1樓：精神病**中心王大夫
增加濃度，平衡向左移動。
從壓強來說，總壓增大，平衡向減小壓強的地方移動，即向左。
從濃度來說，反應物濃度增大，平衡向濃度減小的方向移動，即向右。
那麼，到底向左還是向右呢？上面的考慮不全對，因為平衡常數隨溫度改變，反應會向右移動，但反應物多了，移動的比率就會低，即反應越不完全，平衡向左移動。
2樓：匿名使用者
如果你加入反應物,使得反應物濃度變大,那麼平衡正向移動.
已知反應mx（g）+ny（g）═qz（g）的△h＜0，m+n＞q，在恆容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
3樓：有一點點煩心
a、速率之比等於化學方程式的係數之比，v（x）正：v（y）正=m：n，平衡時，x的正反應速率是y的逆反應速率的m
m倍，故a正確；
b、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故b錯誤；
c、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前後氣體體積減小，過程中氣體質量不變，混合氣體的相對分子質量增大，故c錯誤；
d、增加x的量會提高y的轉化率，y的轉化率增大，本身轉化率減小，故d錯誤；
故選：a．
已知反應mx（g）+ny（g）?qz（g）；△h＜0，m+n＞q，在恆容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
4樓：夏妹紙
a、恆容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應混合物的濃度不變，正、逆反應速率不變，平衡不移動，故a錯誤；
b、可逆反應達平衡時不同物質表示的正、逆反應速率之比等於化學計量數之比，x的正反應速率是y的逆反應速率的m/n倍，說明反應到達平衡，故b正確；
c、降低溫度平衡向正反應移動，由於m+n＞q，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，結合m=m n
可知混合氣體的平均摩爾質量增大，故降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大，故c錯誤；
d、反應物的起始物質的量之比等於化學計量數之比轉化率相同，平衡時x、y的轉化率相等，說明反應開始時x、y的物質的量之比為m：n，故d錯誤．
故選b．
高中化學 影響平衡移動因素 壓強 m+n＞p+q是什麼意思？
5樓：55覆蓋不到
在其他條件不變情況下，增大反應體系壓強（參加反應的氣體），平衡將向著體系壓強減小方向進行，即氣體分子數減小方向移動，由
m＋n＞p+q可知產物的分子數減小即向正反應方向移動；
減小反應體系壓強，平衡將向著體系壓強增大方向進行，即氣體分子數增大方向移動也就是向逆反應方向移動。
對於方程式兩邊參加反應氣體分子數相等的可逆反應，改變壓強平衡不移動。
若在溫度和體積不變的密閉容器中充入不參加反應的一些氣體，雖然體系總壓強增大但平衡也不發生移動
6樓：清風行舟
m+n＞p+q表示反應後氣體減少，減壓反應。
7樓：姜曉捷
m+n＞p+q的意思是整個反應是氣體體積減小的反應
高一化學，【若ma（g）+nb（g）←→pc（g）+qd（g），則m+n≠p+q時 總壓力一定（其它
8樓：愛睡的夜貓
因為都是氣體，1mol任何氣體體積一樣，兩邊係數相等時無論反應是否平衡體積始終不變，所以無法判斷
9樓：匿名使用者
因為其他條件不變時，氣體壓強比等於物質的量之比，所以，對於一個反應，如果m+n≠p+q也就是說，反應前後各氣態物質的物質的量總和不相等，比如3h2+n2=2nh3，假設反應前如果是4mol氣體，若完全反應，反應後就會變成2mol，只要反應在進行，那麼反應前後氣態物質的物質的量就會發生變化；如果反應前後氣體物質的量突然不變了，也就是說正逆反應速度相等了，進而說明此時達到化學平衡狀態。同理，如果對於m +n=p+q的反應，比如2hi=h2+i2，也就是化學反應前後氣體物質的量相等的反應，無論反應進行到什麼時刻，反應前後氣體的物質的量永遠都不會發生變化，所以我們就無法從反應前後的壓力來判斷反應是否達到平衡，或者說什麼時候達到平衡。不知道你是否聽懂，希望可以幫助到你。
10樓：焦硫酸氫銨公爵
氣體有三個狀態量：壓強，溫度，體積（tvp）。物理上玻意耳定律講：
溫度，物質的量一定，體積與壓強反比。全是氣體，那麼前後係數相等氣體體積就不變。也就是說，無論平衡怎麼移動，只要溫度前後不變，體積就不變，在某一特定容器中壓強就不變。
既然前提是「無論平衡怎樣移動」都能達到這個效果，那麼就不能斷定。相反地，若前後氣體體積改變，對於同一容器，壓強就變。什麼時候壓強不變了，就平衡了。
11樓：匿名使用者
+nb（g）←→pc（g）+qd（g）則m+n≠p+q時，總壓力一定，（其它條件m+n=p+q是發印務係數之和等於生成物係數之和。若係數之和相等，就是生成
12樓：黃志東
