1樓：匿名使用者
解：已知h的摩爾質量是：1.0079，zn的摩爾質量是：65.39，fe的摩爾質量是：55.845
1.設鋅片的物質的量為xmol
則 x zn+x h2so4=x znso4+x h22.設鐵片的物質的量為ymol
則 y fe+y h2so4=y feso4+y h2要保持天平平衡就是兩邊加入的質量不變，
m（zn）=65.39x m（h）1=1.0079xm（fe）=55.
845y m（h）2=1.0079y即m（zn）-m（h）1=m（fe）-m（h）2 代入資料，簡化：
65.39x-2*1.0079x=55.845y-2*1.0079y63.3742x=53.8292y
x/y=53.8292/63.3742=0.8494y/x=63.3742/53.8292=1.1773答：鐵和鋅的物質質量之比是1.1773
2樓：
設放入的鐵片和鋅片的質量分別為：a、b
zn + h2so4 = znso4 + h2↑ △m1 fe + h2so4 = feso4 + h2↑ △m2
65 2 63 56 2 54
a x a-x=63a/65 b y b-y=54b/56
欲使天平仍保持平衡，則鐵片和鋅片均完全溶解後，兩燒杯中質量增加量相等即：a-x＝b-y 63a/65 = 54b/56由此得：a/b＝195/196
鐵與鋅的物質的量之比＝(195/65):(196/56)=6:7
高中化學差量法解析 要有例題的，
3樓：匿名使用者
例.在一定條件下，將25 gco2和co的混合氣體通過灼熱的碳粉，使之充分反應，測知所得氣體在標準狀態下的體積為22.4 l，則在相同狀態下原混合氣體中co2和co的體積比為多少？
設co2和co的體積分別為x和y，由化學方程co2+c=2co，體積差為1，因此反應過程中體積變化為x/2，得方程：x+y+x/2=22.4 再根據質量關係得方程：
44x+28y=25 解方程組即可。 高中化學—差量法解題技巧
差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關係，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。
一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」再根據題目提供的「實際差量」列出正確的比例式，求出答案。
解題步驟①根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關係，然後再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），③求解。
對於任何一個化學反應而言，反應涉及的各物質的數量之間都有一定的對應關係。在確定的反應中，任何兩種物質的數量：分別記作和，則當增大時也成正比例地增大；減少時，也成正比例減少，所以與之差的絕對值│—│是有意義的。
而這種差量的大小，跟每一種物質的數量都有對應的關係，如果把這種對應關係應用到化這計算中，可以化難為易，化繁為簡，提高解題速度。這一種解題方法就稱為差量法，下面結合例題談談它的應用：
一、利用固體質量差解題
例將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。
分析：fe+cuso4 == feso4+cu
56用去固體 64產生固體
由化學方程式可知，影響棒的質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的銅。每有56份質量的鐵參加反應離開鐵棒的同時，就有64份質量的銅回到鐵棒上，則使棒的質量增加64－56=8（份）。現已知棒的質量增加100.
8克－100克=0.8克，則可列比例求解。
解：設參加反應的鐵的質量為。
fe+cuso4=feso4+cu 棒的質量增加（差量）
56 64 64－56=8 100.8克－100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克 則x=5.6g
答：有5.6克鐵參加了反應。
二、利用液體質量差解題
例2.用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶於水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應後，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。
分析：fe+h2so4=feso4+h2↑
56 2
由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56克的鐵參加反應進入溶液中的同時，則可生成克的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加 56－2=54（克）。由題目給的差量 55.
4克－50克=5.4克，據此便可列比例求解。
解：設此鐵的純度為。
fe+h2so4=feso4+h2↑ 溶液質量增加（差量）
56 2 56－2＝54
10x克 55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克 ∴x=56% . 答：此鐵的純度為56％。
三、利用氣體的質量差解題
例3. 將12克co和co2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中co的質量分數。
分析：由化學方程式中的相對分子質量可知，氣體質量增加的原因是co奪取了氧化銅中的氧元素。每28克的co參加反應，可生成44克的co2，使氣體質量增加 44－28=16（克）。
現已知氣體質量增加18克－12克=6克，據此便可列比例求解。
求一道用差量法和一般方法都能解的化學計算題目，一定要兩種方法。
4樓：匿名使用者
以這個ppt第2頁得題目來說，差量法人家解釋的很清楚了，下面用一般方法做
置換反應
設反應後鐵變成xg，則根據題意，生成的銅的質量為1.16-x鐵減少了1.12-x
鐵減少的與銅增加的成比例56/(1.12-x)=64/(1.16-x)
算出來x=0.84，說明反應後剩0.84g鐵，當然反應掉了0.28g鐵，生成銅0.32
與差量法一致
資料連結中的ppt不錯，可以看看
求用差量法解的題目！難點的！最好是高考題！適合高一同學做的！急！！
5樓：張一弛
去書店買本資料嘛，今考卷的不錯，
初三化學（用差量法求解）
6樓：匿名使用者
解：（1）鹼式碳酸銅的相對分子質量＝64×2＋（16＋1）×2＋12＋16×3＝222
（2）設碎屑中cu2(oh)2co3的質量為x。
cu2(oh)2co3+2h2so4====2cuso4+co2↑+3h2o
222 320 44
x 320x/222 44x/222
（cu2(oh)2co3下面是222和x，2cuso4下面是320和320x/222，3h2o下面是44和44x/222）
依題意得：x＋31.11g－(44x/222)＝32g
解得：x＝1.11g
碎屑中鹼式碳酸銅的質量分數＝(1.11g/2.22g)×100％＝50％
（3）反應生成的cuso4的質量＝(320×1.11g)/222＝1.6g
最後得到的硫酸銅溶液中溶質的質量分數＝(1.6g/32g)×100％＝5％
化學計算題的差量法怎麼用?
7樓：有交點的平行線
差量法差量法是依據化學反應前後的莫些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
[差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是「質量差法」和「體積差法」]
差量法的適用條件：
（1）.反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法 才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的na的質量為
a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol；
現溶液質量減少4.1g，則參加反應na應為0.3mol，質量應為6.9g。答案為（c）
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（氣體））
解之得，m（氣體）=28。 故答案為（a）
用差量法求一道初中化學題，急！**等
8樓：匿名使用者
h2o--- h2
18 2 16
1.8kg x y
其實這題目差量法反而麻煩，只能給你做示範，指導你怎樣用差量法。ok了！
高中化學題，求詳解，高中化學題，求詳解
純e為無色油狀液體 這個基本上就是濃硫酸了 a為濃氨水 加入過量a時，f中沉澱完全溶解 f中的沉澱為agcl，故f為agno3 高中不考慮zn oh 2 b e 無色無味氣體 氣體為co2，故b含co32 或hco3 c f 不溶於hno3的沉澱 沉澱必為agx，故c含x b c 沉澱 沉澱只可能是...
一道化學題，求詳解
a nano3 b mgcl2 c na2co3 mgcl2 2naoh mg oh 2 2naclna2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 首先告訴你答案a是nano3 b是mgcl2 c是na2co3 d是hcl e是naoh b加入e中的化學方程式是mgcl2 2naoh mg oh...
一道化學題，求詳解
xy兩點幾沒有區別，所以是電解池，左邊就是原電池。so42 從右到左，那麼根據電荷平衡，右邊的n離子減少 a錯誤 左邊的m離子增加，也就是m失去電子成為m離子，n離子得到電子成為單質 b錯誤 外電路電子流動m到n。電解氯化鋁也就是氯離子失去電子 比氫氧根更容易 氫離子得到電子 比鋁離子更容易 根據原...