1樓：匿名使用者
放出升這個應該寫錯了。我當來算。
滴加少量kscn 溶液不顯紅色，所以不含有fe3+。那最終的溶液就是feso4溶液。
fe---h2 fe+2fe3+=3fe2+ (2fe3+相當於1個fe2o3)
x x= y 2y
根據質量的關係 56* y=
1）鐵的物質的量。
2)稀硫酸的物質的量濃度 根據最終溶液是feso4 ，總共鐵物質的量=
2= 所以feso4 h2so4 0.
4mol 濃度4mol/l
2樓：充枋茵
1、生成氣體說明鐵和硫酸發生了反應 kscn 溶液不顯紅色說明溶液中沒有fe3+離子 所以有下列反應。
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o2fe3++fe=3fe2+
fe+h2so4=feso4+h2↑
因為放出氣體（應該是吧，要不沒那麼多鐵啊 生成22.
4l氣體需要56g鐵 一共也沒那麼多啊） 所以和硫酸反應的鐵的物質的量為 另外1個fe2o3可以生成2個fe3+離子 2個fe3+可以把一個fe原子氧化為fe2+ 設和fe3+反應的鐵的物質的量為xmol 則fe2o3的物質的量為xmol 另外和硫酸反應的鐵的質量為 所以有5.
6+ 解得x=0.
13 所以鐵單質物質的量為。
23mol2、硫酸和鐵釘恰好完全反應 根據上問得知fe2o3的物質的量為 所需要的硫酸的物質的量為 和鐵反應的硫酸的物質的量為0.
1mol 物質的量濃度為（
3樓：匿名使用者
標準狀況下氣體為氫氣1mol;是鐵和稀硫酸反應得到的，置換1mol氫氣要1mol鐵，1mol鐵的質量為56克＞克，題目可能有問題。
4樓：匿名使用者
根據放氣得至少有56gfe，你給的真是原題嗎？
幾道化學題，求過程..
5樓：文明使者
銅與硝酸反應中，硝酸得到的電子總數是。
6樓：傻傻傻傻的豬豬
有問題hi我，打字很累。
求一道化學題的做法
7樓：匿名使用者
1：化學方法。
1）選用碳酸鈉溶液，分別加入兩種溶液，有氣泡的是稀鹽酸，沒有明顯反應的是氫氧化鈉。
2）選用氫溴酸（hbr），在一定量的氫溴酸中分別加稀鹽酸和氫氧化鈉，氫溴酸變無色的是氫氧化鈉；顏色變淡，但顏色不消失的是鹽酸。
2：物理方法。
鹽酸是易揮發的物質，加熱到一定程度，瓶口有白霧的是鹽酸，水蒸乾後有固體的是氫氧化鈉。
8樓：匿名使用者
（1）分別加入氯化鐵溶液，有絮狀沉澱的就是氫氧化鈉。
分別加入少量大理石，有氣泡的是稀鹽酸。
2）焰色反應。
用蒸餾水洗淨的玻璃棒，沾上其中一種溶液，在酒精燈下灼燒，如果有黃色火焰的就是稀鹽酸，另一瓶就是氫氧化鈉。
9樓：匿名使用者
鹽酸是易揮發的物質，加熱到一定程度，水蒸發後，稀鹽酸就變成濃鹽酸，這時瓶口有白霧的是鹽酸。
一道化學題 【要過程哦】
10樓：匿名使用者
xcl2 + 2agno3=2agcl+x(no3)2(x+71)g 2mol
解得x=40
該元素原子核內有20 箇中子即得質子數為20，為鈣元素。
11樓：匿名使用者
硝酸銀摩爾數
ag+ +cl- =agcl 恰好完全反應 說明有 氯離子 既 xcl2
40g/mol40-20=20 即20個質子 就是20號元素 質子數20 質量數40 位置是第四周期 ⅱa族。
請問你那裡看不懂。
化學題 要詳細的步驟
12樓：
我也在想這個問題。
第三小題是這個意思。
水裡有clo2和clo2-，先用i-把clo2全部轉化成clo2-滴定生成的i2知道clo2的量，此時i2又變回i-調節ph再用i-把clo2-轉換為cl-
滴定生成的i2知道全部clo2-的量（生成的加原有的）差值就是原有的clo2-的量。
以上是思路。
我不明白為什麼將clo2轉化為clo2-時na2so3~clo2的比例是1:1
13樓：
答案：（1）方法二製備的clo2中不含cl2（2）①clo2－＋4h＋＋4i－=cl－＋2i2＋2h2o ②調節溶液的ph≤
c（v2-4v1）/4v ④fe(oh)3解析：（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產物結合其性質即能得出答案。（2）ph≤2.
0時，clo2－也能被i－ 完全還原成cl－，那麼i－要被氧化為碘單質，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目資訊提示用的是連續碘量法進行測定，步驟6又用na2s2o3溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結合① 請寫出ph≤時，clo2－與i－反應的離子方程式與ph為7.
0~的溶液中存在clo－可以判斷調節溶液的ph≤ 。
求引用水樣中的clo2－的濃度可以用關係式法以碘單質為橋樑正確的找準clo2－與na2s2o3的關係。fe2+將clo2－還原成cl－，fe2＋被氧化為鐵離子，結合反應物不難得出答案。
求一道化學題答案，要求步驟
14樓：_壞壞
(1)、v（b）=根據題意得d的物質的量為0.
5×2=1mol所以反應掉的a、b的物質的量分別為和設起始a物質的量為 x mol
x=3起始a物質的量為3mol
15樓：匿名使用者
（1）vb：vc=1:2（速率比=係數比）所以vb=0.
05mol/(l*min)，（2）設起始a物質的量為x d的濃度為，2l的密閉容器，d生成了1mol，則abc分別反應了： -1.
3a(g)+b(g)==2cg)+2d(g),起始 x x
反應 +1 +1得（：（5（給的濃度比，因為體積相同，也可以是物質的量之比）
得x=3mol
一道化學題哦，一道化學題！！！
點燃前 外觀 白色 固態 圓柱體 硬度 較軟 密度 比水小 燃著時 1 蠟燭的變化 變短了 2 火焰 具體 分3層 外焰溫度最高 內焰溫度最低3 蠟燭燃燒產生了什麼？你用什麼方法證明的？具體 co2和h2o 拿一個乾燒杯和一個帶有澄清石灰水的燒杯可以驗證熄滅後 有白煙產生,是石蠟蒸汽 巴瀚海城鵾 選...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...
求解一道化學題，一道化學題 求解 謝謝
解 1 f x 是增函式說明f x 的導數 2x 2 2ax 4 x 2 2 2 0在區間 1，1 上恆成立 即 2x 2 2ax 4 0在區間 1，1 上恆成立 則f 1 0 f 1 0即有 1 a 1 2 將f x 1 x整理成二次函式形式為x 2 ax 2 0 兩根為x1,x2 則x1 x2 ...