1樓：v就是這麼開心
不是恆容，是恆壓。恆壓才可以說明達到了化學平衡
假如恆容的話，氣體體積v始終等於容器體積v，而化學反應是遵守質量守恆的，則因為密度p=m/v，所以無論平衡與否密度都不會變，所以恆容無法說明反應達到平衡。
而恆壓的話，因為m+n≠p+q，所以只有達到反應平衡後，氣體總物質的量不變，體積才不會變，此時就能判斷平衡了
2樓：匿名使用者
如果是恆容的可以說明達到了化學平衡
m+n ≠p＋q，總壓強一定（其他條件一定）。為什麼化學平衡呢？請說明原因！非常感謝！ 40
3樓：匿名使用者
在體積溫度一定的條件下，
如果氣體物質係數 m+n ≠p＋q，那麼，如果不平衡，比如平衡正在向右移動，反應物氣體的物質的量就會減小，生成物的物質的量就會增大，因為 m+n ≠p＋q，所以減小量≠增大量，氣體的總物質的量就變化了，體積一定的條件下，壓強就變化了。
4樓：萬兩**的金金
在體積和溫度不變的情況下，壓強體現的是氣體總物質的量的關係，總壓強一定，則氣體的總物質的量一定，即 意味著，氣體總物質的量增大方向的速率 等於氣體總物質的量減小方向的速率 所以 達平衡
5樓：zwz嘎嘎嘎
既然m+n≠p＋q 那麼只要反應沒有達到平衡狀態總壓強一定是變化的 若m+n >p＋q 反應不平衡 反應應向氣體體積縮小的方向移動 即向正反應方向移動 總壓強減小
6樓：匿名使用者
根據勒夏特列原理， 如果總壓強改變， 如增加，反應將向體積減小的方向移動。 這個反應是有體積差的， 所以總壓強一定， 一定達到平衡！
希望對你所幫助！
7樓：來自萬佛寺神明爽俊 的徐晃
要看反應物和生成物是否為氣體狀態。
如h2o+c=co+h2這個反應m+n=p＋q，但是c為固體，所以壓強不變時化學平衡。
當(m+n不等於p+q)恆溫恆壓時，體系的總體積不發生變化可以說明可逆反應已經達到化學平衡狀態嗎？
8樓：匿名使用者
可以說明
同溫同壓,體積比等於物質的量比.體積不變意味著物質的量不變,而m+n≠p+q則意味著隨著反應進行,氣體分子數一定會變化.現在物質的量不變,分子數不變,所以就平衡.
9樓：化學
這個要看反應物、生成物中是否有液體和固體物質
1、如果反應物、生成物中有液體和固體物質——可能是平衡狀態，也可能不是平衡狀態
2、如果反應物、生成物中沒有液體和固體物質，全部是氣體物質——一定是平衡狀態
什麼樣的情況不能說明化學反應已達到平衡?
