1樓：
nh3 + h2so4=(nh4)so4
這個是化合反應 可以看成是鹼性氣體和酸的反應
化學反應的條件 不僅僅 單質,弱電解質,沉澱,氣體的生成, 還有什麼加熱啊 高溫啊 高壓的 電解啊 都是條件
不同的反應的條件就不相同 而不是僅僅有單質,弱電解質,沉澱,氣體的生成 那麼簡單哦
其實幾個反應的型別 中 有單質,弱電解質,沉澱,氣體的生成 僅僅涵蓋了複分解和置換反應
複分解反應的前提條件是 有沉澱 氣體 和 弱電解生成
置換的是 必須有單質是反應物 同時 還有 單質生成
還有別的型別的反應就是 氧化還原反應
這個的條件就是 就是有比較強的氧化劑和還原劑 單質啊什麼的不限 比如說 h2o2+so2=h2so4
還有的反應就是 沸點問題 h2so4+nacl=nahso4+hcl 條件是加強熱 高沸點製取低沸點
不同的反應的條件就不相銅 不僅僅是因為有單質,弱電解質,沉澱,氣體的生成 那麼簡單哦
2樓：白鼠狐
氨氣溶於水是鹼性的 硫酸是酸性的 當然會反應 是酸鹼中合 有弱電解質水生成 還有你說的主要是複分解反應的條件 不是所有的 氧化還原反應的話就有可能會有不符合上述條件的反應發生
為什麼「生成水，氣體，沉澱」可以作為復
3樓：匿名使用者
複分解反應，是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子後，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab+cd→ad+cb。
基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如鹽酸、硫酸、硝酸等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼能與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
概括上述五種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
特別要注意的是，鹼+非金屬氧化物→鹽+水的反應不是複分解反應。
因為根據複分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是複分解反應。如【h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl】這個反應中，硫酸的成分（氫元素和硫酸根）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。
而例如【co2+ca(oh)2====caco3↓+h2o】反應中二氧化碳的成分並沒有與氫氧化鈣的成分互相交換，所以這樣的反應不是複分解反應。而是二氧化碳溶於水生成碳酸後，碳酸再與氫氧化鈣發生複分解反應。
同理，co2+2naoh====na2co3+h2o
so2+2naoh=na2so3+h2o
這樣的反應也不是複分解反應。
希望我能幫助你解疑釋惑。
化學反應中生成氣體，沉澱和水的反應是什麼反應
4樓：匿名使用者
複分解反應的關鍵是交換離子。 要理解複分解反應，要先理解酸鹼鹽在溶液中離解。比如氯化鈉溶液中實質上是有氯離子和鈉離子。
氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中有四種離子，與氯化鉀、硝酸鈉的混合溶液一模一樣。 兩種化合物溶於水後，分別離解成了兩種離子，如果能交換生成在水中難離解的物質（水、氣體、沉澱），那複分解反應就發生了。 初中見到的反應，如果是鹼與鹽、鹽與鹽反應，一般不會產生水和氣體，只可能生成沉澱，那就要求反應物先溶於水，變成溶液。
也就是要求反應物是可溶的。 比如：碳酸鈉與硫酸鋇就不會反應生成碳酸鋇沉澱和硫酸鈉。
你可能試著寫下化學方程式，你會發現，不考慮反應物可溶，那這個反應的逆反應也能進行，那就又變回原來的物質了。 當然，也有例外，鹼與銨鹽能生成氨氣和水，能反應。 所以我覺得，複分解反應，如果能生成水和氣體，反應就能發生；如酸與鹼性氧化物、酸與鹼反應等。
如果僅僅只生成沉澱，那就還要求反應物可溶。 上面的第二個答案你值得看下，他只是沒講清楚。這是一種特例。
如果兩種化合物有相同的離子，一般不會反應的。交換離子後與原來物質一樣。這與物理變化一點關係都沒有。
高中化學 離子反應是先生成氣體還是沉澱 怎麼有的生成沉澱，有的生成氣體？
5樓：傲霜
你指的是複分解反應進行的條件（生成氣體，沉澱）而離子反應包括複分解反應，所以你說得並不準確，
若非要論順序則是同時發生的。
6樓：手機使用者
你還是沒學好，加油吧，有問題問我好了，化學的。
7樓：匿名使用者
生成氣體或者生成沉澱可以發生離子反應
8樓：栲菈卟喝氺
離子反應的發生條件：
1、發生複分解反應，生成沉澱、氣體或以水為代表的弱電解質。（生成其中之一即可）
2、發生氧化還原反應，有氧化性的離子遇到還原性的離子就能發生。
