1樓：匿名使用者
酸性高錳酸鉀只說明他在酸性溶液中，而此時，他的氧化性極強。
高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性條件下都有氧化性，但依次減弱.
高錳酸鉀是最常見的化學物品,在戶外運動中,它也是必不可少的,可說是高錳酸鉀真神奇,小劑量解大難題。淨化水、做標記,清創、消炎解毒力。摩擦生火三十秒,困在深山不用急。
生火：根據高錳酸鉀與有機物接觸、摩擦、碰撞,產生熱量放出氧會引起燃燒的原理,用一份砂糖兩份高錳酸鉀混合後,在幹木片中間研磨,如 果天氣乾燥,木片很快就能燃燒,時間短、效果好。 據報道,在報紙上倒一小勺高錳酸鉀,再滴上幾滴汽車防凍液,把報紙揉成一團,30秒內就會著火。
淨化水：高錳酸鉀是自來水廠淨化水用的常規新增劑。在野外取水時,1升水中加三四粒高錳酸鉀,30分鐘即可飲用。
消炎：高錳酸鉀為強氧化劑,遇有機物即放出新生態氧,有殺滅細菌作用。其殺菌力極強,臨床上常用濃度為1：
2000—1：5000的溶液沖洗**創傷、潰瘍、鵝口瘡、膿腫等。溶液漱口用於去除口臭及口腔消毒。
注意的是,溶液的濃度要掌握準確,過高的濃度會造成區域性腐蝕潰爛。在配置溶液時要考慮時間,高錳酸鉀放出氧的速度慢,浸泡時間一定要達到5分鐘才能殺死細菌。配製溶液要用涼開水,用熱水會失效。
洗胃：在野外誤服植物中毒時,要儘快洗胃,減少毒性物質吸收,簡單的方法就是用1：1000—1：
4000濃度的高錳酸鉀溶液洗胃。檢驗此濃度的簡易方法是直視溶液呈淡紫色或淺紅色即可,如果溶液呈紫色、深紫色時,其濃度已達1：100—1：
200,這種極高濃度的高錳酸鉀液可引起胃粘膜的潰爛,絕對不能用它洗胃。誤服極高濃度的高錳酸鉀液會造成中毒,所以要注意安全使用。
做標記：雪地迷路時,可將高錳酸鉀顆粒撒在雪地上,產生的紫色可以給救援者引路。不過,顏色通常只能儲存兩小時左右。
值得說明的是,高錳酸鉀是強腐蝕劑,使用時,不要直接用手接觸,以免燒壞**。只有配成合理濃度時,才可直接接觸.
高錳酸鉀分解放出氧氣的速度慢，浸泡時間一定要達到5分鐘才能殺死細菌。配製水溶液要用涼開水，熱水會使其分解失效。配製好的水溶液通常只能儲存兩小時左右，當溶液變成褐紫色時則失去消毒作用。
2樓：匿名使用者
高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性條件下都有氧化性，但依次減弱，其還原產物分別為2價錳離子、二氧化錳、錳酸根。我們使用高錳酸鉀主要是利用其強氧化性，故多用酸性高錳酸鉀。且高錳酸鉀不穩定，酸性條件下可略為提高其穩定性
3樓：匿名使用者
我經常說的"酸性高錳酸鉀",是不純的,或者說是,溶液中不僅僅有鉀離子和高錳酸根離子,
準確地說,是在酸性或時間性環境中,
它的氧化性很強,酸性環境中更強,人們利用他的槍氧化性殺菌等
酸性高錳酸鉀和鹼性高錳酸鉀的作用區分？
4樓：
高錳酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o2-，o2-不能在水中存在，會立刻與水或其他物質反應。
在酸性條件下氧原子能與h+生成h2o，使h+減少，使h+與oh-趨於平衡，總離子數減少，符合離子反應的趨勢，反應會容易發生些，所以氧化性強些。
而在鹼性條件下，氧原子必須與其他水分子結合成oh-，使oh-增多，使總離子數增多，不符合離子反應的趨勢，所以要困難些，氧化性也弱一些。
當然溶液中新生成的h2o與oh-有可能立刻與其他物質發生反應，所以總的方程式不一定有oh-或h2o生成，但電荷是守恆的，所以，還是會那樣造成離子數量的變化，影響反應的可發生性，即，體現氧化性。
還有一個原因，就是還原產物在酸鹼性下的穩定度不同。酸性條件下mn2+很穩定，因為它是水配位的離子，而mn4+和更**態的水合mn離子都不穩定，因水不是非常理想的配位受體，mn離子與之結合後還是非常缺電子，所以**態的mn離子具有其強的氧化性，而在酸性條件下，h+會奪取與mn以共價鍵結合的氧原子，變成穩定的水分子，**態的mn也不能在酸性條件下（準確的說是酸性達到一定程度後）以氧化物（如mno2）的形式存在，同理mno4-也不穩定。也就是說，在酸性條件下高錳酸根能很容地降價為mn2+，而不容易再被氧化。
