1樓：匿名使用者
1對，是共價鍵
2從結構式可以看出，從化學式一般不能看出，除非不含其他的官能團（不含官能團，也就是指：「烴類」）因為烷烴通式cnh2n+2；烯烴通式cnh2n;炔烴通式cnh2n-2,能從烴的化學式中看出是單鍵還是雙鍵，三鍵
3回答的太對了，而且還是通過共用電子對形成的
4氫氧鍵就按你說的這麼寫，你說的對：h-o，你說的水中的那個鍵叫氫鍵。氫鍵用虛線表示，兩端連線一個分子的h原子與另一個分子的非h原子
5你說錯了co2應該形成2個碳氧雙鍵，o=c=o ，可以寫成這樣：元素-元素，但是要注意他們是單鍵，雙鍵還是三鍵
6你說的不完全對，chcl3叫三氯甲烷又叫氯仿，有1個c-h鍵，沒有h-cl鍵，有3個c-cl鍵
7no，chcl3看似c和cl不相鄰，其實3個cl和c是相連的。
8no，還可以有碳氧雙鍵等。
2樓：
你問這些問題都是我們教材上講不到的點，但是是理解東西必須明白的點。以後學多了這些東西全明白了。我們中國教材的缺點就是把東西餵給你，不告訴你這個東西到底是什麼。
我高中學的就很不明白。到了大學看國外教材就都通了。人家教材講得細，讓你學到真東西。
化學鍵為什麼有單鍵，雙鍵，三鍵什麼的，是規定還是能通過什麼方法看出來
3樓：匿名使用者
化學鍵中有單鍵、bai雙鍵和三鍵，du是原子在形成分zhi子的過程中的一dao種需要，物質已經記憶體在，而人是根容據存在的物質來發展理論。苯的結構的發展就是最好的例子。
不管是單鍵、雙鍵還是三鍵，有一個基本的規律，就是一個原子最外層達到8電子穩定，以乙炔ch≡ch為例，由於形成分子的原子太少，只有形成碳碳三鍵，共用六個電子，每個碳的周圍才能有8個電子，達到穩定。
4樓：匿名使用者
主要看共用電子對，一對共用電子對就是單鍵，兩對就是雙鍵。。。
舉例：氮氣(三鍵) 氧氣（雙鍵）
5樓：匿名使用者
大多數以電子核外最外層電子數決定的；你說的應該是指有機化學中的吧。
高中化學中單鍵雙鍵三鍵是怎麼形成的？怎麼判斷一個分子是幾鍵？
6樓：匿名使用者
無機物的單雙鍵可以從化合價中判斷，一根鍵就是一對公用電子，物質為了獲得較穩定的結
專構，總是有讓電子數屬向2,8，18的趨向穩定性，如h2o中 o除了裡層的2個電子還有6個電子，而h有1個電子，就會有相結合的趨勢，o成8電子結構，h成2電子結構。
有機物的單雙建的確定，其中最重要的是不飽和度，cxhyomnn的物質的不飽和度為2*x+2+n-y/2 如果是簡單的ch化合物去掉mn就好了。對於不飽和度 一個不飽和度可能是1個雙鍵也可能是一個環，2個不飽和度可能是三鍵，可能是兩個雙鍵，也可能是兩個環。 物質結構的推斷要靈活運用啊！！
打得很辛苦 求給分
7樓：我就問題多丶
方法很多樣bai 比如說你可以根據du化合價判斷zhi co2種o一定dao是-2價那所以一定是o=c=o的形式其實舉起內根本 鍵就是
共用電子對容 碳最外圍4各電子 缺4個才打到穩定 o是6個卻兩個 所以你看o=c=o o周圍兩個見 而c周圍4個見。多看看書 元素週期表要背熟 那ok了！
對了 其實大多數物質的成建形式高考是不靠的 主要就是那幾個特殊的c=o 氮氮三建【三件我不會大】
8樓：小熊艾艾
高中化學中單鍵雙鍵三鍵是怎麼形成的？
共用電子形成的。
怎麼判斷一個分子是幾鍵？
在高中教育階段只能通過其結構式判斷。
高中化學必修中,哪章是比較重要的 化學鍵的重點有哪些呢 化學
必修2大部分，是高一下學期學的，是以後學理科的基礎其中，元素週期表這一章，以後不會再學，一步到位。所以現在努力回報較大電化學 化學能與熱能，尤其是有機化學，學理科的話，今後還會提高性的學習 所以。一 要是應付高二考試的話，第一章 元素週期 和第三章 有機 應該是重點 二 如果為了高三學得更好，前三章...
有關化學鍵的問題，有關化學鍵方面問題
極性鍵就是在2個元素之間的化學鍵。一般來說是每個原子提供一個電子來形成一個鍵。而形成極性的原因就是因為2個原子對電子吸引力不同。造成電子對偏向其中一個原子核。就會使偏向的那個原子帶正電。而另外的那個原子就帶負電。比如。nh3來說。結構是一個三角錐型的。每個n h鍵之間的電性不能抵消。就是電子偏向n....
化學鍵中的鍵，在化學鍵中， 鍵和 鍵的區別是什麼
你看的是re2cl82 或者是二水合四醋酸合鉻 ii 吧，那是金屬金屬多重鍵，鍵指的是在鍵軸方向有兩個節面 電子雲密度為零 的鍵，是d d肩並肩的重疊 其實已經沒法說那裡是頭，是肩 你可以看 結構化學基礎 段連運 高等無機結構化學 麥鬆威 周公度 李偉基 上的金屬 金屬多重鍵部分。 性質 當兩個原子...