1樓：匿名使用者
此反應的實質是：ba 2+ + so4 2- = baso4(沉澱），h+沒有參與反應
(1)c（h+）=n(h+)/v(aq)=(1*0.01*2+2*0.01)/(0.01+0.04)=0.8mol/l
(2)n(bacl2)=n(h2so4)=1*0.01=0.01mol
c(bacl2)=n(bacl2)/v(bacl2aq)=0.01mol/0.04l=0.25mol/l
2樓：匿名使用者
ba 2+ + so4 2- = baso4(沉澱），h+沒有參與反應
(1)c（h+）=n(h+)/v(aq)=(1*0.01*2+2*0.01)/(0.01+0.04)=0.8mol/l
(2)n(bacl2)=n(h2so4)=1*0.01=0.01mol
c(bacl2)=n(bacl2)/v(bacl2aq)=0.01mol/0.04l=0.25mol/l
3樓：教授王
(1)c(h+)=(1*2+2)*10/50=0.8mol/l
(2)c(bacl2)=1*10/40=0.25mol/l
高中化學問題關於電解質
在水中能夠成為離子形式的有強酸強鹼和鹽。他們都可以弱酸弱鹼不可以。還有就是沉澱不能電解。但是有的沉澱是電解質，比如碳酸鈣 強酸制弱酸怎麼了？前面的是碳酸，後面的是矽酸。矽酸酸性比碳酸弱。所以能製出來。鹼有什麼相同的東西？鹼.都是氫氧化物。強鹼是電解質。寫離子方程式的時候能夠拆成離子。哦，電離水的意思...
關於高中化學弱電解質的沉澱溶解平衡
慶文山德典 你首先得知道電解質的含義是融熔狀態或者在水溶液中能電離的才叫電解質對吧？那麼氫氧化銅就必須是先溶解再電離的了，因為不溶解的話它就是固體，固體要電離要麼在熔化要麼溶解講電離才有意義，你高中的話，在水溶液中電離比較常見。不懂什麼再問。銅離子的一次方乘以氫氧根離子的二次方 這怎麼能算衝突，既然...
高中化學中 常見的弱電解質有哪些？
弱電解質 1 弱酸 碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2s 氫氟酸hf 矽酸h2sio3 原矽酸h3sio4 所有的有機酸。2 弱鹼 一水合氨 所有的除強鹼的氫氧化金屬r oh 3 水h2o也是弱電解質。等等。建議你記強電解質，強電解質好記。高中常見強電解質 1 強酸 h...