1樓：匿名使用者
a：錯因co為雜質，肯定是少量，這種情況一般是不能點燃的。就如同冬天屋裡生了爐子，室內多少都有些co，但是這麼點co是不能被點著的。
再者過量的o2成為新的雜質
b：對fe與稀鹽酸反應進入溶液，銅不與鹽酸反應，剩下的固體只有cu，過濾即得到cu
c：對cuo+h2so4=cuso4+h2o，過濾去過量cuo，濾液即為cuso4
d：錯硝酸鋇與硫酸反應會生成硝酸，會成為新的雜質（正確答案是氯化鋇），且過量硝酸鋇成為新的雜質
2樓：
a：過量的o2成為新的雜質，a錯
b：稀鹽酸與fe反應，剩下的固體只有cu，過濾即得到cuc：cuo+h2so4=cuso4+h2o，過濾去過量cuo，濾液即為cuso4
d：過量硝酸鋇成為新的雜質
3樓：匿名使用者
a不行，這種氣體混合然後用點燃方式除雜的方法一定不行。首先是雜質本來就少，還點燃，肯定除不乾淨；還有就是引入新雜質。
bc可以，b加稀鹽酸把fe轉化為fecl2，變成溶液，與cu分離；c把硫酸轉化為硫酸銅，同時氧化銅用過濾的方法就可以分離了。
d不行，雖然可以轉化為沉澱，可引入新雜質了。
補充一句：做這種題，看兩點，一是雜質是否除盡，二是所加試劑是不是又引入新雜質。
天哪，那是氧化銅粉末，「末」
不是吧，還沒明白嗎？那是「末」，不是「未」
4樓：天天
a不能點燃，co2不支援燃燒
b易增加新的雜質，且不易操作
c足量的cuo會和h2so4反應生成水和cuso4，cuo不溶於水易過濾
5樓：哈利波特
上樓十分正確，採用他的吧
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二道初三化學題，2道初三化學題
1.可以這樣考慮 純的mg24g可以產生2g氫氣 通過計算，不知你現在學過沒有 純的zn65g可以產生2g氫氣，fe56g產生氫氣2g,cu不與酸反應，不產生氫氣。所以 mg與zn按一定比例混合時，26g混合物可以產生2g氫氣。b c d都不可能。2.蛋殼裡含有碳酸鈣，與稀鹽酸反應產生co2氣體，氣...
初三化學題
設消耗鋅的質量為x，生成h2的質量為y zn h2so4 znso4 h2氣體符號65 98 2 x 20 24.5 y 65 x 98 20 24.5 2 y 解得x 3.25g y 0.1g 鋅的純度為 3.25g 5g 100 65 解 設鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y zn h2so4 z...