1樓：淚珠児
極性鍵就是在2個元素之間的化學鍵。一般來說是每個原子提供一個電子來形成一個鍵。而形成極性的原因就是因為2個原子對電子吸引力不同。
造成電子對偏向其中一個原子核。就會使偏向的那個原子帶正電。而另外的那個原子就帶負電。
比如。nh3來說。結構是一個三角錐型的。
每個n-h鍵之間的電性不能抵消。就是電子偏向n.而nh3的結構又不是對稱的。
所以電性不能抵消。所以就是極性分子了。例如h2o等等都是。
再比如說。co2..雖然c-o的電子對有偏向。但是因為co2的結構是直線型的。所以是對稱的。所以偏向的電子的電性抵消掉了。從而形成非極性分子。
總之。極性鍵就是共用電子對有偏向某一個原子的就是極性鍵。如果沒偏向的就是非極性鍵。
極性分子就是因為共用電子對偏向從而造成分子某一部分帶正電荷某一部分帶負電荷。這就是極性分子。而為什麼有極性鍵的不一定是極性分子呢。
回到剛剛說的話。就是因為電荷能抵消。如果分子的結構是對稱的。
比如說直線型的co2.雖然o=c之間電子有偏向。但是2邊的偏向一樣的。
電荷就抵消掉了。懂？
我不知道說了你懂不懂。暈。不懂可以找我的。發資訊來吧。呵。
2樓：洛映菱
簡單的記就是 兩種元素一樣組成的雙原子分子，就是無極性的。
兩種不同元素組成的雙原子分子，就是有極性的。
其實記住有極性的幾個特殊的，其他的都按照沒就行了。
如果會電子排步的話，極性與非極性的問題就很容易了。
3樓：泰璣齋碧螺
-cooh中有一個不飽和度，由c與h個數關係，可以看出分子中有（22*2+2-32）/2=7,除了羧基中一個不飽和度外還有6個雙鍵產生的6個不飽和度。
有關化學鍵方面問題
4樓：匿名使用者
一、共價鍵、離子鍵都是化學鍵，是分子內的。金屬鍵是金屬原子之間的，金屬單質內只有這一種鍵。而由分子構成的物質(包括單原子分子)，分子間存在範德華力、氫鍵等分子間作用力。
所以2的表述是錯的。範德華力存在於分子之間，而不是分子內。
二、金屬單質、金屬合金(沒有非金屬元素的合金)的原子間是金屬鍵。
化學鍵斷鍵的原因 5
5樓：匿名使用者
化學鍵是化合物中原子和原子之間（共價鍵）之間或者離子和離子之間（離子鍵）的相互作用力。要想打破化學鍵，需要向其提供超過該鍵鍵能的能量，使該化學鍵承受不了所施能量而斷裂。通俗的說，可以把化學鍵理解為一條繩子，當施加的力量超過繩的承受力時，繩自然就斷了。
另外，通過催化劑改變活化能，可以使斷鍵變得更容易一些，這也是為什麼很多反應加了催化劑之後就會更容易發生的原因。
6樓：是尚漫
鍵其實就是兩個原子間的吸引作用，而分子鍵之所以牢固是因為原子本身的動能不能克服分子勢能（即兩個原子間的吸引作用）而是原子不至於分開。鍵的斷裂就是說給原子一個外加的能量，使原子的動能增加。一旦能克服分子勢能，那麼兩個原子便能分開。
7樓：帳號已登出
能量變化 或者有新的更加穩定的鍵。
有關化學鍵的問題，希望能詳細一點。
8樓：雲和山的彼端
以—連結的3個cl共面，以這個面做參照，虛線三角鍵表示鍵指向面內， 實心三角形箭表示鍵指向面外，立體結構。
化學鍵問題...
9樓：匿名使用者
1mol矽單質即含有1mol矽原子，在晶體矽結構中，每個矽原子都以四個共價鍵與周圍四個矽原子相連，對於每個鍵而言，同時屬於兩個矽原子所有，則。
每個矽原子擁有的化學鍵的個數為4*1/2=2故一摩爾矽單質中含有2摩爾的矽矽鍵。
1mol二氧化矽即含有1mol矽原子，在二氧化矽結構中每個矽原子可以形成四個單鍵，故1mol二氧化矽中含有4mol氧矽鍵。（注：一個氧原子同時被兩個矽原子共用，故矽原子數與氧原子數之比為1:
金剛石的結構與晶體矽的結構相似，故1摩爾金剛石中含有2摩爾的碳碳鍵。
以上三種物質相似之處矽原子或碳原子處於相連四個原子組成的正四面體中心。
關於化學鍵的疑問
10樓：匿名使用者
有幾根線，主要看該原子的最外層電子數-8的絕對值。
氧可以是-o-，豎著也行，還可以是o=
【化學】關於化學鍵的問題
11樓：匿名使用者
是的，只要完全轉移即為離子化合物，共價鍵中只有電子的偏移和偏向，並沒有完全失去電子。
12樓：浙大阿米巴
是的有離子鍵的一定是離子化合物。
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