1樓：曉熊
i的化合價由-1升高為0，所以ki被氧化，ki是還原劑。i2是氧化產物
o的化合價由0降低為-2，所以o3被還原，o3是氧化劑。koh是還原產物
1、氧化劑是 臭氧 ，還原產物是koh（第一個空填名稱，第二個空填化學式）
2、配平方法不只有一種，只要配平即可：
2 ki + o3 + h2o = 2 koh + i2 + o22 ki + 3 o3 + h2o = 2 koh + i2 + 4 o2……
2樓：匿名使用者
臭氧 和典離子
2ki+o3+h2o→2koh+i2+o2
3樓：
氧化劑是o3，還原產物是koh
2ki+o3+h2o=2koh+i2+o2解析：o的化合價降低，o3是氧化劑，還原產物是koh。
歸一法配平，先設最簡單的化合物i2的係數是1，碘元素守恆得到ki是2，鉀元素守恆得到koh是2，氫元素守恆得到h2o是1，配平完成！
4樓：匿名使用者
o3（臭氧）是氧化劑，ki（碘化鉀）是還原劑。因為反應後碘由-1加失電子升高到0價，臭氧中的一個氧原子從0價得電子變為-2價。還原產物的化學式為koh，因為失電子的那個氧原子參與形成了koh。
配平後的方程式：
2ki+o3+h2o=2koh+i2+o2
5樓：匿名使用者
ki氧化劑，o3還原劑。6ki+4o3+3h2o等於6koh+3i2+3o2
6樓：
氧化劑為o3，還原產物的方程式為koh
臭氧可使溼潤的澱粉ki試紙變藍，反應為：ki+o3+h2o→koh+i2+o2（未配平）．下列結論正確的是（ ）a．o
7樓：幁鋄
a．臭來氧和氧氣的化合價都自是0價，所以臭氧在反應中不被氧化，故a錯誤；
b．該反應中碘元素的化合價降低，所以碘化鉀作還原劑，故b錯誤；
c．該反應中1molo3反應中得到1mol×（2-0）=2 mol電子，故c正確；
d．該反應中氧化產物是碘，還原產物是氫氧化鉀，故d錯誤；
故選c．
臭氧可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式為：ki+o3+h2o→koh+i2 +o2(未配平)，下列敘述正確的是
8樓：匿名使用者
解析：選c
2ki+o3+h2o= 2koh+i2 +o2氧化劑是o3，還原劑是ki。 o3有一個o被還原成koh，2個o化合價沒有變化生成o2。
a．o3在反應中被還原成 koh
b。該反應的還原產物為 koh
c。 1mol o3在反應中得到2mol電子，完全正解。
d。 反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2
9樓：下午茶
答案為：c．1mol o3在反應中得到2mol電子
臭氧o 3 可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍，化學反應式為：ki+o 3 +h 2 o→koh+i 2 +o 2 （未配平），下列
10樓：手機使用者
a．氧氣和臭氧的化合價都是0，所以臭氧在反應中不被氧化，內故a錯誤；
b．該反應中氧化產物是碘，還原容產物是氫氧化鉀，故b錯誤；
c．該反應中1molo3 反應中得到1mol×（2-0）=2mol電子，故c正確；
d．氧元素的化合價由0價變為-2價，所以該反應中的還原產物是koh，故d正確；
故選：cd．
MnO4 H2O2 HMn2O2 H2O如何配平
222甲基丙烷 2 5 6 2 5 8 mno4 氧化過氧根，化合價升降之比為5 2 可知其物質的量之比為2 5 似乎你的mno4應該為 mno4 一 下面的是按照mno4得到的結果 mno4 h2o2 h mn2 o2 h2o如何配平 先假設 mn2 前面的係數是2 其實只要 是正數就可以了 得到...
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