10樓：匿名使用者
判斷化學反應是否達到平衡的可能情況一 混合物體中各成分的含量1各物質的物質的量或各物質的量的分數一定時。物質的量或物質的量分數從反應開始到平衡的過程中這兩個量是變數。所以當他們有其一不再變化時化學反應已達平衡。
2各物質的質量或各物質的質量分數一定時。物質的質量或各物質的質量分數從反應開始到平衡的過程中這兩個量是變數。所以當他們有其一不再變化時化學反應已達平衡。
3各氣體的體積或體積分數一定時。各氣體的體積或體積分數從反應開始到平衡的過程中這兩個量是變數。所以當他們有其一不再變化時化學反應已達平衡。
4總體積一定時。總體積從反應開始到平衡的過程中這個量是不變的。所以當它不再變化時不能判斷化學反應是否已達平衡。
5總物質的量一定時。當m+n≠p+q時。從反應開始到平衡的過程中總物質的量是變數。
所以它不再變化時化學反應已達平衡。6總物質的量一定時。當m+n＝p+q時，從反應開始到平衡的過程中總物質的量是不變的。
所以當它不再變化時不能判斷化學反應是否已達平衡。二正逆反應速率的關係用速率來判斷化學反應是否達到平衡，速率從反應一開始到平衡是變數。那麼當v(a)或v(b)或v(c)或v(d)有其一不再變化則化學反應達到平衡。
1單位時間內消耗了mmola，同時生成了mmola也即v正＝v逆化學反應已達平衡。2單位時間內消耗了nmolb，同時消耗了 pmolc也即v正＝v逆化學反應已達平衡。3單位時間內生成了nmolb，同時消耗了qmold在反應的任意時刻始終有這樣的條件成立。
不能說明v正＝v逆，故而不能作為判斷依據。4 v(a):v(b):
v(c):v(d)＝m:n:
p:q在反應的任意時刻始終有這樣的條件成立。不能說明v正＝v逆，故而不能作為判斷依據。
三壓強1其他條件不變，m+n≠p+q時，總壓強一定時。從反應開始到平衡的過程中對於m+n≠p+q的化學反應，總壓強是個變數。所以當總壓強不再變化時化學反應已達平衡。
2其他條件不變，m+n＝p+q時，總壓強一定時。從反應開始到平衡的過程中對於m+n＝p+q的化學反應，總壓強是不變的。所以此時當總壓強不再變化時不能判斷化學反應已達平衡。
四平均相對分子質量1當m+n≠p+q時，平均相對分子質量一定時。2當m+n＝p+q時，平均相對分子質量一定五溫度其他條件一定時，體系溫度一定六密度1其他條件一定時，體系密度一定2其他條件一定時，體系任意組分密度一定七組成成分有顏色時。體系顏色不再變化八化學平衡常數
高二化學 化學平衡
11樓：匿名使用者
首先確定反應物和生成物都是氣體嗎？（這個很重要）；再者不是存不存在的問題，是能不能標誌著一定達到平衡。如按你的問法，那都可能存在！
【1】（1）若反應物和生成物都是氣體，密度不變不能說明反應達到平衡（氣體密度==氣體質量/體
積）若反應物和生成物有一種不是氣體，密度不變說明反應達到平衡（2）可以
（3）可以
【2】 若反應物和生成物都是氣體（1）不一定平衡（2）不一定平衡 （3）不一定平衡
12樓：匿名使用者
（1）錯。v一定，質量也守恆，無論是否平衡密度都不變
（2）對。壓強不變，且前後計量數不等，說明正反應速率已等於逆反應速率，達到平衡。
（3）對。密度不變，質量守恆，即體積不變，在壓強不變的情況下，體積不變且前後計量數不等， 說明正反應速率已等於逆反應速率，達到平衡。
（1）錯。同上一個（1）。
（2）錯。由於前後計量數相等，故任何時候分子數都是一定的，體積相同時壓強絕對不變（理想氣體有：pv=nrt，vnrt都不變，p也不會變）
（3）錯。前後計量數相等，故任何時候分子數都是一定的，所以任意時刻壓強總是不變的，故壓強相等時體積總是不變的。由於質量守恆，密度也永遠不變。
13樓：匿名使用者
一。1.存在，顯然的啦。總質量沒變體積沒變，當然密度不變。
2.與溫度有關，溫度恆定則不存在，絕熱條件下則可能存在。
3.同2.
二。1.存在，同上。
2.與上面的2相反。
3.同2.