總壓力會改變，m+n＞p+q時壓力降低，m+n＜p+q壓力升高
反應m a＋n b p c在某溫度下達到平衡①若a、b、c都是氣體，減壓後正反應速率小於逆反應速率，則m、n、p
13樓：未成年
m+n ＞ p； 逆反應； 氣
某溫度下，已知反應mx（g）+ny（g）?qz（g）△h＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述
14樓：匿名使用者
a、x、y表示的反應速率之比等於方程式的係數之比，且達到平衡時，正逆反應速率相等，即平衡時，v正（x）=m
nv逆（y），故a正確；
b、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行，即向逆方向進行，c(y)c(z)
的值變大，故b錯誤；
c、增加y的物質的量，平衡正向移動，x的轉化率增大，故c錯誤；
d、加入x，反應的△h不會發生變化，故d錯誤．故選a．
一個關於化學平衡標誌的問題
15樓：
看是否是平衡的標誌時，一個很簡單的邏輯判斷方法就是：未平衡時和平衡時，該物理量是否發生變化。
如你說的「體積不變的容器」，這個容器的體積是永遠不變的，平衡和未平衡相同，肯定不能是平衡的標誌。
而由於m+n>p+q，未平衡時氣體的總量一定在變化，也就是壓強在變化。則當壓強不變時，就一定達到了平衡了。
16樓：匿名使用者
我這樣跟你說吧。壓強的改變若能影響物質的濃度的改變的話，平衡肯定會移動；若不能影響物質的濃度的改變的話，平衡就不會移動。即平衡移動還是得和濃度掛鉤。
題目中已經明確說了「體積不變的容器」，而反應無論向左或向右進行，生成的分子數都發生變化了（a.b.c.
d應該都是氣體吧），而壓強又與氣體的分子數有關。（相關概念：單位體積內分子數越多，作用在器壁上的壓強就越大）。
所以反應如果還在進行，壓強會一直在變，平衡也就還沒有建立。不過題設條件若換成m+n=p+q的話，壓強不變就不能確定反應是否達到平衡了，因為無論其正向或逆向反應或者平衡，體系中的分子數都是不變的。
17樓：匿名使用者
abcd都是氣體時
體積不變的條件下，m+n>p+q，如果不平衡，氣體的總物質的量就在變化，壓強也隨之變化。
所以，既在在體積不變的條件下，又有m+n>p+q，壓強不變才能標誌平衡狀態。
將一定量a、b裝入容積為1l的恆溫密閉容器中，發生反應：2a（g）+m b（g）?n c（g），1min時達到平衡，c的
18樓：只是路過
反應2a（s）+mb（g）?nc（g），1min時達到平衡，c的濃度為x mol?l-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1
2，重新達到平衡後，c的濃度為1.8x mol?l-1，則體積縮小為原來的一半，c的濃度應為2xmol/l，達到新的平衡時c的濃度為1.
8x mol/l，說明體積改變壓強增大，化學平衡正向移動，則c的濃度小於1.8xmol/l；
a．增大壓強，平衡逆向進行，則化學平衡向氣體體積縮小的方向移動，所以2+m＜n，故a錯誤；
b．容器的容積減小後，反應物的濃度增大，壓強增大，所以該反應的正逆反應速率都增大，故b錯誤；
c．1min時達到平衡，c的濃度為x mol?l-1，v（c）=xmol?l-1?min-1，由反應速率之比等於化學計量數之比可知，v（b）=mx
nmol?l-1?min-1，故c錯誤；
d．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應），反應體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，故d正確；
故選d．
化學平衡移動的問題，化學平衡移動問題？
影響平衡移動的因素有濃度 壓強和溫度三種。濃度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動 減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加 有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強 ...
化學平衡問題
增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動。減少反應物濃度，平衡向逆反應方向移動?2so2 o2 2so3若增加so2濃度，平衡向正反應方向移動 若增加so3濃度平衡向逆反應方向移動?如果減少so3濃度，不是等效於減少壓強。那減少so2濃度也算減少壓強嗎？不算。直接複製你問題答的 關於反應平衡，老師說的基...
化學平衡題
勒沙特列原理及其運用 我的理解是你在平衡的基礎上充入氣體，而不是在一個新的容器中。可以利用等效容器法。恆溫恆容 1 假設有兩個體積相同，溫度相同的容器，都按1 1 2的比例投料，平衡時狀態完全相同，現在把兩個容器疊加，如果反應式兩端氣體的物質的量相同則平衡不移動，而此時左邊的物質的量大於右邊，所以壓...