而在鹼性條件，mn2+只能以mno形式存在，而在mn4+能以mno2存在。mno2是共價化合物，mn與o之間有共價鍵，而且不帶電荷，也沒有多餘的h+來搶o原子，所以穩定性較強，mn原子也不是非常缺電子，不容易得到電子變成更低價態的mn。同理，mno4（2-）與mno4-也相對穩定。
所以氧化性弱了，而且mno2這樣的物質在鹼性條件還能被氧化成mno4(2-)甚至mno4-。
總之，跟還原產物的存在形式和氫離子對氧原子的結合性有關。
在酸性條件下，還原產物是穩定的水和mn2+（水合離子），而且能朝離子濃度減少的趨勢發展，一旦被還原成了mn2+就很難再被氧化到更**態了。還有h+會設法奪取反應物中的氧原子，使之以氧離子的形式與h+結合成穩定的水，使本身直接與氧原子共價結合的較穩定**mn變成與水形成的不穩定的水合物，使之更加缺電子而容易體現氧化性（較**態的還原產物同理可以繼續體現氧化性）。
在鹼性條件下，h+很少，mno4-和其他mn與氧結合成的原子團或離子團，基本不會受到h+的干擾，比較穩定。
說實話，你若是擔心高中階段靠這個大可不必，一定會給你條件暗示的，死記硬背什麼的會累死的，高考只考書上出現的，你記熟就是了
5樓：匿名使用者
酸性高錳酸鉀氧化性強
6樓：
冷的，稀得高錳酸鉀氧化烯烴得到鄰二醇結構，對於這個環己烯，是得到順式的二醇結構，因為中間體是得到環狀結構，所以水解是得到順式的結構，也就是a，e得寫清楚
如果是酸性高錳酸鉀應該是得到羧酸結構，或者是二羧酸結構，如果是單純的中性高錳酸鉀，說不定能停留在鄰二酮的結構上哦，主要是氧化性強弱的問題，以哪些產物為主的問題，最好是記憶一下子，
高錳酸鉀在酸性，中性，鹼性溶液裡還原產物有什麼區別？
7樓：匿名使用者
酸性抄:二價
錳離子bai 中性:二氧化du錳 鹼性：錳zhi酸鉀dao還原電勢 mno4- + 8h+ + 5e=mn2+ + 4h2o (+1.51v)
mno4- + 2h2o + 3e=mno2 + 4oh- (+0.588)
mno4- + e=mno42- (+0.57)
高錳酸鉀屬於酸性還是鹼性？為什麼？有什麼用處？
8樓：匿名使用者
又名灰錳氧，俗稱p.p粉，它是黑紫色具有金屬光澤的細小晶體。實驗室裡常用來作氧化劑和製取氧氣。它的不同濃度的溶液具有多種消毒殺菌作用，現分述如下：
1.深紫色溶液（約0.3%濃度），具有強烈的氧化性，殺菌能力較強。可用於消毒浴具、痰盂。
2.紫紅色溶液（約0.05%濃度），有止癢、消炎和防感染擴散之用，可用於浸洗足癬。
3.玫瑰紅色溶液（約0.01%濃度）用途廣泛，可用來浸洗水果、蔬菜，如楊梅、櫻桃只需用此濃度的溶液浸五分鐘，再用涼開水沖洗，即可達到殺菌目的。
在醫療上可用該濃度溶液浸洗粘膜部位，如痔瘡等。有防感染、止癢、止痛等效用。
4.淡櫻桃紅溶液是極稀溶液，可用來漱口，防止口腔發炎和齲齒，有除臭消炎作用。還可作解毒藥，飲此濃度溶液後，用手指壓咽喉部位，使之嘔吐，把未被吸收的藥物或毒物吐出，並使胃中殘留的藥物或毒物被高錳酸鉀氧化而失效。
使用高錳酸鉀時應注意，由於高錳酸鉀放出氧的速度慢，浸泡時間一定要達到5分鐘才能殺滅細菌。配製水溶液最好用涼開水，水溫偏高會使其分解失效。配製好的水溶液通常只能儲存2小時左右，當溶液變成褐紫色時就會失去消毒作用，故最好能隨配隨
用。用法不當，則事倍功半或徒勞無功
英文名:potassium permanganganate
適應證: 本品用作消毒劑、除臭劑、水質淨化劑。高錳酸鉀為強氧化劑，逼有機物即放出新生態氧而有殺滅細菌作用，殺菌力極強，但極易為有機物所減弱，故作用短暫。
高錳酸鉀在發生氧化作用的同時，還原生成二氧化錳，具收斂作用。用於**黏膜消毒及坐浴。
不良反應: 本品的結晶和高濃度溶液有腐蝕性，即使是稀溶液有時反覆多次使用亦可引起腐蝕性灼燒。
注意事項: 本品結晶不可直接與**接觸。本品水溶液宜新鮮配製，避光儲存，久置變為棕色而失效。
藥物相互作用: 與碘化物、還原劑和許多有機物配伍禁忌。
用法用量: 外用，濃度0．02％～0．1％。
劑型: 外用片劑，散劑(臨用時配製成上述濃度的溶液)
9樓：匿名使用者
高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性條件下都有氧化性，但依次減弱，其還原產物分別為2價錳離子、二氧化錳、錳酸根。我們使用高錳酸鉀主要是利用其強氧化性，故多用酸性高錳酸鉀。且高錳酸鉀不穩定，酸性條件下可略為提高其穩定性
