oh 2 2，ca oh 2 3，節能環保 4，alcl3 5，氣體a哪來的？沒見哪有氣體a 1 cao h2o ca oh 2 2 ca oh 2 ca oh 2 co2 caco3 沉澱 3 節約能源，保護環境 4 聚合氯化鋁alcl3 俗稱淨水劑，或者混凝劑，又名聚氯...
二道初三化學題，2道初三化學題
1.可以這樣考慮 純的mg24g可以產生2g氫氣 通過計算，不知你現在學過沒有 純的zn65g可以產生2g氫氣，fe56g產生氫氣2g,cu不與酸反應，不產生氫氣。所以 mg與zn按一定比例混合時，26g混合物可以產生2g氫氣。b c d都不可能。2.蛋殼裡含有碳酸鈣，與稀鹽酸反應產生co2氣體，氣...
初三化學題
設消耗鋅的質量為x，生成h2的質量為y zn h2so4 znso4 h2氣體符號65 98 2 x 20 24.5 y 65 x 98 20 24.5 2 y 解得x 3.25g y 0.1g 鋅的純度為 3.25g 5g 100 65 解 設鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y zn h2so4 z...