1樓：環睿範生之
能夠說明，但要與同濃度的鹽酸反應時，鎂與稀鹽酸反應更劇烈，可以說明鎂比鋁更活潑。
1、原理：
mg+2hcl=mgcl2+h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
與同濃度的稀鹽到反應時，鎂反應更劇烈，說明鎂更易失電子，故鎂比鋁更活潑。
2、金屬的活動性判斷方法：
(1)根據金屬活動順序表。
(2)金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷
:與水或酸反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強。
(3)依電化學中電極來判斷
:原電池中，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極》正極，故活潑性負極金屬大於正極金屬。
(4)根據物質間的置換反應來判斷：
活潑性強的金屬能將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
(5)根據金屬陽的離子氧化性：
金屬陽離子的氧化性越強，其對應的金屬單質活潑性越弱。
2樓：
反應的劇烈程度不但與活潑性有關，還與溫度、顆粒度等有關，按他們反應劇烈程度來判斷其活動性順序需要好多前提的
鎂與鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同，能否說明金屬的活動性順序
3樓：匿名使用者
能夠說明，但要與bai同濃度du的鹽酸反應時，鎂與稀鹽酸反zhi應更dao劇烈，可以說明鎂比鋁專
更活潑。
1、原理：屬
mg+2hcl=mgcl2+h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
與同濃度的稀鹽到反應時，鎂反應更劇烈，說明鎂更易失電子，故鎂比鋁更活潑。
2、金屬的活動性判斷方法：
(1)根據金屬活動順序表。
(2)金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷 :
與水或酸反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強。
(3)依電化學中電極來判斷 :
原電池中，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極》正極，故活潑性負極金屬大於正極金屬。
(4)根據物質間的置換反應來判斷：
活潑性強的金屬能將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
(5)根據金屬陽的離子氧化性：
金屬陽離子的氧化性越強，其對應的金屬單質活潑性越弱。
4樓：匿名使用者
反應的劇烈程度不但與活潑性有關，還與溫度、顆粒度等有關，按他們反應劇烈程度來判斷其活動性順序需要好多前提的
5樓：毀滅者柏魯東
不行，反應放熱，對反應速率有影響
在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結構的角度說明其原因
6樓：古今文化之旅
鎂的活動性比鋁的活動性強，是因為鎂比鋁更容易失去外層電子。
從原子結構的角度看，元素的活動性（或稱反應性）取決於其得到電子、以使其外層電子達到全充滿狀態，或失去最外層電子進而達到剩餘電子層為全充滿狀態的難易程度。對於金屬元素一般情況下是分析其失電子的過程。
失去電子的難易程度與原子核對外層電子的吸引力相關。在同一週期裡原子量越大，質子越多，原子核對於外層電子的吸引力也越強，外層電子也越不易失去。鎂與鋁同屬於第三週期金屬元素，鎂的原子量為24.
31，鋁的原子量為26.98，故鎂比鋁更易失去電子。
同時，鎂原子的最外層電子數是2，鋁原子的最外層電子數是3，在化學反應中鎂原子只要失去了2個電子就達到了穩定狀態，而鋁原子需要失去3個電子才能達到穩定狀態，且一旦失去電子該原子就產生正電性，此時的原子核對電子的吸引力就會加強，鋁原子就越不易進一步失去電子，故鎂的反應性比鋁強。
7樓：旁人
請看元素週期表，鎂mg，ⅱa族，原子序號12，原子量24.205，最外層電子2個。
鋁al，ⅲa族，原子序號13，原子量26.982，最外層電子3個。
所謂活潑（活動性強），就是最外層電子更容易失去。
它的規律是：原子量越小、最外層電子越少、原子序號在前的元素，最容易失去最外層電子。
鎂比鋁的活動性強。
8樓：北冥素邪
在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結構的角度說明其原因： 鎂原子的最外層電子數是2，鋁原子的最外層電子數是3，在化學反應中鎂原子更易失去電子
9樓：哀英死彈
鬼斧神工不讓誰都不認識的不讓說的
鋁與水反應比鎂劇烈，這是否與金屬活動性順序表相違背，為什麼
10樓：匿名使用者
這只是表明作實驗的樣品有純度不夠的問題。金展活動順序表是經過無數次實驗印正的。
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綠鬱留場暑 銀與稀鹽酸不能發生反應。從金屬活動性順序表來說 k ca ba na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au，從前往後金屬單質還原性減弱，而金屬陽離子氧化性增加 均指穩定價態 效果不是很好，還看得清吧 ag明顯排在h之後，是不能置換hcl中的h的。 應該是不...