1樓：匿名使用者
鎂和鋁都是比較活潑的金屬，都能與氧氣、某些非金屬、水、某些氧化物以及非氧化性酸反應，生成相應的物質。這主要是鎂和鋁的原子最外層電子都較少，參加化學反應時都易失去最外層電子，而成為相應的陽離子。但是鎂和鋁在化學性質上還是有不同之處，首先在上述反應中，從反應的難易與劇然程度來看，鎂總要比鋁易反應且劇烈，這主要是mg的原子半徑比鋁大，鎂更易失去最外層2個電子，因而化學性質mg更為活潑。
二者都會形成緻密氧化膜，且活潑性相近，鎂無法沉澱，也就無法將鋁從離子狀態替換出來。
或者說，在相同條件下，鋁還沒激動，鎂就燒乾淨了，達不到還原條件。
2樓：匿名使用者
mg與al的性質相似，雖然mg比al的活性更高，但是mg表面也有致密的氧化膜，關鍵問題在於要是這種複分解反應發生，就必須使mg的化合物成為沉澱，但al的化合物不是沉澱的話，mg的也一般不會是，所以不會發生反應
3樓：楊小妞蠻羞澀
鎂和鋁的活性都很高，很相近，不能相互置換
4樓：後來
是al的問題，al的表面有致密的氧化膜，alo2不反應
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