1樓：匿名使用者
co2中的c為：20.16/22.4=0.9mol
h2o中的h為：10.8/18×2=1.2mol
所以該烴的化學式為：c9h12
該烴屬於不飽和烴
不與溴水反應，因此不含有雙鍵和三鍵。而不含雙鍵和三鍵的不飽和烴，卻又能被酸性高錳酸鉀氧化的烴，只能是芳香烴了，含有苯環。
我們知道苯環上的烷基取代基可以被酸性高錳酸鉀氧化為羧基（不管烷基是甲基、乙基或其他多長的取代基）
0.01mol氧化產物可以與40ml 0.5mol/l的naoh中和，經簡單計算可知，氧化產物有兩個羧基，因此該烴苯環上有兩個取代基。
苯環6個c，其他3個碳可組成一個丙基，或一個異丙基，或一個甲基和一個乙基，或三個甲基。
可以被氧化為2個羧基的只能是含有 一個甲基和一個乙基的烴。
可能的結構式為：甲基和乙基鄰位，間位和對位取代三種情況。（圖就不畫了）
2樓：雨季憂鬱少年
由題意可知，n（co2）=0.9mol n（h2o）=0.6mol
設分子式為cmhn
根據碳元素，氫元素物質的量守恆得，m=9，n=12，故屬於芳香烴。
根據其烴氧化產物與苛性鈉反應可知，該物質烴氧化產物含有兩個羧基。故有三種結構：
1、鄰甲基乙基苯
2、間甲基乙基苯
3、對甲基乙基苯
希望對你有幫助！
高中化學 請詳解
3樓：乙二胺四乙酸
先不去考慮滴加的情形，我們就單純來看彈簧秤的讀數為何會變化。如果說，這個磁鐵的磁力是固定的，那麼對鐵塊的作用力也是固定的，就不會使彈簧秤讀數發生變化。
只有當它的磁力變化，對鐵片的作用也有不同，才會導致彈簧秤讀數變化。
電磁鐵的磁感應強度跟線圈匝數，線圈中的電流，鐵芯形狀有關。現在這個裝置已經固定，所以能影響電磁鐵的磁感應強度（磁力）的因素，只有電流了。並且跟電流大小成正比。
彈簧秤先變小後變大。就意味著電磁鐵裡的電流先變小，後變大。在當前的裝置中，沒有滑動變阻器之類可以改變電流大小的裝置。並且題目說，彈簧秤讀數（直接跟電流大小相關）隨著滴加而改變。
因此判斷，是由於滴加操作，使得燒杯內能自由移動的電荷先變少，後變多。
a。溶液b是硫酸，加入氫氧化鈉，就相當於氫離子的位置被鈉離子代替。氫離子變成水（不是自由電荷）。
因此在中和反應進行完畢之前，溶液中的自由電荷數目沒有改變，但是加氫氧化鈉溶液使得體積變大，稀釋了溶液，因此電荷的濃度是在變小。此時讀數變小。
完全反應後，繼續滴加氫氧化鈉，讀數變化不確定。要看滴入的氫氧化鈉的濃度而定，可能變大也可能變小。如果氫氧化鈉濃度低於中和後的硫酸鈉濃度的2倍，那就繼續變小。
反之，則變大。這題出的不好。
b。兩者不發生反應，具體變化情況也是要看氯化鋇的濃度而定。如果氯化鋇很稀，相當於加水稀釋，那麼讀數持續變小。
反之，如果氯化鋇濃度很高，則讀數持續增大。總之，肯定不會選這個。這個的變化是單一性的。
變化的界限就是1/2 氫氧化鈉的濃度。氯化鋇高於這個，就持續變大。低於這個就持續變小。
c。跟a類似。先變小是肯定的，最後能否變大也要視氯化鋇的濃度而定。
d。醋酸和氨水生成醋酸銨是強電解質，所以電荷的濃度變大。待反應完全，再加氨水（弱電解質），電荷濃度變小。所以讀數變化是先大後小。
這個題ac兩項都是有可能的。不過題目給的條件含糊不清，明顯是出題者的水平有限，考慮不周到。
如果a,b濃度相同的話。那麼c可以a不可以。相對來說，c是比較靠譜的選項。
溶液導電和電荷相關，而不是離子。比方說鈉離子帶1個元電荷點亮的正電（後面我偷懶，元電荷就不單獨說明了。）鋇離子帶2個正電。
都是1個離子，但是它們對傳遞電流的作用肯定是不一樣的，鋇離子移動一下，就能傳遞鈉離子的2倍。
所以比較的時候要比較的是電荷數量，而不是離子數量。
