1樓：匿名使用者
我昏， 你總要說明 除去哪個混合物中的什麼雜質把。
2樓：漆玉英孟春
1.固固分離，溶解、過濾。（對於一者可溶，一種不溶，如na2co3和mno2）
2.固固分離，高溫製成飽和溶液、降溫結晶。（對於兩者皆可溶，且其溶解度一個受溫度影響大，一個受溫度影響小，如nacl和kno3）
3.固固分離，用磁鐵吸。（一者是鐵磁性物質，一者不是鐵磁性物質，如fe和cu）
4.兩種金屬分離，加入合適的酸、鹽溶液。（加酸，兩種金屬中的一個比h活潑，如zn和ag；加鹽，兩種金屬中的一個比鹽中的金屬離子活潑，如al和fe可加znso4）
5.氣氣分離，液化，再根據其沸點不同分離開。（如n2和o2）
6.液液分離，根據其沸點不同分離開。（如h2o輔暢滇堆鄄瞪殿缺東畫和c2h5oh）
7.酸鹼鹽各類混合物的分離（一般通過化學反應，觀察、猜想，使化學反應後生成沉澱、氣體、水、或原物質，即不在原物質中帶入新的物質），舉以下例子（除去括號中的雜質）：
hno3(hcl):hcl+agno3=agcl↓+hno3
naoh(na2co3):na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
na2co3(naoh):2naoh+co2=na2co3+h2o
cucl2(cuso4):cuso4+bacl2=baso4↓+cucl2
baso4(baco3):baco3+h2so4=baso4↓+h2o+co2↑
還有很多很多，不一一列舉。
8.其他型別物質的分離：
cu(cuo):co+cuo=cu+co2（條件加熱）
cuo(cu):2cu+o2=2cuo（條件加熱）
co2(co):co+cuo=cu+co2（條件加熱）
我所知道得就這麼些了，不足之處，還望海涵。
3樓：汪信聞月
加熱蒸乾溶液，加氫氧化鋇的話量不易控制。
2.將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，要除去水蒸氣的話可以再接著通過濃h2so4
3.將氣體通過氫氧化鈉溶液，要除去水蒸氣的話可以再接著通過濃h2so4
4.氯酸根（clo3-）？還是氯離子。如果氯離子的話就加鹽酸，如果氯酸根的話就加ca（clo3）2
4樓：陳淑珍邗甲
第一個加氫氧化鋇。
第二個將氣體通入鹼石灰，第三個也是通入鹼石灰，最後一個加鹽酸。
化學除雜題應該怎麼做
5樓：試題資源
做好除雜題要記住除雜的原則：一、選擇的除雜方法要簡單，易於分離，能用物理方法的就不用化學方法；
二、如果是選擇的化學除雜方法，那麼選擇的試劑只能和雜質反應，不能和被提純物質反應；
三、不能引入新的雜質。
例如，氫氧化鈉溶液中含有少量碳酸鈉，就不能用稀鹽酸。因為稀鹽酸既和碳酸鈉反應也和氫氧化鈉反應。（違背了第二條）
再例如，氯化鈉溶液中含有少量的硫酸鈉，加入過量的氯化鋇就不行（引入了氯化鋇）或者加入適量的硝酸鋇也不行（會生成硝酸鈉）
6樓：普蕊米溪
能除去雜質而又不帶入新的雜質，一般是利用與雜質反應能生成有用物質的辦法去除，或者是生成沉澱過濾和生成氣體揮發，一般式利用這幾種辦法除雜，這個就要看你對各種化學反應的熟悉程度和功力有多深了。
7樓：瀟瀟暮雨子規夜
找相互能發生沉澱的化學試劑。
8樓：教授王
想方設法除去雜質即可。
9樓：化學天才
保證將雜質除盡且不帶入新的雜質就行。
初三化學除雜題總結
10樓：紫冰雨的季節
您好：物質的除雜。
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、h2（水蒸氣）：
通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸。
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸9、nacl(na2so4):
加入足量的氯化鋇溶液10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、nacl（cuso4）：
加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液14、nacl(kno3):蒸發溶劑。
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液。
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸。，以後碰到具體的題目還是要具體的分析，這只是幾種最常考的希望對您的學習有幫助。
歡迎追問o(∩_o~
祝學習進步~
11樓：匿名使用者
1.考查知識點： 1）對方程式的掌握情況的考查，特別是複分解反應。
