1樓：匿名使用者
(1)可逆反應是普通存在的!
(2)m＋n≠p＋q---方程式兩邊係數之和不等!
在可逆反應中：ma(g)+nb(g)↔pc(g)+qd(g)中，達到平衡狀態的是？①若m+n≠p+q，總壓強
2樓：匿名使用者
首先你要明確自己是做什麼事，
只是通過現象來判斷是不是達到平衡狀態，即平衡不再變化或者說不再移動。
如果m+n=p+q則表明左移和右移，體積是沒有變化的，壓強當然不會變，這樣，通過壓強就不能判斷是不是達到平衡狀態了（即使移動了，由於壓強不變，通過壓強還是看不出來的）
如果m+n≠p+q，如果平衡移動，體積必然發生變化，這樣，我們就可以通過壓強判斷反應的程序，壓強變化大，移動程度就大，壓強變化小，移動程度小。
所以選1
3樓：匿名使用者
第一個，因為第二個m+n=p+q，反應的總壓力始終是一定的，無論有沒有達到平衡狀態
已知可逆反應：m（g）+n（g）?p（g）+q（g）△h＞0，請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度
4樓：荔菲傲冬
（1）△c（m）=60%×1mol?l-1=0.6mol?
l-1，濃度變化量之比等於化學計量數之比，所以△c（n）=△c（m）=0.6mol?l-1，故此時n的轉化率0.
6mol/l
2.4mol/l
×100%=25%，故答案為：25%；
（2）該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，m的轉化率增大，故答案為：增大；
（3））△c（m）=60%×1mol?l-1=0.6mol?l-1，則：
m（g）+n（g）?p（g）+q（g）；
初始（mol/l）：1 2.4 0 0
轉化（mol/l）：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡（mol/l）：0.4 1.8 0.6 0.6
故該溫度下平衡常數k=0.6×0.6
0.4×1.8
=0.5，
反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（m）=4mol?l-1，c（n）=amol?l-1；達到平衡後，c（p）=2mol?l-1，則：
m（g）+n（g）?p（g）+q（g）；
初始（mol/l）：4 a 0 0
轉化（mol/l）：2 2 2 2
平衡（mol/l）：2 a-2 2 2
所以2×2
2×(a?2)
=0.5，解得a=6，
故答案為：6；
（4）設平衡時m的濃度變化量為為xmol/l，則：
m（g）+n（g）?p（g）+q（g）；
初始（mol/l）：b b 0 0
變化（mol/l）：x x x x
平衡（mol/l）：b-x b-x x x
所以x×x
(b?x)(b?x)
=0.5，解得x=0.41b，
故m的轉化率為0.41bmol/l
bmol/l
×100%=41%，
故答案為：41%；
（5）a．由圖1知，x的物質的量減少量為（2.0-1.4）mol=0.
6mol，y的物質的量減少量為（1.6-1.4）mol=0.
2mol，x、y為反應物；z的物質的量增加量為（0.8-0.4）mol=0.
4mol，z為生成物，同一化學反應同一時間段內，反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等於其計量數之比，所以x、y、z的計量數之比=0.6mol：0.
2mol：0.4mol=3：
1：2，所以反應可表示為：3x（g）+y（g）?
2z（g），故a正確；
b．v=△nv△t
=2.0mol?1.4mol
2l×3min
=0.1mol/（l．min），故b錯誤；
c．由圖2知，「先拐平數值大」，所以t2＞t1，升高溫度y的含量減少，平衡向正反應方向移動，即生成物的濃度增大反應物的濃度減少，所以平衡常數增大，故c減小；
d．圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態沒有發生改變，應是加入催化劑所致，故d錯誤；
故選a．
如圖，混合氣體的平均相對分子質量一定時，為什麼當m+n≠p+q的時候就化學平衡，m+n=p+q的時候就不一定
5樓：匿名使用者
若m+n=p+q，則任何一個時段體系內摩爾數都是相同的，就不能判斷反應平衡了
比值問題，雖然v變，但是v,m是同時變化的，比值仍然恆定關於密度，密度是給定一個物質以後就已經確定下來的常量，在一個反應裡同種物質同種形態只會有一種密度，自然就不用討論了
當(m+n不等於p+q)恆溫恆壓時，體系的總體積不發生變化可以說明可逆反應已經達到化學平衡狀態嗎？
6樓：匿名使用者
可以說明
同溫同壓,體積比等於物質的量比.體積不變意味著物質的量不變,而m+n≠p+q則意味著隨著反應進行,氣體分子數一定會變化.現在物質的量不變,分子數不變,所以就平衡.
