1樓：禾鳥
不溶性鹼可以與酸反應。
例如：h₂so₄+ca(oh)₂=caso₄↓+2h₂o（caso₄微溶）。
2hcl+ca(oh)₂=cucl₂+2h₂o（cu(oh)₂不溶，但hcl溶，因此能反應）。
以上兩個反應都屬於複分解反應。
酸與鹼發生複分解反應的條件：酸與鹼中至少有一種可溶。此外，若生成的鹽不為沉澱，則所有酸鹼中和反應的離子方程式均為h⁺+oh⁻=h₂o。
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複分解反應的基本條件
發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強，可發生反應。
2、酸+鹼：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
5、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
2樓：瀧印枝圭賦
酸鹼中和反應中的酸和鹼，只要一個是強的就一定能反應；
不溶性鹼都是弱鹼，它們都能與相應的強酸發生中和反應！
3樓：匿名使用者
是的 會反應因為其實我們所說的不溶性的鹼，在水中也是會發生電離的，只是電離得比較小可以忽略，所以稱之為不容。但是當它遇到酸時h+和它電離出來的oh-反應生成水。促使了它進一步的電離。
因為電離出來的都會反應掉，它就不斷電離，所以最後的表現就是不溶性的鹼溶於酸了。
4樓：匿名使用者
複分解反應的原理是：濃度高的離子向濃度低的方向移動。水是不會電離的，所以水不導電就是這個原因，因此水的離子濃度最低。
再來是氣體，因為氣體能離開水，但是也微溶於水；再是沉澱，即使再難溶於水的沉澱，也會溶解一點點，因為沒有絕對不溶於水的物質。稀鹽酸能夠與碳酸鈣沉澱反應就是這個原因，因為固體的離子濃度比氣體的離子濃度要高。與濃、稀硝酸或濃硫酸也會發生氧化還原反應的。
3fe(oh)+10hno(稀)=3fe(no)+no↑+5hofe(oh)+4hno(濃)=fe(no)+no↑+3ho
5樓：臨降紅塵
碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂沉澱+水+二氧化碳
6樓：匿名使用者
與可溶性酸反應生成新鹽和水
7樓：匿名使用者
反應啊，在酸性環境下鹼的溶解度會增加
不溶性鹼能和不溶性酸反應麼 不溶性鹼能和可溶性酸反應麼 可溶性鹼能和不溶性酸反應麼 50
8樓：
「不溶性鹼與可溶性酸」酸和鹼的複分解反應的條件是隻要酸和鹼中有一個是強的就一定能反應，如果都是弱的可能是不反應 的！ 「不溶性鹼」肯定是弱鹼；酸除了矽酸是難溶的，其他的都是可溶的，就是溶解度大小的問題而已。所以「可溶性酸」可能是弱酸，所以它們之間可能是不反應的！
如果反應的話一般還是生成相應的鹽和水！
不溶性鹼與酸反應嗎？碳酸鎂與稀鹽酸反應算嗎？
9樓：匿名使用者
不溶性鹼與酸能反應copy
如：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o碳酸bai鎂與稀du鹽酸能反zhi應，但不能算不溶性鹼與酸的dao反應，因為碳酸鎂是鹽，不是鹼
而氫氧化鎂是鹼，與稀鹽酸能反應：
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+h2o原創回答，希望能幫到你，如幫到了你，希望採納【你的10分滿意，我們團隊的無限動力】
10樓：匿名使用者
不溶性鹼和酸可以反應
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
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hcl naoh nacl h2o hcl koh kcl h20 h2so4 2naoh na2so4 h2oh2so4 2koh k2so4 h2o hno3 naoh nano3 h2o hno3 koh kno3 h20 2hcl mg oh 2 mgcl2 2h2oh2so4 mg oh ...
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府金蘭僑夏 1.nacl,naoh，na2co3 ca oh 2不過量 ca oh 過量 caco3 2.還有ca oh 2 3.第一個不知道哪個過量啊，要是hcl過量就是無色，要是naoh過量就是紅色 第二個無明顯現象 第三個有白色沉澱生成 4.可能是分析顏色氣味等有什麼變化或是不要亂倒廢液. 所...