2）對於實驗方法的考查。
3）對特殊離子的性質掌握。
2.基本原則：1）除去雜質。
2）不引入新雜質。
3）儘量使雜質轉化成目標產物。
4）對環境友好。
5）多種雜質共存時注意除雜順序。
3.基本型別 1）碳酸根。
碳酸根可以和鈣離子，鋇離子反應生成沉澱，與氫離子反應。
例：氯化鈉中含有碳酸鈉， 方法：加水加鹽酸，然後蒸發結晶得到純淨的氯化鈉晶體。
2）硫酸根 硫酸根可以和鋇離子生成不溶於水、不溶於酸的沉澱。
3）氫離子 氫離子可以和碳酸根、碳酸氫根、氫氧根反應。
例：硝酸鈣中含有硝酸 方法：加入碳酸鈣沉澱，直到碳酸鈣沉澱不再溶解。
4）泥沙 一般過濾即可。
5）碘水、鹽酸 可以使用加熱蒸發，使氣體析出或者是固體昇華，得到純淨的氣體後，再溶於水即可。
6）鐵離子、鎂離子等大多數金屬陽離子 加入氫氧化鈉溶液，使其充分沉澱，再過濾，向溶液加鹽酸。
4.典型例題。
（一）粗鹽中除氯化鈉外，含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣。要得到精鹽，如何操作？
答案：加入氫氧化鈉溶液，充分沉澱後過濾（除去鎂離子），加入氯化鋇溶液，充分沉澱，過濾（除去硫酸根），加入碳酸鈉溶液，充分沉澱，過濾（除去鈣離子和過量的鋇離子），最後加入足量鹽酸，蒸發結晶。
本題注意鋇離子和碳酸根的加入順序，注意用碳酸**去過量的鋇離子，是本題難點。
（二）基本的物質除雜。
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅。
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。
4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物。
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸。
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉。
8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸。
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液。
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸。
11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液。
14、nacl(kno3):蒸發溶劑。
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液。
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
初中的化學除雜問題和高中的化學除雜有什麼區別呢？ 如果要解要掌握那些知識點呢
12樓：機詩懷
1、原物質fe和雜質都與鹽酸發生反應生成fecl3，未達到除雜效果。 2、co2和naoh反應後生成naco3溶液，而co不反應，這樣co作為氣體離開溶液，達到了除雜的目的。 3、加入試劑水後與原物質cao發生反應生成caoh,破壞了原物質，不能達到除雜目的。
4、石灰水是ca（oh）2，雖然他與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱，但是石灰水是懸濁液，不能與nacl完全分離，引入了新雜質。 除雜要注意，一方面雜質要能和原物質分離開來，比如一氣一固，一固一液等。一方面不能引入新的雜質，比如試劑的選用，比如除雜後的新生成物。
還有不能破壞原物質。大概是這樣吧，還有想不起來了……
化學除雜過程中怎麼才算除雜成功
13樓：汐雲靜瀅
除雜要按照【除雜不引雜】的原則，即雜質得以除去，但是不會引入新的雜質，這樣就算成功了。
14樓：回仙遊夢
氯化鋇bacl2+mgso4=mgcl2+baso4鐵粉fe+cucl2=fecl2+cu
用氫氧化鈉溶液。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2通入氯氣。
fecl2+cl2==2fecl3
15樓：匿名使用者
1.稍過量的鹽酸，蒸發caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2|
2.稍過量的鐵粉，過濾fe+cucl2=fecl2+cu3.磁鐵，吸附（不滿意用過量naoh溶解鋁，過濾）4.通稍過量的氯氣 cl2+2fecl2=2fecl3