7樓：化學
這個要看反應物、生成物中是否有液體和固體物質
1、如果反應物、生成物中有液體和固體物質——可能是平衡狀態，也可能不是平衡狀態
2、如果反應物、生成物中沒有液體和固體物質，全部是氣體物質——一定是平衡狀態
高中化學 影響平衡移動因素 壓強 m+n＞p+q是什麼意思？
8樓：55覆蓋不到
在其他條件不變情況下，增大反應體系壓強（參加反應的氣體），平衡將向著體系壓強減小方向進行，即氣體分子數減小方向移動，由
m＋n＞p+q可知產物的分子數減小即向正反應方向移動；
減小反應體系壓強，平衡將向著體系壓強增大方向進行，即氣體分子數增大方向移動也就是向逆反應方向移動。
對於方程式兩邊參加反應氣體分子數相等的可逆反應，改變壓強平衡不移動。
若在溫度和體積不變的密閉容器中充入不參加反應的一些氣體，雖然體系總壓強增大但平衡也不發生移動
9樓：清風行舟
m+n＞p+q表示反應後氣體減少，減壓反應。
10樓：姜曉捷
m+n＞p+q的意思是整個反應是氣體體積減小的反應
m+n=p+q什麼意思詳細點
11樓：匿名使用者
數列m,n,p,q∈n*，若m+n=p+q,則am+an=ap+aq.
12樓：匿名使用者
化學反應物與生成物係數相等，化學平衡不移動，正、逆反應速率不變
氣體化學反應中，m+n=p+q，壓強一定，那麼正逆反應速率不就相等了嗎？為什麼不對呢？
13樓：小志
當m+n=p+q且其他條件不變時，體系的壓強從開始到平衡都不會變化了
14樓：idiot貳
m+n=p+q時，壓強一直都是恆定的
15樓：止清卓
影響條件還有溫度，濃度
化學平衡中 m+n=p+q是什麼意思 m+n不等於p+q又是什麼意思 **求解
16樓：smile極度冰點
化學平衡中 m+n=p+q是反應物的化學計量數之和=生成物的化學計量數之和，不等於就是兩者不相等。
17樓：陶英傑
你在讀初中？還是高中？
18樓：印元斐布緞
若ma（g）+nb(g)↔pc(g)+qd(g)當且僅當m+n不等於p+q時才能從壓強不再變化判斷出可逆反應達到化學平衡，
m+n=p+q時，反應由開始到結束均無壓強變化。
當各物質的物質的量濃度，物質的量，以及體積分數不再變化時均可說明可逆反應達到化學平衡。
高一化學可逆反應，高中化學方程式中可逆反應有哪些力求完整
是否是標誌主要看平衡之前該量是否是變化的。如題，壓強是不變的所以不能證明，密度是變的所以能證明。 我也愛嘟嘟 你要先掌握判斷平衡的原則是不平衡的時候是變數的，平衡的時候不變了，就表示達到平衡了。a選項，由於物質a是固體，氣體只有bcd，且b的計量數等於cd的計量數之和，也就是說，反應前後氣體物質的量...
為什麼會產生可逆反應
在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。產生可逆反應的原因就是正反應和逆反應條件相同。條件相同，因此當正反應發生時，逆反應也在發生。當正反應速率和逆反應速率相同時，反應物和生成物都不再變化，所以可逆反應不再向正或逆方向進行。而是出於一個動態平衡，消耗反應物...
為什麼可逆反應達到平衡後，若化學反應速率改變，平衡不一定移動，若平衡發生移動，化學反應速率一定發生
因為有正反應速率和逆反應速率 正反應速率和逆反應速率相等時 平衡不移動 則正反應速率和逆反應速率同時增大或減小，只要他們相等，平衡就不移動 若平衡發生移動，化學反應速率一定發生改變，平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 移動說明不相等了，那從相等到不相等肯定是 化學反應速率發生了改變 碧水羅裡 如果在...