1樓：冉琨白綠蘭
在水溶液中全部電離的電解質叫做強電解質，部分電離的電解質叫做弱電解質。強酸、強鹼和絕大多數可溶性的鹽在水溶液裡都能全部電離，它們都是強電解質。弱酸、弱鹼在水溶液裡只能部分電離，它們都是弱電解質。
從化合物結構來看，有典型離子鍵的化合物（如強鹼和大部分鹽類），以及那些在水分子作用下能完全離子化的強極性鍵化合物（如硫酸、硝酸、鹽酸等強酸）都屬於強電解質。在水溶液裡僅部分離子化的極性化合物（如醋酸、氫硫酸、氨水等弱酸、弱鹼）和部分由共價鍵結合的鹽類[如pb（ac）2、hgcl2、hg（cn）2]都屬於弱電解質。由強極性鍵形成的分子不一定都是強電解質。
例如，氟化氫是弱電解質。氫氟酸是相當弱的酸，在稀溶液中僅發生部分電離。電解質的強弱不是絕對的。
溶劑的性質能影響電解質的強弱。例如，氯化鋰和碘化鉀都是離子型晶體，在水溶液中它們是強電解質，而在醋酸或丙酮中卻變成弱電解質。
2樓：閭連枝肖風
強電解質：在水溶液中能完全電離的化合物，如nacl,nh4cl,naoh等；
弱電解質：在水溶液中部分電離的化合物，如氫氧化銅，氫氧化鋁，醋酸等。
強電解質與弱電解質的比較
3樓：霸業江成
強電解質 概念：在稀的水溶液中完全電離的電解質化合物型別：強酸、強鹼 以及大多數鹽類
電離程度：完全電離
電離特點：溶於水時全部電離成離子
2.弱電解質 概念：在水溶液中部分電離的電解質化合物型別：弱酸、弱鹼 和水
電離程度：部分電離
電離特點：弱電解質在水溶液中電離的趨勢很小，主要以分子形態存在。
望採納。
高一化學，強電解質與弱電解質之間的區別！
4樓：古今文化之旅
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。
「電解質」是在溶液中或在熔融狀態下能離解成離子、故能導電的化合物，如酸類、鹼類和鹽類。
「強電解質」是電離度大的電解質，包括強酸、強鹼和許多鹽類。
「弱電解質」是電離度小的電解質，包括弱酸、弱鹼和部分鹽類。
強酸主要是無機酸，如：鹽酸，硝酸，硫酸等。
強鹼主要是鉀、鈉、鋇的氫氧化物。
弱酸主要是有機酸和少數無機酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱鹼主要是副族和過渡金屬元素的氫氧化物，如氫氧化鋁，氫氧化鋅，（包括氫氧化銨）等。
在強弱電解質的區分上，比較難掌握的是鹽類的溶解度。有的中學化學老師總結出了一個簡單易記的強電解質鹽類（水溶液中完全溶解的鹽類）順口溜：
鉀鈉硝銨溶，（鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽和銨鹽可完全溶解）鹽酸除銀汞。（除氯化銀和氯化汞外的鹽酸鹽都可完全溶解）再說硫酸鹽，
不溶有鋇鉛。（除硫酸鋇和硫酸鉛外的硫酸鹽都可完全溶解）碳酸磷酸鹽，
能溶鉀鈉銨。（碳酸鹽和磷酸鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可完全溶解）最後說鹼類，
能溶鉀鈉鋇。（鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉和氫氧化鋇可完全溶解）
5樓：陳乙寬
ⅰ判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
ⅱ所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離; 而弱酸和弱鹼是弱電解質. 可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質.
比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
ⅲ補充:幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離.
