1樓：匿名使用者
樓上胡說！！！
硝酸是最弱的！！！
hclo4＞hi＞h2so4＞hcl＞hno3
在水中顯示不出，在其他溶液有區別
「拉平效應」。
拉平效應」是指通過溶劑的作用，使不同強度的酸或鹼顯示同等強度的效應。例如，實驗證明，hclo4、h2so4、hcl和hno3的酸強度是有差別的，其強度順序為hclo4＞hi＞h2so4＞hcl＞hno3（在冰醋酸中其酸性強度是大不一樣的可以證明）。我們知道鹽酸、硝酸、硫酸和高氯酸在水溶液中其酸性強度幾乎一樣，即難於區分他們的酸性強度，就是因為溶劑水將其酸性強度拉平了。
這是由於水對質子有較大的親和力，從而掩蓋了這些酸給出質子(h+)能力的差異，而把酸性不同的酸強度拉平了。
同樣，當二甲胺和苯胺溶於甲酸中，由於甲酸具有較強的給出質子的能力，因此也把這兩種鹼的強度拉平了。
又如在水溶液中hcl和hac是兩種強度顯著不同的酸。 hcl + h20--->h30+ + cl- ；hac + h2o<===>h30+ + ac-
但在液氨中被拉平到同樣的酸性強度。
hcl + nh3---->nh4+ + cl- ； hac+nh3---->nh4+ + ac-
在我們的生日常活中其實也廣泛存在著「拉平效應」，而且這種效應的條件好像變得寬鬆，「拉平」也就幾乎無處不在了。舉個例子，汽車跑得很快，但在城市裡的道路上也不一定就比自行車快多少——路口太多，紅燈會把汽車的速度「拉平」。環境為什麼能改變人？
就是因為存在「拉平效應」。
高中常見酸酸性排序
2樓：匿名使用者
由強到弱依次為： 強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序） 中強酸：
草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸，亞硝酸弱酸：檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸
3樓：匿名使用者
區分酸性得辦法有就是用酸中氧的數目減去氫的數目，這個值越大酸性越強還有就是根據原子結構，非金屬性越強酸性越若就這樣
高中常用酸的酸性強弱排列順序（包括有機酸）
4樓：匿名使用者
由強到弱依次為：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸（其餘為弱酸或極弱酸）！
高中弱酸酸性強弱排序
高中化學所有常見酸的強度排序
5樓：易秀榮禾詞
由強到弱依次為：高氯
酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸（其餘為弱酸或極弱酸）
6樓：同桌難忘
告訴你一個口訣：亞硫磷氫氟，亞硝甲苯酸，碳酸硫次氯，氫氰苯酚毒。即：亞硫酸》磷酸》氫氟酸》亞硝酸》甲酸》苯甲酸》醋酸》碳酸》氫硫酸》次氯酸》氫氰酸》苯酚（氰化物劇毒）
7樓：匿名使用者
酸這樣比較沒有什麼意義，在水溶液中，由於水的拉平效應，就只分強酸弱酸，單論酸的話，純淨物有氧酸比較，可參照元素週期表，越靠近右上角的構成的最**氧化物水化物酸的酸性越弱，大致的，強酸完全電離，濃度相同酸性相同，弱酸電離程度不同，哪種的酸根離子構成的化合物越穩定這種弱酸酸性越弱
高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的
8樓：城凝慶偉博
弱酸酸性由強到弱為：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上高中化學常見酸的酸性由強到弱的順序：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、亞
高中階段常見酸鹼的酸鹼性強弱的排列順序 要全的 謝謝啦
高中常見酸的酸性排列
9樓：匿名使用者
氟磺酸》高氯酸》氫碘酸》硫酸》氫溴酸》鹽酸》硝酸》亞硫酸》磷酸》氫氟酸》醋酸》碳酸》氫硫酸》氫氰酸
10樓：胥素蘭繩儀
由強到弱依次bai為：
強酸du：高氯酸，氫碘酸，zhi硫酸，氫溴dao酸，鹽酸，硝酸，碘酸專（以上為強酸屬，瞭解即可，大學涉及強弱排序）
中強酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸，亞硝酸弱酸：檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸
你覺得高中是人生中的哪個階段，高中對於你的人生來說是一個什麼階段？
是重要階段，在高中即將面臨你人生中第一個人才選拔考試高考，大學開始要學著自理，所以高中是即將結束的依賴家長的時間，高中是跨向社會，走向成熟的過渡階段。上升的那個時期吧，因為這個階段可以決定我們以後的人生走向，而且就是你在這個時期不努力的話，那你可能只能考一個專科和高職，然後進入那個院校去讀。其中一個...
高中階段常見的弱酸，強酸，弱鹼，強鹼
寒雪美美 也就是說酸中氫離子.與鹼中氫氧根離子完全電離才行.而第一個式子中醋酸是弱酸,強酸弱鹼鹽 以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中 h oh nhcl溶液就顯酸性。水解反應式...
高中化學有機物的讀法，高中化學中常見有機物有哪些
初冬丶冷入骨 有機物命名法 一般規則 取代基的順序規則 當主鏈上有多種取代基時，由順序規則決定名稱中基團的先後順序。一般的規則是 取代基的第一個原子質量越大，順序越高 如果第一個原子相同，那麼比較它們第一個原子上連線的原子的順序 如有雙鍵或三鍵，則視為連線了2或3個相同的原子。以次序最高的官能團作為...