同樣的，溶液體積也有影響，你在一個燒杯裡放10個氯化鈉，跟你在浴缸裡放10個氯化鈉，產生的效果肯定也不同。
所以這個題目不能出成這樣，叫人無法下手。類似的題有比這出的更好的，所謂的好，就是不存在不確定性。不論濃度如何，一定會出現題目要求的結論。這個題明顯達不到這樣的水平。
高中化學 請詳解
4樓：乙二胺四乙酸
1）酸浸，那說明有酸。二氧化錳被雙氧水還原。氧化劑是二氧化錳，還原劑是雙氧水。
二氧化錳做氧化劑，是其中的錳元素得電子。這個是有書本知識參照的。實驗室制氯氣，用二氧化錳和濃鹽酸反應。
錳得電子變成mn2+。
mno2+h2o2+h2so4 = mnso4 +o2↑+2h2o
2）除汞得時候，鐵粉是幹嘛的。你看三個選項。如果是吸附劑，那就要求具備疏鬆多孔表面積大這種特性。一般是活性炭，矽藻土之類的。沒聽過用鐵粉做吸附劑的吧？
如果用來做氧化劑，那就是鐵粉得電子。金屬單質得電子，變成金屬負離子？金屬單質只具備還原性。所以只能是做還原劑。這個是從邏輯上來判斷。
這裡這個活性鐵粉。活性兩個字是指其金屬活性，由於鐵易氧化，如果有氧化膜覆蓋在鐵粉表面，其活性會下降。這個活性鐵粉，就是說，新制的，沒有被氧化的鐵粉。
另外，電池中的汞，都是以化合物形式存在，經過酸浸之後變成離子。根據金屬活動順序表。鐵是h前金屬，汞是氫後金屬。兩者發生置換反應。。。。。鐵做還原劑。
3）①ph<6時，產物是汞離子和錳離子，反應物也說了，是高錳酸根和汞單質。ph<6就是酸性條件嘛，所以要加氫離子做反應物。
2mno4- + 5hg + 16h+ ==2mn2+ + 5hg2+ + h2o
②這空最簡單。看影象走勢嘛，隨ph升高，除汞率先降低後升高。
③那就看看酸性環境中性，弱鹼性的區別。題目說了，忽略高錳酸根在酸性環境下氧化性增強的因素。
那兩者還有什麼差別？影響反應速率的因素有很多，濃度壓強溫度催化劑等等。在這裡，濃度壓強溫度都一樣，ph因素都叫你不用考慮了。那隻能是催化劑的原因。
催化劑是哪個？酸性條件下，中性條件下。反應物都一樣。產物有區別，區別在哪？錳離子和二氧化錳。因此推測，錳離子對除汞有催化作用。
④當x=0.2，那麼這個就是mn0.2zn0.8fe2o4。問題是你這樣寫，肯定不行啊！要把小數化為整數
每個原子同時擴大5倍。mnzn4fe10o20。這不叫氧化物的形式~~氧化物形式是把各個金屬離子都寫成對應的氧化物。
錳得氧化物是mno2，鋅的氧化物是zno，鐵的氧化物是fe2o3。都要寫成穩定形態的氧化物。
mno·4zno·5fe2o3
⑤這跟第四個有直接的關係。4說。當這個鋅錳鐵氧體以這個比例組分存在的時候，效果最好。
那麼現在加硫酸錳。其實就是加錳離子。是為了調整組分的比例，使其達到最佳配方。
你看這個，加硫酸錳之前，需要測定成分。為啥要測定成分，就是要確定濾液中各個組分的濃度，是否符合要求。
高中化學 請詳解
5樓：乙二胺四乙酸
1）是稀釋的操作。稀釋的時候都是把濃溶液往水裡加，操作的容器是在燒杯裡進行，並攪拌。
所以需要燒杯。
2）這個製備的過程你要有個總體的思路，用氫溴酸將含有雜質的碳酸鈣溶解，獲得溴化鈣和雜質的混合溶液。然後除雜，最後獲得純淨的溴化鈣。
根據元素週期律可知，氫溴酸是強酸，比鹽酸還要強。那麼溶解碳酸鈣，氧化鋁，氧化鐵這些是妥妥的。所以i溶解後獲得的是溴化鈣，溴化鋁，溴化鐵的混合液。
然後調節ph到8，也就是鹼性。鋁離子和鐵離子就沉澱了。因此步驟ii的目的就是除去鋁離子跟鐵離子雜質。
你搞清楚了目的，那麼除雜你就不能引入新的雜質。所以ab直接排除，會引入鈉離子和銨離子。d也排除，因為要調節ph到8，得加鹼。
c的話石灰乳是氫氧化鈣的乳濁液，目標產品是溴化鈣，因此沒有引入新的雜質。