這麼說一般用到的hcl h2so4 hno3 naoh koh 是強電解質 nh3。h2o 、有機酸是弱電解質
1）酸鹼鹽都是電解質
2）大多數金屬氧化物是電解質
3）水、氨水是電解質
4）大多數的非金屬氧化物是非電解質（除h2o外）
5）大部分的有機物是非電解質（除ch3cooh外）
6樓：百特福來
強酸強鹼以及強酸強鹼的鹽多屬於強電介質
弱酸弱鹼以及弱酸弱鹼生成的鹽則多屬於弱電解質強電解質是在溶液中完全電離的化合物，比如nacl，在水溶液中完全電離為na+和cl-，其反應為：nacl=na+ + cl-；
弱電解質則是部分電離的物質，比如ch3cooh,在水溶液中部分電離為h+和ch3coo-，其反應式為：ch3cooh<--->ch3coo- + h+
7樓：匿名使用者
簡單的說強電解質就是在溶液中全部電離,而弱電解質則是部分電離,還一部分以分子形式存在,如醋酸,在溶液中就有ch3coo-和h+和ch3cooh
而強電解質則全部成離子,如nacl就只有na+cl-而沒有nacl分子
8樓：甫綺琴
強電解質是在水溶液或熔融狀態下導電 並且能夠全部電離 強酸 強鹼 大部分鹽 （這裡包括一些難溶性鹽 除hgcl2) 還有極活潑金屬氧化物（k2o na20 cao等）
弱電解質就是只能在水溶液狀態下導電 而且它只是部分電離 弱酸 弱鹼 水
9樓：匿名使用者
強電解質是指物質在熔融狀態下大多數是在離子狀態，弱電解質則不是，一般強酸、強鹼、一些na鹽等都是強的
看會 就會了！
10樓：寒冰裂魂
鹽基本上都是強電解質，強酸（如h2so4,hcl）強鹼(如naoh)也都是強電解質。
其他的弱酸弱鹼和水（h2o）是弱電解質。
11樓：匿名使用者
強電解質是溶於水的部分全部電離 注意是溶於水的部分，弱電解質是溶於水的部分不能全部電離~~~~~
12樓：
強電解質是在水溶液中能夠完全電離的化合物
弱電解質實在水溶液中部分電離的化合物，存在電離平衡
13樓：____尛蕥
所有強鹼（氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀）、強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）和大多數鹽都是強電解質
如何區別電解質與非電解質以及強電解質與弱電解質？
14樓：理籮
電解質在溶液或熔融下能導電，非電解質均不導電，但二者都是化合物，像氨水是混合物，因此都不是，二氧化碳容於水能導電，但是碳酸導電，因此二氧化碳也都不是，強電解質能完全電離，弱電解質部分電離，與溶解度無關，如硫酸鋇是強，因為其溶解部分完全電離
15樓：手機使用者
強電解質是在水溶液中全部或100%電離成離子的電解質，如:強鹼koh.naoh.
ba(oh)2.ca(oh)2。強酸hcl.
hno3.h2so4.hclo4；電離程度比較小的這些電解質叫做弱電解質，如:
弱酸h2so4.hco3.h2s.
