1樓：匿名使用者
電解質是在固體狀態下不能導電，但溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(解離成陽離子與陰離子)併產生化學變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電。
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼。另外，水是極弱電解質。
注：能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但熔融的硫酸鋇卻可以導電。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔融狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物[1]；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
2樓：匿名使用者
首先電解質和非電解質是化合物電解質常常包括酸\鹼\鹽\金屬氧化物.非電解質包括:非金屬氧化物,氨氣,有機化合物中除酸以外.
3樓：匿名使用者
電解質——水溶液或融化狀態下能導電的化合物（溶於水或者受熱融化後能導電，兩者之一）
非電解質——無論水溶液還是融化狀態下都不導電的化合物（兩者都不）
4樓：匿名使用者
在水溶液和融溶狀態下能導電的為強電解質，反之為弱電解質。強酸，強鹼和大多數鹽都是強電解質
如何區分電解質和非電解質？
5樓：
1、電解質 ：
(1)定義：在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物。 (2)範圍：酸、鹼、鹽、水、活潑金屬氧化物。 注意事項
①電解質必須是化合物。（首先必須是純淨物） ②化合物不一定都是電解質
③電解質導電須有條件：水溶液裡或熔融狀態。 ④電解質必須是自身能夠電離出離子的化合物。
2、非電解質 ：
在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。 （2）範圍：非金屬氧化物（如：co2、so2 ）、某些非金屬氫化物（如： nh3 ）、絕大多數有機物（如酒精、蔗糖）等 小結:
(1)電解質、非電解質應是化合物。 （首先是純淨物） (2)單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
電解質和非電解質的分類：
電解質和非電解質都從屬化合物，區別就是一個在水溶液中或熔融狀態下導電還是不導電。
常見的電解質有：酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等；
常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等.；
6樓：陰釗申思嘉
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20
℃時在水中的溶解度為2.4×10-4
g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20
℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20
℃時在水中的溶解度為9.8×10-5
g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20
℃時在水中的溶解度為2.4×10-4
g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20
℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20
℃時在水中的溶解度為9.8×10-5
g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
7樓：繩綸冀高揚
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸另外，水是極弱電解質。
注：能導電的不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典性的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。
除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。
怎麼區分電解質非電解質既不是電解質又不是電解質
非電解質 在水溶液中或熔融態下不導電的化合物。非電解質是以共價鍵結合的化合物。除羧酸及其鹽類 酚 胺等外，大多數有機化合物都是非電解質。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽 酚 胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖 甘...
高中常見強電解質有哪些，弱電解質，非電解質有哪些
弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2 co2 ch3ch2oh c12h22o11 蔗糖 等。有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo hcn h2s等弱酸 nh3 h2o cu oh 2 fe oh 2等弱鹼 al oh 3 zn oh 2等...
強電解質與弱電解質，強電解質與弱電解質的比較
在水溶液中全部電離的電解質叫做強電解質，部分電離的電解質叫做弱電解質。強酸 強鹼和絕大多數可溶性的鹽在水溶液裡都能全部電離，它們都是強電解質。弱酸 弱鹼在水溶液裡只能部分電離，它們都是弱電解質。從化合物結構來看，有典型離子鍵的化合物 如強鹼和大部分鹽類 以及那些在水分子作用下能完全離子化的強極性鍵化...