所得濾渣就是氫氧化鋁和氫氧化鐵。
3）ii加入石灰乳後ph=8，溴化鈣是強酸強鹼鹽，是中性的，鋁鐵又都沉澱了。ph=8就說明石灰乳過量了，石灰乳不是目標產品，那你就再加氫溴酸中和它。這樣就全部轉化成目標產品，並且沒有新的雜質產生。
所以加入的試劑時氫溴酸。目的是中和過量的氫氧化鈣。此時獲得的溶液就是溴化鈣溶液。
注意看：經過iv步驟之後，獲得的產品是六水合溴化鈣。結晶水合物中的結晶水不穩定，一般加熱就會分解。
所以獲得晶體的方式是冷卻結晶。這裡要注意，不能寫蒸發結晶。蒸發結晶是直接蒸乾。
冷卻結晶是利用溶質在高溫和低溫下，溶解度差值，來獲得結晶。最後的產物有結晶水一定是冷卻結晶得到的。
那麼要通過冷卻結晶，就必須達到飽和。所以首先是蒸發濃縮，然後冷卻結晶、過濾。
在通過加熱，使結晶水失去，獲得無水溴化鈣。
4）前面說到了，溴化鈣的結晶水的問題。所謂的操作不當，不是說鋁鐵未除盡，ph調節到8的操作就決定了鋁鐵一定除盡了。
是結晶水未除完或者儲存不當吸水了。影響到了純度。所以溶解後加入碳酸鈉最後獲得沉澱是碳酸鈣。
根據鈣守恆：cabr2~ca~caco3
200 100
x 1.88
解得x=3.76g
所以溴化鈣的純度是3.76÷4×100%=94%
我覺得這個題最難的在3問的那裡，通過產物含有結晶水來判斷是冷卻結晶的操作。
再的就是4問，你要確定沉澱是碳酸鈣而不含鋁鐵。
6樓：匿名使用者
(1) 量筒、玻璃棒都有了，得放到燒杯裡進行混合（2） 氫氧化鋁、氫氧化鐵
c(3) 氫溴酸，中和過量的石灰乳
蒸發結晶、過濾
（4） 沉澱是碳酸鈣， 溴化鈣質量分數= 1.88*120/100/4 =56.4%
7樓：夢中一羽
首先分析整個製備過程，題目中明確給出還有兩種雜質，那麼需要通過步驟一和二將其除去。
先出去三價鐵，再除去鋁離子。步驟一中說明ph=8。已知鋁不溶於氨水。鐵不溶的條件比較多，不說了。
答案是：
1，容量瓶，
2，al(oh)3，b，
3，na(oh)溶液，使fe3+生成fe(oh)3沉澱，過濾，洗滌4，自己計算
高中化學 請詳解
8樓：匿名使用者
a對。由於b極有h2放出，b極是陰極，所以a是陽極，它和電源的正極相連。
b對。h＋放電，放出h2，水電離的oh－離子來不及移動，oh－離子濃度增大，ph值升高。
c錯。a極產生的是co2和n2，不產生cl2。
d對。1摩爾尿素反應後，生成1摩爾n2，失去6摩爾電子，需要有6摩爾h＋通過質子交換膜。選c。
高中化學請詳解
abc沒有新物質產生，d正確 有氧呼吸，c6h12o6 6h2o 6o2 6co2 12h2o 大量能量 38atp 3.1，4fes2 15o2 2h2o 細菌 fe2 so4 3 2h2so4 s元素化合價從 1到 6 升 升高 7 fe從 2到 3升高1總升高2x7 1 15 fes2中s兩個...
高中化學請詳解
1 減小 2oh co2 co32 h2o.2 以甲基橙為指示劑時，va vb 以酚酞為指示劑時 va vb 甲基橙的變色ph是3.1和4.4，為酸性範圍，即溶液變色時溶液為酸性 酚酞的變色ph是8和10，為鹼性範圍，即溶液變色時溶液為鹼性。氫氧化鈉與硫酸滴定時，終點生成硫酸鈉，與指示劑是什麼無關，...
高中化學詳解，謝謝，高中化學。求詳解
al3 物質的量為 a 27mol al2 so4 3 物質的量為 a 54mol so4 2 物質的量為 a 18mol1 4v 毫升中 so4 2 物質的量為 a 72mol so4 2 量濃度 a 72mol 4v 1000 l 125a 36v c正確。答案選c。原硫酸鋁溶液中，鋁離子的物質...