1樓：誠誠
電離平衡常數只隨溫度的變化而改變，不隨參與電離平衡的分子和各離子的濃度變化而變化。k電離表示式中的各濃度指平衡時的濃度。通常都用在25℃的電離常數來討論室溫下各種弱電解質溶液的平衡狀態。
電離平衡常數公式
2樓：天使小姝穎
①反應程度p 縮聚物聚合度隨反應程度增加增加； ②平衡數k 於逆縮聚反應平衡數反應程度產影響進步影響聚合度密閉體系聚合度與平衡數列定量關係：xn＝l／(1p)＝k+l敞體系聚合度
3樓：提分一百
電離平衡常數的應用和影響因素有哪些
4樓：秒懂百科
電離平衡常數：電離平衡的平衡常數
5樓：電影寶藏社
醋酸的電離常數雖然只和溫度有關，但是我們可以用平衡態方法將其求出來，k=c(h+)*c(ch3coo-)/c(ch3cooh)，這裡的濃度都是平衡時候的濃度，氫離子濃度包含來自醋酸的和水的。
對於水溶液體系，特別是考慮氫離子濃度的時候，有時候不要忘記，有部分氫離子是可以來自水的電離。當水電離出更多的氫離子時，醋酸電離的就會少些。溫度升高，電離常數通常就增大，就是說，水和醋酸都會因為溫度升高而電離出更多的氫離子。
醋酸的電離平衡常數，升溫開始時先增大表明，水的那部分電離完全可以忽略，再升溫後減小表明，水電離出來的氫離子開始影響到平衡常數的計算了。
搜尋高中物理電離是什麼
電離平衡的五個特徵
質子和氫離子區別
為什麼氫離子是正電荷
電離度和濃度的公式
水解程度計算公式
影響電離平衡的因素
6樓：化學氧吧
內因是電解質本身的強弱程度，這是決定因素，電離平衡常數越大，電解質越強，電離程度越大。
外因主要是濃度和溫度。一般電離是吸熱的，所以升溫促進電離；稀釋促進電離；增大該電離平衡電離出的離子的濃度，抑制電離。
7樓：匿名使用者
本身性質（內因） 溫度濃度（外因） 一般電離是吸熱的，所以升溫促進電離；稀釋促進電離；增大該電離平衡電離出的離子的濃度，抑制電離。 記住發生的變化是為了減弱這種改變
考試一般會要你分析外因對他的影響
電離常數與什麼有關？為什麼？
8樓：
電離平衡常數只隨溫度的變化而改變，不隨參與電離平衡的分子和各離子的濃度變化而變化。k電離表示式中的各濃度指平衡時的濃度。通常都用在25℃的電離常數來討論室溫下各種弱電解質溶液的平衡狀態。
9樓：匿名使用者
電離常數 如果沒記錯的話 是對一個具體的可以電離的物質來講的 這種物質 在一定溫度下電離常數 是一個定值 一般根據這個定值 會有很多的計算 自己真的理解了 就好了 呵呵
10樓：
與電解質本身有關，外因是溫度。
影響電離平衡的因素有那些（高中階段）
11樓：匿名使用者
1、內因是電解質本身的強弱程度,這是決定因素,電離平衡常數越大,電解質越強,電離程度越大.
2、外因主要有：濃度和溫度及同離子效應
一般電離是吸熱的,所以升溫促進電離；
稀釋促進電離；
增大該電離平衡電離出的離子的濃度,抑制電離.
什麼是電離平衡？影響電離平衡的因素有哪些？
12樓：匿名使用者
某些弱酸和弱鹼在水中是部分電離，發生的是可逆反應，反應有正反應和逆反應，正逆反應速率相等時稱作反應達到平衡。影響因素：溫度
13樓：匿名使用者
開放分類： 化學、電解質、電離、平衡
溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
具體一點說,在一定條件下(如溫度,壓強),當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時,電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡
化學平衡常數受什麼因素影響
14樓：滿意請採納喲
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。 在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。
如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。 理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。
但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
平衡常數的影響因素有哪些
15樓：
你好①反應程度p 縮聚物聚合度隨反應程度增加增加； ②平衡數k 於逆縮聚反應平衡數反應程度產影響進步影響聚合度密閉體系聚合度與平衡數列定量關係：xn＝l／(1p)＝k+l敞體系聚合度
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