hclo，:弱鹼nh3.h2o;h2o和少部分鹽；在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。
16樓：妖月
電解質 是指在水中能電離的化合物（注意是化合物）酸，鹼，鹽和部分化合物（如水）都是電解質 非電解質 是指在水中不能電離的化合物（也是化合物）如氧化銅等 強電解質 是指在水中完全電離的化合物 強酸 強鹼和大多數鹽都是強電解質 弱電解質 是指在水中不完全電離的化合物 弱酸 弱鹼 都是 弱電解質
17樓：
我們通常把在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質，水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質，其中在水溶液裡完全電離成離子的電解質叫做強電解質，在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質叫做弱電解質。 強酸 鹽 強鹼 金屬氧化物是強電解質 而弱酸 水等在熔融狀態或者水中不完全電離的物質通常是弱電解質，像硫化氫是弱酸 應該是弱電解質 但是氫溴酸 氫碘酸則是強酸是強電解質。
強電解質與弱電解質的本質區別
18樓：中國好聲音
先明白幾個定義：電解質指在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物，包括酸鹼鹽和水。非電解質指在水溶液和熔融狀態下均不導電的化合物，主要包括大多數的有機物，如酒精和蔗糖。。。
在溶液中能部分電離的電解質叫弱電解質
從結構的觀點來看，弱電解質一般指那些在水中只是部分離子化的極性化合物例如醋酸、氫硫酸、氨水等弱酸或弱鹼。
高中化學常見的強、弱電解質和非電解質有哪些？
19樓：綠鬱留場暑
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。
2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）。
3、非金屬化合物：氨氣。
弱電解質，弱酸,弱鹼,水,如：
1、弱酸：碳酸、亞硫酸、醋酸、氫硫酸、氫氟酸、矽酸、原矽酸、所有的有機酸。
2、弱鹼：一水合氨、所有的除強鹼的氫氧化金屬r(oh)。
3、水也是弱電解質。
強電解質，強酸,強鹼,大部分鹽【包括可溶的和不可溶的】如：
1、強酸：硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸 、高氯酸。
2、強鹼：氫氧化鋇 、氫氧化鈣。
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質，金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋅、氧化鹽鐵、氧化鐵、氧化銅、氧化汞、氧化銀。
b、過氧化合物：過氧化鈉。
c、 金屬碳化物：碳化鈣。
d、 金屬硫化物：硫化鈣、二硫化亞鐵。
擴充套件資料：
強弱因素
決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。
1、鍵型
電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。
而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。
所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，hf就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。
2、鍵能
相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，hf、hcl、hbr、hi就其鍵能來說是依次減小的，它們分子核心間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，hf的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。
再加上hf分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分hf離子化，離解為h3o+和f-，但離解出來的f-很快地又和hf結合成為hf2-、h2f3-、h3f4-等離子。
在1 mol/l hf溶液中，f-僅佔1%，hf2佔10%，而大部分都是多分子聚合的離子：hf2-、h2f3-、h3f4-，這樣就使hf成為一種弱酸，而hcl、hbr、hi都是強酸。從hcl→hi，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。
但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。例如，h—cl的鍵能（431.3 kj/mol）比h—s的鍵能（365.
8 kj/mol）大，在水溶液中hcl卻比h2s容易電離。
3、溶解度
電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如baso4、caf2等，儘管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。
4、濃度
電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。
由蒸氣壓的測定知道10 mol/l的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質。
因此10 mol/l的鹽酸中hcl是弱電解質。
5、溶劑
溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。
高中常見強電解質有哪些，弱電解質，非電解質有哪些
弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2 co2 ch3ch2oh c12h22o11 蔗糖 等。有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo hcn h2s等弱酸 nh3 h2o cu oh 2 fe oh 2等弱鹼 al oh 3 zn oh 2等...
氫氧化鐵是強電解質還是弱電解質
氫氧化鐵是強電解質 氫氧化鐵是難溶於水的 但是它是強電解質 難溶於水不等於說不溶解 事實上溶於水的那很小一部分氫氧化鐵是完全電離的，全部以離子形態存在的。所以說 氫氧化鐵是強電解質 是強電解質,因為溶解的那部分是完全電離的,跟溶解度大小沒什麼關係.易溶解的也不一定是強電解質.如醋酸,在醋酸溶液裡存在...
硫酸銅晶體是電解質嗎 是強電解質嗎
手機使用者 熱心問友 2013 05 26你好 是非電解質 它是混合物含5個結晶水 追問 每個人說的都不一樣，又說是特殊的電解質的啊？回答 在水中能離解出陰陽離子的物質都是電解質，電解質有強弱之分，五水硫酸銅是含5個結晶水的強電解質，在水中離解成cu2 和so42 離子，五水硫酸銅溶於水中稱為硫酸銅...