酸性高錳酸鉀與鹼性高錳酸鉀有什麼區別？
10樓：攀登者
答：高錳酸鉀在不同酸、鹼性溶液中，其氧化能力不同。
在酸性溶液中，高錳酸鉀的氧化性最強，其還原產物是二價錳離子；
在鹼性溶液中，高錳酸鉀的還原產物是錳酸根離子。
11樓：
高錳酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o2-，o2-不能在水中存在，會立刻與水或其他物質反應。
在酸性條件下氧原子能與h+生成h2o，使h+減少，使h+與oh-趨於平衡，總離子數減少，符合離子反應的趨勢，反應會容易發生些，所以氧化性強些。
而在鹼性條件下，氧原子必須與其他水分子結合成oh-，使oh-增多，使總離子數增多，不符合離子反應的趨勢，所以要困難些，氧化性也弱一些。
當然溶液中新生成的h2o與oh-有可能立刻與其他物質發生反應，所以總的方程式不一定有oh-或h2o生成，但電荷是守恆的，所以，還是會那樣造成離子數量的變化，影響反應的可發生性，即，體現氧化性。
還有一個原因，就是還原產物在酸鹼性下的穩定度不同。酸性條件下mn2+很穩定，因為它是水配位的離子，而mn4+和更**態的水合mn離子都不穩定，因水不是非常理想的配位受體，mn離子與之結合後還是非常缺電子，所以**態的mn離子具有其強的氧化性，而在酸性條件下，h+會奪取與mn以共價鍵結合的氧原子，變成穩定的水分子，**態的mn也不能在酸性條件下（準確的說是酸性達到一定程度後）以氧化物（如mno2）的形式存在，同理mno4-也不穩定。也就是說，在酸性條件下高錳酸根能很容地降價為mn2+，而不容易再被氧化。
而在鹼性條件，mn2+只能以mno形式存在，而在mn4+能以mno2存在。mno2是共價化合物，mn與o之間有共價鍵，而且不帶電荷，也沒有多餘的h+來搶o原子，所以穩定性較強，mn原子也不是非常缺電子，不容易得到電子變成更低價態的mn。同理，mno4（2-）與mno4-也相對穩定。
所以氧化性弱了，而且mno2這樣的物質在鹼性條件還能被氧化成mno4(2-)甚至mno4-。
總之，跟還原產物的存在形式和氫離子對氧原子的結合性有關。
在酸性條件下，還原產物是穩定的水和mn2+（水合離子），而且能朝離子濃度減少的趨勢發展，一旦被還原成了mn2+就很難再被氧化到更**態了。還有h+會設法奪取反應物中的氧原子，使之以氧離子的形式與h+結合成穩定的水，使本身直接與氧原子共價結合的較穩定**mn變成與水形成的不穩定的水合物，使之更加缺電子而容易體現氧化性（較**態的還原產物同理可以繼續體現氧化性）。
在鹼性條件下，h+很少，mno4-和其他mn與氧結合成的原子團或離子團，基本不會受到h+的干擾，比較穩定。
說實話，你若是擔心高中階段靠這個大可不必，一定會給你條件暗示的，死記硬背什麼的會累死的，高考只考書上出現的，你記熟就是了
酸性高錳酸鉀和鹼性高錳酸鉀的作用區分
高錳酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o2 o2 不能在水中存在，會立刻與水或其他物質反應。在酸性條件下氧原子能與h 生成h2o，使h 減少，使h 與oh 趨於平衡，總離子數減少，符合離子反應的趨勢，反應會容易發生些，所以氧化性強些。而在鹼性條件下，氧原子必須與其他水分子結合成...
高錳酸鉀在中性 弱酸性或強鹼性中進行反應時，它的氧化數變化有
大頭寶寶 高錳酸鉀在鹼性條件下有氧化性，產物是錳酸根離子 mno 化學方程式為 4kmno 4naoh 2k mno 2na mno o 2h o。高錳酸鉀在酸性 中性 鹼性條件下都有氧化性，反應的產物分別為 二價錳離子 二氧化錳 錳酸根離子。高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在...
高錳酸鉀屬於酸性還是鹼性？為什麼？有什麼用處
又名灰錳氧，俗稱p.p粉，它是黑紫色具有金屬光澤的細小晶體。實驗室裡常用來作氧化劑和製取氧氣。它的不同濃度的溶液具有多種消毒殺菌作用，現分述如下 1.深紫色溶液 約0.3 濃度 具有強烈的氧化性，殺菌能力較強。可用於消毒浴具 痰盂。2.紫紅色溶液 約0.05 濃度 有止癢 消炎和防感染擴散之用，可用...