1樓：
naoh溶於水時，其中離子鍵確實斷裂，也吸熱
一般離子化合物溶於水需要經過兩個過程：離子鍵斷裂（舊化學鍵斷裂），和形成水合離子（新化學鍵形成）。naoh在水中溶解離子鍵斷裂的過程要吸熱，水合過程要放熱，但是水合過程中放熱遠遠多於離子鍵斷裂時的吸熱，所以整個反應放熱明顯。
2樓：
物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣（生石灰）等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等;當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。
3樓：
那是因為還要結合成水和鈉離子，又有形成化學鍵的過程
而且形成過程放出的能量大於斷開na-oh化學鍵的能量。
總體來說還是放出能量的
共價鍵斷裂吸熱還是放熱
4樓：
不論共價鍵還是離子鍵，鍵破壞需要能量，所以要吸熱，物質能量越低越穩定，所以形成化學鍵時放出多餘熱量。你可能記錯了吧！
5樓：畢生如一
打個比方，你吃過兩根凍在一起的冰棒吧，你要掰開他們，就要對他們用力，最終使他們運動（化學能---動能）。化學鍵斷開本質是兩個原子（團）之間的分離，他們分離的原因是熱運動過強烈，各自的動能過高，以至於超過鍵能的約束範圍。但他們原來的動能是不足的（未分開），因此不足的能量要從周圍環境獲取，就是吸熱。
反之，鍵的形成是碰撞形成的，就好比撞車，兩個非完全彈性體碰撞，其攜帶的總能量減小（兩車相撞，動能轉為各種其他能量，汽車變形、巨大的響聲等等）。兩個自由的原子（團）碰撞後一部分消耗的動能轉變為鍵能，其他部分耗散掉，即為放熱。
化學鍵斷開放熱還是吸熱
6樓：更上百層樓
化學鍵斷開需要吸熱。共用電子對形式比較穩定、能量低，化學鍵斷開後，形成單電子，能量較高，所以斷開化學鍵是從低能量狀態轉化為高能量狀態，要吸熱。
離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
擴充套件資料：
化學鍵的特點：
1、離子鍵的特點：離子鍵有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。
離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉nacl中的離子鍵較氯化鉀kcl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。
2、共價鍵的特點：
（1）飽和性：在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
（2）方向性：除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
3、金屬鍵的特點：金屬能帶之間的能量差和能帶中電子充填的狀況決定了物質是導體、非導體還是半導體（即金屬、非金屬或準金屬）。
如果物質的所有能帶都全滿，而且能帶間的能量間隔很大，這個物質將是一個非導體；如果一種物質的能帶是部分被電子充滿，或者有空能帶且能量間隙很小，能夠和相鄰（有電子的）能帶發生重疊，它是一種導體。
7樓：匿名使用者
理論分析：共用電子對形式比較穩定,能量低.化學鍵斷開後,形成單電子,能量高.因此,斷開化學鍵是從低能量狀態轉化為高能量狀態,要吸熱.
實驗資料：所有的實驗資料都表明,斷開化學鍵要吸熱.只是吸熱多少不同而已.於是有了鍵能的概念.
舊的化學鍵斷裂是吸熱還是放熱
8樓：學習方法與心理疏導
吸熱。化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程.化學鍵斷裂需要吸收熱量,形成化學鍵會釋放熱量。
化學鍵斷裂是吸熱還是放熱
9樓：學習方法與心理疏導
吸熱。化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程.化學鍵斷裂需要吸收熱量,形成化學鍵會釋放熱量。
10樓：
吸熱 因為要通過碰撞才能實現就要有一定的動能所以要吸熱
11樓：匿名使用者
吸熱，因為斷鍵是需要吸熱的～望採納
12樓：此者彼者
吸熱.非常榮幸為您解決問題,希望我的回答對您有幫助,請採納.
化學斷鍵放熱還是吸熱
13樓：學化學
都在搞什麼東西,連最基本的都不懂還來誤導人!
正常情況下化學鍵斷裂當然是要吸熱的!而形成化學鍵要放熱!
為什麼?從本質考慮!原子間成鍵有什麼作用?降低能量使體系能量趨於降低啊!既然是降低能量那降低的那部分能量當然要釋放出來!反之亦然!
"撞冰山"更是胡來,劃分放熱和吸熱反應不是看它在常溫下能否進行!要知道常溫下自然進行的反應也可以是吸熱的!氫氧化鋇和氯化銨的反應就是個典型例子!
而有些在高溫下才能進行的反應卻是放熱的,比如很多物質的燃燒!而且現在討論的是單個化學鍵的問題,你扯上了一個複雜的化學反應,要知道一個反應會涉及很多鍵的斷裂和形成,怎麼說明問題?!而且說的還是錯的!
真不知道都在搞什麼
14樓：匿名使用者
化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用要斷裂需要吸收能量所以是吸熱
15樓：匿名使用者
吸熱的，你需要大量的能量是化學鍵斷裂
16樓：
不一定的哈，有吸熱，也有放熱：1、吸熱是因為它的斷開要向外界吸收能量才能進行：2、放熱是有的化合物在自然條件下就能反應
17樓：匿名使用者
是放熱反應， 化學鍵結合是吸熱放應，因為化學鍵本身就是能量形式的體現， 相當於儲存能量，當斷裂就相當把放出， 要形成新的化學鍵就要吸收一定的能量才能形成。
18樓：小愁死
化學鍵斷裂當然是放熱反應！！！！！
化學鍵斷裂都需要吸熱,那麼化學反應發生都要加熱？
19樓：匿名使用者
解析：化學鍵斷裂都需要吸收能量，
（1）如果反應過程中自身氧化還原所產生的能量足以提供斷鍵時所吸收的能量，那麼反應可以自發進行，無需加熱等改變外部條件。
（2）如果反應過程中自身氧化還原所產生的能量不足以提供斷鍵時所吸收的能量，那麼反應不可以自發進行，必需加熱等改變外部條件。
化學反應 就好比 一個人開車去某個地方旅行，如果油箱裡的油足夠此次行程使用，他就不用加油，如果不夠用，就需要加油。
開車旅行就相當於化學反應，加油就相當於加熱。
20樓：魘彥兒
不是呀，有自發的反應呀
atp斷鍵是放熱，而化學鍵斷裂要吸熱，為什麼
21樓：摯昭把詿
其實任何的化學反應都包含舊鍵的斷裂和新鍵的生成，都有放熱和吸熱，只是看哪個的程度大。說化學鍵斷裂吸熱是正確的，因為的確是先吸收了，然後再放出能量。而生物上所說的高能磷酸鍵斷裂放熱，只是說明一種結果。
其實高能磷酸鍵的斷裂也是先吸收了能量的，只不過是它最後放出的能量比吸收的多，所以說它放熱也可以。
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