1樓：合縱攻秦
乙烯(so2 co2)
通入氫氧化鈉溶液
乙炔(h2s ph3)
通入硫酸銅溶液
（生成不溶於酸的沉澱）
溴苯(溴)
加入氫氧化鈉溶液
(常溫下溴苯不與氫氧化鈉反應，如果不放心可用碳酸鈉代替)硝基苯(no2)
加入氫氧化鈉溶液
（生成硝酸鈉和亞硝酸鈉）
****(甲酸)
加入碳酸氫鈉後蒸餾
（強酸制弱酸）
肥皂(甘油)
飽和食鹽水
(使肥皂鹽析)
2樓：匿名使用者
1、naoh溶液
2naoh+so2=na2so3+h2o
2naoh+co2=na2co3+h2o
2、cuso4
與硫酸銅反應
cuso4+h2s=cus↓+h2so4
8cuso4+ph3+4h2o=4cu2so4+4h2so4+h3po4。
4cuso4 + ph3 + 4h2o → 4cu↓ + h3po4 + 4h2so4
或者 24cuso4 + 11ph3 + 12h2o → 8cu3p↓ + 3h3po4 + 24h2so4
3、溴苯(液溴) ,加氫氧化鈉溶液,後分液
br2+2naoh=nabr+nabro+h2o
生成的為無機物,經過分液可以提純.
4、加稀氫氧化鈉溶液，然後用苯萃取，將苯層分離，然後如果要純淨的硝基苯，就蒸餾就好，苯會揮發
5、2ag(nh3)2oh或ch3ch2oh
乙醛和乙酸：乙醛能發生銀鏡或銅鏡反應，而乙酸不能。或者乾脆用聞氣味法。
ch3cho+2ag(nh3)2oh→（水浴△）ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
乙醛和甲酸：加乙醇和濃硫酸，加熱，分層（甲酸產生甲酸乙酯，不溶於水，會分層）
hcooh+ch3ch2oh===濃h2so4,水浴△===hcooch2ch3+h2o
所以用2ag(nh3)2oh
6、nahco3
氫氧化鈉鹼性太強，會導致甲醛發生歧化反應
事實上碳酸鈉鹼性都是比較強的
應該用碳酸氫鈉，它的鹼性比較弱，之後蒸餾
還有甲醛常溫氣體，即使是液體狀態的甲醛那也是與水混溶的
2hcho+naoh=hcoona+ch3oh
此反應叫cannizzaro(康尼查羅)反應，是指無α-氫的醛如甲醛、苯甲醛、糠醛(2-呋喃甲醛)在濃鹼的催化下，發生自身氧化還原反應，生成一分子醇和一分子羧酸的過程。該反應機理為氫氧根對甲醛中c=o雙鍵進行親核加成，產生負離子中間體h2c(oh)o-，然後碳上的氫以負離子形式h-離去，對另一分子的hcho中的c=o雙鍵進行親核加成，生成甲醇負離子ch3o-，而本身被氧化成hcooh，最後甲酸與甲醇負離子發生酸鹼反應傳遞質子生成甲醇和甲酸鈉。
7、鹽析
在閉合的皁料中，加食鹽或飽和食鹽水，使肥皂與稀甘油水分離。欲使肥皂鹽析，必須有最低的鹽用量。使肥皂析出的最低濃度，稱為鹽析極限濃度。
制皁的油脂不同，鹽析極限濃度也不同。閉合的皁膠經鹽析後，上層的肥皂叫做皁粒；下層帶鹽的甘油水（習稱廢液），從皁鍋底部排出，以**甘油。
上層是含水的類似於固體的皁粒，下層是帶食鹽的甘油水溶液，所以採用過濾而不是分液來分離。
3樓：匿名使用者
1.氫氧化鈉水溶液或石灰水 再通過鹼石灰除水2.硫酸銅水溶液 然後鹼石灰除水
3.蒸餾應該可以吧 不太確定
4.加入氫氧化鈉 分液
5.先加燒鹼溶液，之後蒸出乙醛
6.與5類似
7.溶解 過濾
有疑問可以繼續
4樓：匿名使用者
1.氫氧化鈉溶液+鹼石灰，洗氣。二氧化硫二氧化碳都溶於鹼液，乙烯不溶，鹼石灰除水
2.乙醇+氫氧化鈉溶液+氯化鈣，洗氣。磷化氫溶於乙醇，硫化氫溶於氫氧化鈉，氯化鈣吸水和乙醇
3.氫氧化鈉溶液，分液。溴溶於鹼液，溴苯不溶於水和氫氧化鈉。
4.氫氧化鈉溶液，分液。no2溶於鹼液，硝基苯不溶於水。
5.氫氧化鈉溶液，蒸餾。把乙酸變成鹽不易蒸出，乙醛可蒸出。
6.氫氧化鈉溶液，蒸餾再通入水。同上
7.水，蒸餾（甘油溶於水）肥皂是鹽，不易蒸出。
5樓：鼻涕糊
先給你一個化學大全
然後再給你一個化學大全
你把這些東西看完然後理解完！你化學高一，二的就無敵了！！！
6樓：西河犛牛
常溫下通入氫氧化鈉溶液
關於化學除雜的問題，高中化學關於除雜的問題
1.乙烯有還原性呀,甲烷沒有,乙烯與溴水反應生成二溴甲烷,因此可以除去乙烯 2.氫氧化鈉和硫化氫發生反應,生成了硫化鈉和水,典形的中和反應,因此硫化氫被從混合物中除去.3.no2與氫氧化鈉反應,生成了硝酸鈉.所以no2被除去,反應式為 2no2 2naoh nano2 nano3 h2o 給你個建議...
化學除雜問題 化學除雜題應該怎麼做
我昏，你總要說明 除去哪個混合物中的什麼雜質把。1.固固分離，溶解 過濾。對於一者可溶，一種不溶，如na2co3和mno2 2.固固分離，高溫製成飽和溶液 降溫結晶。對於兩者皆可溶，且其溶解度一個受溫度影響大，一個受溫度影響小，如nacl和kno3 3.固固分離，用磁鐵吸。一者是鐵磁性物質，一者不是...
高中化學除雜問題，高中化學問題
第一，沉澱是一個渾濁的現象，所以很難判斷還在不在產生沉澱，也就無法控制恰好完全反應了，因此產生沉澱的反應試劑要過量，而產生氣體可以採用邊滴邊振盪的方法，可以控制適量 第二，加鹽酸還可以用調節溶液ph的方法來控制終點 第三，即使鹽酸過量，等蒸發溶液得到氯化鈉固體時，hcl也會揮發，不會是雜質。 問題是...