1樓：匿名使用者
(1)用重複實驗的方法排除偶然因素。
2)鹼使酚酞變色實質是由於鹼電離出的氫氧根離子與酚酞發生了反應，固體的氫氧化鎂無法電離出氫氧根，也就不能使酚酞變色。
3)滴加植物油可以隔絕空氣，防止氫氧化鎂與二氧化碳發生反應。
4)將氫氧化鎂放入冷水中，加植物油隔絕空氣，加入酚酞，逐漸加熱，然後逐漸冷卻，可能觀察到加熱時液體逐漸變紅，冷卻時液體又逐漸變為無色，證明加熱時oh-濃度增大，冷卻時oh-濃度減小，也即和氫氧化鎂的溶解度有關。
2樓：漫迷天地
2）固體氫氧化鎂中沒有自由移動的oh-離子，不能使酚酞試液變紅。
3）隔絕空氣，證明紅色消失與氧氣和二氧化碳無關。
4）實驗方法：取兩支試管，分別加入相同質量的氫氧化鎂和相同質量的熱水**，各滴加數滴酚 酞溶液．一支保持溫度不變，另一支自然冷卻。
可能觀察到的現象：保持溫度不變的紅色不消失，自然冷卻的紅色消失。
相應結果與結論：紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關。
3樓：快樂小子
（1）做重複實驗1~2次。
2）未溶的固體氫氧化鎂不能在水中解離出oh一 ，故不能使酚酞變紅 實驗驗證。
3）隔絕氧氣，**紅色消失是否與氧氣，二氧化碳有關（4）一支保持溫度不變，另一支自然冷卻；現象：保持溫度不變的紅色不消失，自然冷卻的紅色消失。 相應結果與結論：＞ 變小。
4樓：激情飛揚年代
分析：根據質量守恆定律，生成二氧化碳和雜質的質量為：
+ 6g 解： 設 樣品中碳酸鈣的質量分數 為y
caco3 + 2hcl ==cacl2+ h2o + co2↑
6gy + 6g )
求出y===
5樓：浮言心
m(co2)+m(雜）=
2g設caco3質量為xg,則m(co2)= 2hcl = cacl2+ h2o + co2
100g 44g
xg (解出x=5g
碳酸鈣質量分數=5/6
不好意思，開始我看錯題了……
6樓：網友
6g+
設二氧化碳質量為x
2hcl + caco3 = cacl2 +h2o +co2xx=
m（caco3）=質量分數=5g/6g*100%=之前忘減了一個不好意思。
7樓：匿名使用者
解：設碳酸鈣質量為x。
caco3+hcl=cacl2+h2o+co2↑100
x 解得：x=
pcaco3%=6g/
8樓：匿名使用者
1、兩種方法都正確。
第一種方法是用化學方程式的計算，第二種方法是用化學式的計算。要兩種方法都能用，必須是某一元素都生成在同一物質中。
2、所以若要計算高錳酸鉀受熱完全分解產生氧氣質量，只能用第一種方法。
2kmno4 =△k2mno4 + mno2 + o2↑x
x=
9樓：匿名使用者
（1）許多學生在根據化學方程式的計算中，往往用小華的解題思路來計算，結果一定是錯誤的。小莉的解題思路和方法正確，而小華的解題思路不正確。原因是小莉的解題思路是根據化學方程式的質量比來求o2的質量，而小華的解題思路只是求kclo3中氧元素的質量，若kclo3完全反應，結果是正確的，若完全反應，結果一定是錯誤的。
因此，請同學們務必記住，這類題目，一定不要用化學式的計算來解！
2）設可產生ygo2
2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑（條件為加熱）316 y
316/ y =
6gkmno4中氧元素質量=的相對原子質量x4/kmno4的相對分子質量x100%=
10樓：匿名使用者
（1）都正確；
2）用小莉的方法肯定是可以的；
用小華的思路也是行得能的，不過式子得改改。
高錳酸鉀分解後產生的氧氣質量=的相對原子質量）/（kmno4的相對原子質量）=3.
2g；kclo3分解產生氧氣一分子kclo3能產生3原子的氧，所以小華同學算式分子中要乘3；kmno4分解產生氧氣一分子kmno4只能產生1原子的氧，所以下面的不用乘3。
11樓：暴來緱竹筱
第二個肯定不是氫氣。
因為杯子中放的是液體。
產生氫氣的液體。
這裡是不可能的。
所以是產生二氧化碳或者是二氧化硫。
等所以液體肯能是碳酸鈉之類的鹽。
12樓：陽光丶很溫暖
應該是這樣的阿、不一定對阿、好久沒做化學題了。
13樓：張揚一下
[例](2023年哈爾濱中考題)取一定質量的co和co2的混合氣體，將其通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應後過濾，發現生成的沉澱與所取氣體的質量相等。混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為___
解析：根據題意有。
mco+mco2=mbaco3
因co2全部被吸收，故可將化學式baco3看成bao和co2兩部分，即有。
mco：mco2=mbao：mco2=153：
44原混合氣體中co和co2的分子數比為(153÷28)：(44÷44)=153：28，原混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為(153+28)：
14樓：匿名使用者
181:209
過程：由方程式可知，每一個二氧化碳可生成一個碳酸鋇沉澱，且他們的相對分子質量分別為44和197不妨設二氧化碳和碳酸鋇的質量分別為44份和197份，因為沉澱和原氣體質量相同，所以一氧化碳質量為153份，用153處以一氧化碳的相對分子質量28得出一氧化碳的個數，易得一氧化碳和二氧化碳的個數比為153:28.
所以混合氣體中碳原子與氧原子個數比為181:209
15樓：匿名使用者
解：設co為x mol,co2 y mol,則生成碳酸鋇y mol則28x+44y=197y
得x=28/153y
則x:y=153:28
初三化學題求高手，初三化學題 求高手
1，cao h2o ca oh 2 2，ca oh 2 3，節能環保 4，alcl3 5，氣體a哪來的？沒見哪有氣體a 1 cao h2o ca oh 2 2 ca oh 2 ca oh 2 co2 caco3 沉澱 3 節約能源，保護環境 4 聚合氯化鋁alcl3 俗稱淨水劑，或者混凝劑，又名聚氯...
二道初三化學題，2道初三化學題
1.可以這樣考慮 純的mg24g可以產生2g氫氣 通過計算，不知你現在學過沒有 純的zn65g可以產生2g氫氣，fe56g產生氫氣2g,cu不與酸反應，不產生氫氣。所以 mg與zn按一定比例混合時，26g混合物可以產生2g氫氣。b c d都不可能。2.蛋殼裡含有碳酸鈣，與稀鹽酸反應產生co2氣體，氣...
初三化學題
設消耗鋅的質量為x，生成h2的質量為y zn h2so4 znso4 h2氣體符號65 98 2 x 20 24.5 y 65 x 98 20 24.5 2 y 解得x 3.25g y 0.1g 鋅的純度為 3.25g 5g 100 65 解 設鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y zn h2so4 z...