1樓：噠噠15噠噠
是生活上的酸和鹼，還是化學上的酸和鹼？我只有生活上的！1~2廁所清潔劑 2~3檸檬 醋 3蘋果3~4橘子4~5醬油 6西瓜 6~7蘿蔔 牛奶 7~8雞蛋清 8~9牙膏 10肥皂 11草木灰水（即火灰水12~13 廚房清潔劑 希望能夠幫到你！~
2樓：匿名使用者
常見酸排列順序：hclo4>h2so4>h3po4＞h2so3>h2co3>->苯酚》hclo>hco3>al(oh)3
常見鹼排列順序：naoh>>naalo2>>na2co3>naclo>苯酚鈉》nahco3>ch3ccona
3樓：手機使用者
酸排序h2so3＞h3po4＞hf＞ch3cooh＞h2co3＞h2s＞hcn＞hclo
hclo4＞ hi＞ hbr＞ h2so4＞ hcl＞ hno3＞ h3po4＞h2so3 常見鹼排列：naoh>>naalo2>>na2co3>naclo>苯酚鈉》nahco3>ch3ccona
高中化學常見弱酸和弱鹼的酸鹼性排列順序
4樓：匿名使用者
弱鹼一般不排來，可溶性鹼強於
自氨水，氨水強於不溶性鹼。
酸性由強到弱依次為：
高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸）亞硫酸，磷酸，亞硝酸（以上為中強酸）
氫氟酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚
5樓：匿名使用者
c6h5oh 鹼的強弱性等於金屬的活潑性 高中階段常見酸鹼的酸鹼性強弱的排列順序 要全的 謝謝啦 6樓：叄伍七 中學常bai見弱酸強弱記誦口訣du(從前到後酸性zhi逐漸變弱，只考慮第一級dao 電離的比較）回 亞硫磷酸氫氟酸，亞硝答甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。 即h2so3>h3po4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn 其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全） 鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2強鹼之間不用排了，都差不多 高中化學酸鹼性物質排序 7樓： 酸性由強到弱依次為： 高氯酸,氫碘酸,硫酸,氫溴酸,鹽酸,硝酸,碘酸（以上為強酸）亞硫酸,磷酸,亞硝酸（以上為中強酸） 氫氟酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,氫硫酸,次氯酸,硼酸,矽酸,苯酚弱鹼一般不排,可溶性鹼強於氨水,氨水強於不溶性鹼——來至 「作業幫」 酸和鹼的中和反應與溶液酸鹼度的表示法有什麼關係 8樓：匿名使用者 ph與溶液酸鹼性的關係 ： 當ph＝7時，溶液為中性；當ph＞7時，溶液為鹼性；當ph＜7時，溶液為酸性。 ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。 幾個注意點：（1）注意酸鹼性與酸鹼度的區別：溶液的酸鹼性是指溶液是酸性還是鹼性，常用酸鹼指示劑來檢驗溶液的酸鹼性。 溶液酸鹼性的強弱程度叫溶液的酸鹼度，測定溶液的酸鹼度常用ph試紙。 （2）要使酸性溶液的ph升高，可向溶液中加入鹼性溶液；要使鹼性溶液的ph降低，可向溶液中加入酸性溶液。稀釋酸性或鹼性溶液時，酸性溶液的ph會變大並接近7，但不會等於或大於7；鹼性溶液的ph會變小並接近7，但不會等於或小於7。 （3）酸溶液一定顯酸性，但是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如nahso4的水溶液就是酸性溶液；鹼溶液一定顯鹼性，但是顯鹼性的溶液不一定是鹼溶液，如na2co3的水溶液就是鹼性溶液。 9樓：匿名使用者 酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水，溶液的酸鹼性與ph值的關係： 酸的化學性質主要有如下五個： 1．酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：「石紅酚無」． 2．酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣．只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產生氫氣，而位於氫後的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現象、結論（用化學方程式表示）如下表所示。 3．酸能跟金屬氧化物（即鹼性氧化物）反應生成鹽和水．例如，鐵鏽（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現象、結論（用化學方程式表示）如右表所示。 4．酸能跟鹼起中和反應生成鹽和水．例如：naoh+hcl=nacl+h2o. 5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如，（白色沉澱，不溶於硝酸）．有時生成的新酸不穩定，會繼續分解；例如h2so4+bacl2=baso4+2hcl、hcl+agno3=agcl+hno3 葡萄糖中的羥基不電離，中性的,沒有酸鹼性。另外，鹼性食物主要指食品經過消化 吸收 代謝後，最後在人體內變成鹼性物質的食物，通常含鉀 鈉 鈣 鎂等礦物質較多的食物，在體內的最終的代謝產物常呈鹼性，如，蔬菜 水果 乳類 大豆和菌類食物等 hehe.酸性食品並不是帶有酸味的食品，而是指經過人體消化 代謝後... 樓上胡說！硝酸是最弱的！hclo4 hi h2so4 hcl hno3 在水中顯示不出，在其他溶液有區別 拉平效應 拉平效應 是指通過溶劑的作用，使不同強度的酸或鹼顯示同等強度的效應。例如，實驗證明，hclo4 h2so4 hcl和hno3的酸強度是有差別的，其強度順序為hclo4 hi h2so4... 可以看出來，一般都會有規律性的，平時多記憶一些常見物質的酸鹼性，記得多了自然有規律性，還有可以參考元素週期律，可以分析出來。一般強酸強鹼都可以看成沒有分別，因為都能全部電離。醋絕對是屬於酸性物質，你可能是看錯了，是醋含有鹼基，有機酸都含有鹼基。只有純淨物才有化學式，因為混合物存在有多種分子，所以不能...水果到底是酸性還是鹼性，什麼是酸性水果和鹼性水果
高中階段各類酸的酸性排序，高中常見酸酸性排序
關於酸和鹼的關係， 化學 關於酸和鹼的關係