1樓：
高錳酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o2-，o2-不能在水中存在，會立刻與水或其他物質反應。
在酸性條件下氧原子能與h+生成h2o，使h+減少，使h+與oh-趨於平衡，總離子數減少，符合離子反應的趨勢，反應會容易發生些，所以氧化性強些。
而在鹼性條件下，氧原子必須與其他水分子結合成oh-，使oh-增多，使總離子數增多，不符合離子反應的趨勢，所以要困難些，氧化性也弱一些。
當然溶液中新生成的h2o與oh-有可能立刻與其他物質發生反應，所以總的方程式不一定有oh-或h2o生成，但電荷是守恆的，所以，還是會那樣造成離子數量的變化，影響反應的可發生性，即，體現氧化性。
還有一個原因，就是還原產物在酸鹼性下的穩定度不同。酸性條件下mn2+很穩定，因為它是水配位的離子，而mn4+和更**態的水合mn離子都不穩定，因水不是非常理想的配位受體，mn離子與之結合後還是非常缺電子，所以**態的mn離子具有其強的氧化性，而在酸性條件下，h+會奪取與mn以共價鍵結合的氧原子，變成穩定的水分子，**態的mn也不能在酸性條件下（準確的說是酸性達到一定程度後）以氧化物（如mno2）的形式存在，同理mno4-也不穩定。也就是說，在酸性條件下高錳酸根能很容地降價為mn2+，而不容易再被氧化。
而在鹼性條件，mn2+只能以mno形式存在，而在mn4+能以mno2存在。mno2是共價化合物，mn與o之間有共價鍵，而且不帶電荷，也沒有多餘的h+來搶o原子，所以穩定性較強，mn原子也不是非常缺電子，不容易得到電子變成更低價態的mn。同理，mno4（2-）與mno4-也相對穩定。
所以氧化性弱了，而且mno2這樣的物質在鹼性條件還能被氧化成mno4(2-)甚至mno4-。
總之，跟還原產物的存在形式和氫離子對氧原子的結合性有關。
在酸性條件下，還原產物是穩定的水和mn2+（水合離子），而且能朝離子濃度減少的趨勢發展，一旦被還原成了mn2+就很難再被氧化到更**態了。還有h+會設法奪取反應物中的氧原子，使之以氧離子的形式與h+結合成穩定的水，使本身直接與氧原子共價結合的較穩定**mn變成與水形成的不穩定的水合物，使之更加缺電子而容易體現氧化性（較**態的還原產物同理可以繼續體現氧化性）。
在鹼性條件下，h+很少，mno4-和其他mn與氧結合成的原子團或離子團，基本不會受到h+的干擾，比較穩定。
說實話，你若是擔心高中階段靠這個大可不必，一定會給你條件暗示的，死記硬背什麼的會累死的，高考只考書上出現的，你記熟就是了
2樓：匿名使用者
酸性高錳酸鉀氧化性強
3樓：
冷的，稀得高錳酸鉀氧化烯烴得到鄰二醇結構，對於這個環己烯，是得到順式的二醇結構，因為中間體是得到環狀結構，所以水解是得到順式的結構，也就是a，e得寫清楚
如果是酸性高錳酸鉀應該是得到羧酸結構，或者是二羧酸結構，如果是單純的中性高錳酸鉀，說不定能停留在鄰二酮的結構上哦，主要是氧化性強弱的問題，以哪些產物為主的問題，最好是記憶一下子，
高錳酸鉀與酸性高錳酸鉀區別與鹼性高錳酸鉀的區別，是不是就是偏酸性和偏鹼性的區別？
4樓：火山邊的三棵樹
高錳酸鉀在做為氧化劑時，如果是酸性條件下，就會變成二價錳離子，鹼性條件下變成六價錳，中性條件下變成四價錳。
酸性高錳酸鉀與高錳酸鉀的區別
5樓：那南蕾富啟
高錳酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o2-，o2-不能在水中存在，會立刻與水或其他物質反應。在酸性條件下氧原子能與h+生成h2o，使h+減少，使h+與oh-趨於平衡，總離子數減少，符合離子反應的趨勢，反應會容易發生些，所以氧化性強些。而在鹼性條件下，氧原子必須與其他水分子結合成oh-，使oh-增多，使總離子數增多，不符合離子反應的趨勢，所以要困難些，氧化性也弱一些。
當然溶液中新生成的h2o與oh-有可能立刻與其他物質發生反應，所以總的方程式不一定有oh-或h2o生成，但電荷是守恆的，所以，還是會那樣造成離子數量的變化，影響反應的可發生性，即，體現氧化性。還有一個原因，就是還原產物在酸鹼性下的穩定度不同。酸性條件下mn2+很穩定，因為它是水配位的離子，而mn4+和更**態的水合mn離子都不穩定，因水不是非常理想的配位受體，mn離子與之結合後還是非常缺電子，所以**態的mn離子具有其強的氧化性，而在酸性條件下，h+會奪取與mn以共價鍵結合的氧原子，變成穩定的水分子，**態的mn也不能在酸性條件下（準確的說是酸性達到一定程度後）以氧化物（如mno2）的形式存在，同理mno4-也不穩定。
也就是說，在酸性條件下高錳酸根能很容地降價為mn2+，而不容易再被氧化。而在鹼性條件，mn2+只能以mno形式存在，而在mn4+能以mno2存在。mno2是共價化合物，mn與o之間有共價鍵，而且不帶電荷，也沒有多餘的h+來搶o原子，所以穩定性較強，mn原子也不是非常缺電子，不容易得到電子變成更低價態的mn。
同理，mno4（2-）與mno4-也相對穩定。所以氧化性弱了，而且mno2這樣的物質在鹼性條件還能被氧化成mno4(2-)甚至mno4-。總之，跟還原產物的存在形式和氫離子對氧原子的結合性有關。
在酸性條件下，還原產物是穩定的水和mn2+（水合離子），而且能朝離子濃度減少的趨勢發展，一旦被還原成了mn2+就很難再被氧化到更**態了。還有h+會設法奪取反應物中的氧原子，使之以氧離子的形式與h+結合成穩定的水，使本身直接與氧原子共價結合的較穩定**mn變成與水形成的不穩定的水合物，使之更加缺電子而容易體現氧化性（較**態的還原產物同理可以繼續體現氧化性）。在鹼性條件下，h+很少，mno4-和其他mn與氧結合成的原子團或離子團，基本不會受到h+的干擾，比較穩定。
用酸性高錳酸鉀檢驗亞鐵離子，酸性高錳酸鉀為什麼會褪色
筆中從沫 溶液是酸性的條件下，高錳酸鉀氧化亞鐵離子後，生成近乎物色的二價錳離子mn 比高錳酸鉀本身的紫色要淡得多，所以表現為 褪色 現象。高錳酸鉀氧化亞鐵離子的化學方程式 2kmno 10feso 8h so 2mnso 5fe so k so 8h o 離子方程式 mno 5fe 8h mn 5f...
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鹽酸和高錳酸鉀的反應，高錳酸鉀與稀鹽酸（只是稀鹽酸）反應，求解
2kmno 16hcl 2kcl 2mncl 5cl 8h o 反應中，kmno 作為還原劑，hcl作為還原劑。反應產物中cl 為氧化產物，mncl 為還原產物。在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素c 異煙肼及安息香酸的氧化劑 在醫藥上用作防腐劑 消毒劑 除臭劑及解毒劑 在水質淨...