1樓：匿名使用者
硼酸是弱酸，ph值比較高 一般看是工業還是醫用了一般在4以上
2樓：匿名使用者
4.7 5.3
3樓：匿名使用者
不對吧。 硼酸是緩衝溶液，，，決定緩衝液ph值的因素
設緩衝系統的弱酸的電離常數為k（平衡常數），平衡時弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式：
[h+] = ka
ph = pka + log
這就是henderson-hasselbach 等式。
如果[弱酸] = [共軛鹼]，
ph = pka
根據此式可得出下列幾點結論：
1 緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數k及鹽和酸的濃度有關。弱酸的ph值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的ph值。酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pk值相同。
2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不便。
3 酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為pk±1ph。
緩衝溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低ph變動的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。
多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動，而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程**現的ph變化。在生物體中有三種主要的ph緩衝體系，它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統。每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。
在生化研究工作中，常常需要使用緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度。研究工作的溶液體系ph值的變化往往直接影響到研究工作的成效。如果「提取酶」實驗體系的ph值變動或大幅度變動，酶活性就會下降甚至完全喪失。
所以配製緩衝溶液是一個不可或缺的關鍵步驟。
常用作緩衝溶液的酸類
由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值，而是緩衝液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑都可能產生不需要的化學反應。
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成複鹽、如蔗糖。顯酸性就好 性質:白色粉末狀結晶或無色的三斜軸面光澤的鱗片狀結晶。
用途：用作玻璃、搪瓷、瓷、醫藥等工業原料。
硼酸是一種純淨的、多功能的含氧化硼的原料。與硼砂一樣，硼酸是一種用途極廣的工業硼化物。
硼酸的理論組成是氧化硼和水。它是一種白色晶體，可以製成顆粒或粉末。這兩種形式在一般條件下都是穩定的，有流動性，可以很容易地用氣流或機械輸送，溶液呈微酸性。
性狀： 白色結晶性粉末或無色微帶珍珠狀光澤的鱗片。無氣味。
味微酸苦後帶甜。與**接觸有滑膩感。露置空氣中無變化。
能隨水蒸氣揮發。加熱至100-105℃時失去一分子水而形成偏硼酸，於104-160℃時長時間加熱轉變為焦硼酸，更高溫度則形成無水物。0.
1mol/l水溶液ph為5.1。1g能賞玩18ml冷水、4ml沸水、18ml冷乙醇、6ml沸乙醇和4ml甘油。
在水中溶解度能隨鹽酸、檸檬酸和酒石酸的加入而增加。相對密度1.4347。
熔點184℃（分解）。沸點300℃。半數致死量（大鼠，經口）5.
14g/kg。有刺激性。
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