14樓：匿名使用者
1 （1）存在。全是氣體反應時候密度就不變。因為氣體無論怎麼反應，大家還是氣體，所以物質的總質量不變，而恆容，體積又不變，當然密度不變了。
（2）恆容時壓強不變的也有，都是氣體，而且體積不變的反應， 如：氫氣和碘蒸氣反應，生成碘化氫。這個過程中怎麼反應壓強一定不變，
（3） 還有我明天給你答吧。哥打字巨累。
化學平衡
15樓：怎麼不合法
各氣體的體積或體積分數一定時能說明化學反應達到了平衡，如果反應物跟生成物都是氣體的，氣體質量分數一定則說明化學反應達到了平衡。
密度一定 使說明化學反應達到了平衡的使用前提是m+n不等於p+q （m n是反應物（氣體）的係數 p q是生成物（氣體）的係數 ）且不是恆定容器，而是密閉容器
請教化學老師：高二上學期化學平衡
16樓：羊族專號_喜
1因為不用的物質前面的化學計量數（係數）可能不同
2氣體的平衡的速率--最根本和「濃度」有關。「濃度」越
大速率越大。而「濃度」=「物質的量」/「體積」
即：c=n/v
「恆溫恆容」表示「體積」一定，而壓強會變。這種情況
下，充入惰性氣體，因為「體積」一定，卻硬要把「惰性
氣體」塞進容器故--壓強增大，好了，現在你看c=n/v
（n不變----有效氣體沒有多也沒有少；v不變---因為
「體積」一定；故c不變--即：濃度不變，所以速率不變
3當m+n=p+q時，壓強不變，體積不變，總質量不變，密度就不變，平衡可以移動
當m+n不等於p+q時,反應平衡
因為如果平衡移動，而m+n不等於p+q，總物質的量就會改變，總質量不變，所以摩爾質量就會改變，所以摩爾質量一定時，反應平衡，而當m+n=p+q時，就沒有了這個限制
4，5這建議去直接問老師比較好，我只能網上抄點內容不知道對你用用伐。。
等效平衡：具有相同效果的平衡狀態。具體指對於同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態（既有反應物又有生成物的狀態）開始，即在給定的起始量不同條件下都達到平衡時，若反應混合物中各組成成分的含量（體積分數、物質的量分數等）相等，則每個初態達到平衡後均被相互稱為等效平衡。
一般用極限思維法來判斷新平衡與原平衡是否等效，即在相同條件下，若通過化學計量數比轉化成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等（或比值相同等），我們可以認為兩個平衡效果相同。
根據此定義等效平衡又可分為以下幾種情況：
1、定溫、定容條件下的等效平衡
只改變起始加入物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一邊物質的量與原另一起始物質的量完全一樣，則兩平衡等效。若反應前後氣分子數相等的可逆反應（即特殊的可逆反應），只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。注意各組分的濃度不一定相等。
例如，在定溫、定容的條件下 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)
a 2mol 2mol 0mol 0mol
b 0mol 0mol 4mol 4mol
c 1mol 1mol 1mol 1mol
d 4mol 4mol 2mol 2mol屬於等效平衡的是:abcd（ac濃度也相等，b是它們的2倍，d是它們的3倍）
3反應速率和參加反應物質的物質的量、溫度及壓強有關。
例如你這個可逆反應：
ma+nb=pc+qd
既然是可逆的，同時也可以寫成：
pc+qd=ma+nb
這樣的話就可以分開來看（假設反應開始前反應物只有a和b）：
ma+nb=pc+qd這個方程式中根據物質a和b的濃度、壓強不同，所生成c和d的速度就不同，而隨著反應的繼續，a和b的濃度在不斷減少，因此若其他外界條件不變，生成c和d的速率在不斷下降；
而由於反應的繼續，c和d的濃度在不斷的增加，因此：
pc+qd=ma+nb這個反應所生成的a和b的速率也在不斷的增加。
而當第一個反應每有m個a和n個b反應生成p個c和q個d時，同時反過來有p個c和q個d反應生成m個a和n個b，這樣就算是正逆反應速率相等，反應達到平衡（此平衡為動態平衡）。
不過3那個問題在以後是基本不用到，只要記住結論就行了
如圖甲所示，MN PQ為水平放置的足夠長的平行光滑導軌，導軌間距L 0 5m，導軌左端連線阻值R 2的定
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