3、發生雙水解反應，如fe3+遇到co32-，會發生徹底的雙水解，生成fe（oh）3沉澱和co2氣體。
4、發生絡合反應，如fe3+遇到scn-，生成血紅色溶液。
離子反應是不是就是強電解質生成弱電解質的過程 為什麼還有生成沉澱的過程
9樓：孤獨的狼
因為任何反應都是可逆反應，只要有能促進平衡向右移動，直至反應完全都可以。生成沉澱，使得生成物的濃度降低，使平衡向右移動，所以能夠滿足要求。
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。
離子反應發生條件：
①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3·h2o、hclo等。
③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
10樓：匿名使用者
離子反應是什麼？
你說的應該是複分解反應吧。
複分解反應是：兩個化合物（強電解質）發生反應，互相交換成分，生成兩個新的化合物（弱電解質）。
為什麼要生成弱電解質呢？因為弱電解質相對於強電解質要穩定一點，在水中不會完全電離，如果完全電離了，那麼離子在水中又會重新組合成原來的反應物，那就跟沒反應一樣，所以要生成一個很難電離的。那麼沉澱符合這個條件，雖然沉澱不一定是弱電解質，但它難溶於水，使反應不可逆。
所以複分解反應 一般 要有沉澱或氣體產生。
不懂可以再問~
銅和濃硫酸的反應是離子反應嗎、
11樓：淺若清風
濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，不屬於離子反應。
反應方程式如下：
2h₂so₄＋cu＝cuso₄＋so₂↑＋2h₂o嚴格的說,在反應方程式中,若參加反應的硫酸分子是2個,則一個硫酸根離子不變,轉換為與銅離子結合的硫酸根離子,而另一個硫酸根離子發生了還原反應（化合價降低）變成了so₂。
例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
擴充套件資料：
離子反應的特點是反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
離子反應的本質就是有離子參加的反應（有離子反應或生成）。
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。
離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。
12樓：黯梅幽聞花
銅與冷濃硫酸不反應
但在加熱條件下濃硫酸具備氧化性，與銅發生氧化還原反應
銅被氧化成二價銅離子，而硫酸根變成二氧化硫
反應方程式是：cu+2h2so4==加熱==cuso4+2h2o+so2↑
工業上用此法制取硫酸銅
濃硫酸不是水溶液，故濃硫酸與固體物質的反應不能寫離子方程式。
濃硫酸是以分子形式存在的,反應過程中沒有離子,與銅反應是強氧化過程
銅和濃硫酸反應是否是離子反應？該問題有爭議，中學階段淡化概念，但綜觀主流意見，還是認為該反應不屬於離子反應。
中學課本里沒有給離子反應下定義，但是，讓學生對離子反應的概念有正確的認識還是必要的。什麼是離子反應呢?應讓學生把握住如下要點：
離子反應必須是在水溶液裡發生的反應。凡不在水溶液裡發生的反應就不屬於離子反應。例如，固體的氯化銨和消石灰在加熱條件下產生氨氣的反應，雖然氯化銨和消石灰都是離子化合物，但反應不屬於離子反應；又如固體氯化鈉跟濃硫酸的反應以及銅與濃硫酸的反應，濃硫酸中水很少，濃硫酸不能認為是水溶液，以上反應都不屬於離子反應。
中學化學教材中對離子反應的定義是在水溶液中有離子參加的反應，而濃硫酸與銅反應體系中水很少，濃硫酸無法電離（這也是濃硫酸不導電的原因），且生成的硫酸銅也是白色固體，不會出現溶液呈藍色（溶液略帶黃色，老師們做演示實驗的時候可以看到）故中學階段認為，濃硫酸與銅反應不是離子反應。
新課程高中化學選修模組《化學反應原理》這樣來描述離子反應：
「如果離子之間結合生成沉澱、弱電解質或氣體，或者發生氧化還原反應，使溶液中某種或某些離子濃度降低，就會發生離子反應」。據此，該反應中並沒有任何一種離子濃度降低，也非離子之間反應，所以不是離子反應。
高一的化學一共幾種化學反應？反應條件是什麼？拜託了各位謝謝
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1 無機 化合 nh3 hcl nh4cl 4na o2 2n2ao 分解 nh4cl nh3 hcl caco3 cao co2 置換 2k 2h2o 2koh h2 c cuo co cu 複分解 hcl naoh nacl h2o agno3 nacl agcl nano3 氧化還原 2k 2...
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