16樓：匿名使用者
1、加bacl mgco3+bacl=mgcl+baco3(沉澱)2、加fe fe+cucl=fecl2+cu3、加naoh 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(氣體)
4、加cl2 2fecl2+cl2=2fecl3
17樓：辜蒼
1,加氯化鈣。
2，加鐵。3，用磁鐵把鐵吸出來。
4，通氯氣。
化學除雜的問題應該怎麼做啊我是高一學生
18樓：林虎
找到雜質和被除雜物質之間的物理性質和化學性質的差異，通過這種差異進行除雜。
物理性質的差異譬如在某溶劑中、某溫度下的溶解度的差異：如果雜質溶解度很大而被除雜物溶解度很小就可以直接溶解掉雜質然後過濾取濾渣再洗滌並烘乾濾渣即可；如果雜質溶解度很小而被除雜物溶解度很大就可以溶解掉被除雜物並過濾走雜質，濾液經過蒸發操作即可；如果二者溶解度近似但是溶解度曲線的二次導數差異很大（換句話說就是雜質或被除雜物的溶解度隨溫度變化很大），可以採取重結晶的方法除雜。
化學性質的差異就是利用雜質可以發生某些化學反應但是被除雜物不能發生該化學反應的特點，通過特定化學反應定向反應掉雜質而保留被除雜物即可。
高中化學除雜知識
19樓：匿名使用者
呵呵。這個問題我以前幫人解答過，如今就貼上下來，不用一個字一個字地敲了。^_
n2（o2）：灼熱的銅絲網，洗氣。
co2（h2s）：cuso溶液，洗氣。
co（co2）：石灰水或灼熱的c，洗氣。
co2（co）：灼熱的cuo，洗氣。
co2（hcl）：飽和nahco3，洗氣。
h2s（hcl）：飽和nahs，洗氣。
so2（hcl）：飽和nahso3，洗氣。
cl2（hcl）：飽和食鹽水，洗氣。
co2（so2）：飽和nahco3，洗氣。
炭粉（mno2）：濃鹽酸，過濾。
mno2（c）：不需要試劑，加熱灼燒。
炭粉（cuo）：稀酸，過濾。
al2o3（fe2o3）：naoh（過量）再用co2，過濾再加熱。
fe2o3（al2o3）：naoh，過濾。
al2o3（sio2)：hcl再用氨水，過濾再加熱。
sio2（zno）：鹽酸，過濾。
cuo（zno）：naoh，過濾。
baso4（baco3）：h2so4，過濾naoh（na2co3）：適量ba（oh）2，過濾na2co3（naoh）：
適量nahco3，不需要操作nahco3（na2co3）：適量ba（hco3）2，過濾na2co3（nahco3）：適量naoh，不需要操作nacl（nahco3）：
鹽酸，不需要操作nh4cl（（nh4）2so4）：適量bacl2，過濾fecl3（fecl2）：cl2，不需要操作fecl3（cucl2）：
fe再用cl2，過濾fecl2（fecl3）：fe，過濾。
fe（oh）3膠體（fecl3）：半透膜，滲析cus（fes）：稀酸，過濾。
i2（nacl）：不需要試劑，昇華。
nacl（nh4cl）：不需要試劑，熱分解kno3（nacl）：蒸餾水，重結晶。
乙烯（so2、h2o）：鹼石灰，洗氣。
乙烷（乙烯）：酸性kmno4，洗氣。
溴苯（溴）：蒸餾水，分液。
硝基苯（no2）：蒸餾水，分液。
甲苯（苯酚）：naoh，分液。
乙醛（乙酸）：飽和na2co3，蒸餾。
乙酸（水）：新制cao，蒸餾。
苯酚（苯）：naoh再用co2，分液。
乙酸乙酯（乙酸）：飽和na2co3，蒸餾。
溴乙烷（乙醇）：蒸餾水，分液。
肥皂（甘油）：食鹽，鹽析過濾。
葡萄糖（澱粉）：半透膜，滲析。
關於化學除雜的問題，高中化學關於除雜的問題
1.乙烯有還原性呀,甲烷沒有,乙烯與溴水反應生成二溴甲烷,因此可以除去乙烯 2.氫氧化鈉和硫化氫發生反應,生成了硫化鈉和水,典形的中和反應,因此硫化氫被從混合物中除去.3.no2與氫氧化鈉反應,生成了硝酸鈉.所以no2被除去,反應式為 2no2 2naoh nano2 nano3 h2o 給你個建議...
高中化學這個除雜求解釋，高中化學， 這道 除雜題，求詳細解答
hcl和nahco3發生反應會生成氣體co2，所以在cl2氣體中不能使用nahco3吸收hcl，因為會產生新的雜質co2，但是在co2氣體中吸收時候，不但吸收了雜質，還增加了co2氣體。對於nacl吸收hcl，由於飽和nacl溶液中存在著大量cl 因此會使平衡向左移動,結果的現象就為cl2很難溶解在...
初三化學除雜題
a 錯因co為雜質，肯定是少量，這種情況一般是不能點燃的。就如同冬天屋裡生了爐子，室內多少都有些co，但是這麼點co是不能被點著的。再者過量的o2成為新的雜質 b 對fe與稀鹽酸反應進入溶液，銅不與鹽酸反應，剩下的固體只有cu，過濾即得到cu c 對cuo h2so4 cuso4 h2o，過濾去過量...