1樓：匿名使用者
如果是以惰性電極電解
1：以 kcl (aq)
陽極：2cl- - 2e- = cl2↑
陰極：2h2o + 2e- = h2↑ + 2oh-（按人教版課本寫法，寫成2h+ + 2e- = h2↑也算對）
總反應：2cl- + 2h2o = h2↑ + cl2↑ + 2oh-
2：naoh (aq)
陽極：4oh- - 4e- = o2↑ + 2h2o陰極：4h2o + 4e- = 2h2 + 4oh-（按人教版課本寫法，寫成 4h+ + 4e- = 2h2↑ 也算對）總反應：
2h2o = 2h2↑ + o2↑3：h2o（這個不好說，要看溶質是什麼。如果是純水，由於純水中水電離出的h+和oh-濃度很小，導電能力差，電解速度很慢。
在這姑且認為你說的是加入電解質後溶液呈中性，且電解質不反應吧）
陽極：2h2o - 4e- = o2↑ + 4h+陰極：4h2o + 4e- = 2h2↑ + 4oh-總反應：2h2o = 2h2↑ + o2↑
2樓：匿名使用者
1、電解氯化鉀溶液與電解飽和食鹽水一樣
陽極是陰離子移動方向：4cl- -4e- = 2cl2陰極：4h+ +4e- 4oh-= 2h2o2、電解氫氧化鈉就是電解水
3、電解水
陽極： 4oh- -4e-= 2h2o + o2陰極：4h+ +4e- 4oh-= 2h2o
3樓：匿名使用者
na +1 oh-1 2h +2 o -2 k +1 cl -1 陽極正..陰極負..就這樣..
具體他們是多少價..自己看書..記得給分,,謝謝
電解池的放電順序，分陰極和陽極，詳細
4樓：假面
電解池電極放電順序
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+
(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
擴充套件資料：
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
反應條件
①連線直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電極反應
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl- -2e-=cl2↑簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-→cu簡記為陰原（陰原）
電解池中電極的放電順序
5樓：愛做作業的學生
放電順序
1、陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（pt或au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如au、pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。
常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：活性電極》s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子（如so42-、no3-等）>f-。
cl-和oh-在電解時的電極反應式分別是：2cl-―2e-=cl2↑，4oh-―4e-=2h2o+o2↑
因為水電離能夠產生oh-，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是oh-放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為c、鉑、金時，自身放電）
2、陰極：與電源的負極相連。在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。
當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
擴充套件資料
電解規律
一、注意事項
1、無氧酸是其本身的電解
2、含氧酸是水的電解
3、可溶性鹼是水的電解
4、活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
5、活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質
6、不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
7、中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高
二、記憶方法
1、陽極出氧滷，陰極氫金屬。
2、鹽的離子都放電，離子濃度急速減。
3、鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。
4、酸根離子單放電，產物必得滷氫鹼。
5、金屬離子單放電，產物必得含氧酸。
6樓：假面
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
擴充套件資料：
四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時）
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），ph由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。電解質溶液復原—加適量水。
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸ph變大，不活潑金屬的無氧酸鹽ph不變。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），ph變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），ph變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。
(1)根據總反應式計算
先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最後根據總反應式列出比例式計算。
(2)根據電子守恆計算
①用於串聯電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等型別的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。
②用於混合溶液中電解的分階段計算。
(3)根據關係式計算
根據得失電子守恆定律關係建立起已知量與未知量之間的橋樑，構建計算所需的關係式。
如以通過4 mol e－為橋樑可構建如下關係式：
陽極產物 陰極產物
(式中m為金屬，n為其離子的化合價數值)
該關係式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關係式便能快速解答常見的電化學計算問題。
7樓：雨說情感
陰極：陽離子放電順序：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+。
陽極：陰離子：s2->i->br->cl->oh->so42->f-
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl--2e-=cl2↑簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-→cu簡記為陰原（陰原）
擴充套件資料
分析電解過程的思維程式：
1、首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。
2、再分析電解質水溶液的組成，找全離子並分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的h＋和oh－)。
3、然後排出陰、陽兩極的放電順序
陰極：陽離子放電順序：
ag＋>fe3＋>cu2＋>h＋(酸)>fe2＋>zn2＋>h＋(水)>al3＋>mg2＋>na＋>ca2＋>k＋。
陽極：活潑電極》s2－>i－>br－>cl－>oh－>含氧酸根離子。
4、分析電極反應，判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恆和電荷守恆。
5、最後寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。
8樓：吉祥如意
一、電解池
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。
二、電解池中電極的放電順序
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
9樓：匿名使用者
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
化學電解池和原電池的有關講解
10樓：匿名使用者
概念1、電解原理（電解池裝置如圖）
什麼是電解
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）
而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
（上圖是電解cucl2溶液的裝置。通電後發生反應：cucl2=cu + cl2↑ 用離子方程式表示：cu2++ 2cl-=cu + cl2↑ ）
電解過程中的能量轉化（裝置特點）
電能轉化為化學能
發生電解反應的條件
①連線直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩級處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電極反應
電極反應
與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl--2e＝cl2↑
與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e＝cu
電解結果
在兩極上有新物質生成
電解池電極反應方程式的書寫
陽極：活潑金屬—電極失電子（au,pt）除外；惰性電極—溶液中陰離子失電子
失電子能力：活潑金屬（mg～ag）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根》f-
陰極：溶液中陽離子得電子
得電子能力：ag+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向）
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件
三類電解型的電解規律
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），ph由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。電解質溶液復原—加適量水
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），ph變大。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），ph變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），ph變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物
意義使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護方面也有一定的用處。
電解原理的應用
氯鹼工業（電解飽和食鹽水）
製取氯氣、氫氣、燒鹼。
飽和食鹽水溶液中存在na＋和cl－以及水電離產生的h＋和oh－。其中氧化性h＋＞na＋，還原性cl－＞oh－。所以h＋和cl－先放電（即發生還原或氧化反應）。
陰極：2h＋＋2e＝h2↑ （還原反應）
陽極：2cl－2e－＝cl2↑ （氧化反應）
總反應的化學方程式：2nacl＋2h2o=（等號上為通電）2naoh＋h2↑＋cl2↑
用離子方程式表示：2cl－＋2h2o=（等號上為通電）2oh－＋h2↑＋cl2↑。
電鍍和電解精煉銅
條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽極③電鍍液中含鍍層金屬離子
電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
陽極：m－ne－＝mn＋
陰極：mn＋＋ne－＝m
這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。
同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用cuso4溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。
電解法冶煉金屬
鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：
陰極：2na＋＋2e－＝2na
陽極：2cl――2e－＝cl2↑
電解時，物質在電極上的放電順序
（1）陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（pt或au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如au、pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：cl－＞oh－＞含氧酸根離子（如so42－、no3－等）＞f－。
cl－和oh－在電解時的電極反應式分別是：
2cl――2e－＝cl2↑
4oh――4e－＝2h2o＋o2↑
因為水電離能夠產生oh－，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是oh－放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為c 鉑 金 時 自身放電）
（2）陰極：與電源的負極相連。
在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
酸、鹼、鹽溶液電解規律
（1）無氧酸是其本身的電解
（2）含氧酸是水的電解
（3）可溶性鹼是水的電解
（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
（5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質
（6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
（7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高
化學電解池問題，化學電解池問題
1全部氫氧根離子和氫離子移動會產生影響。如果不移動，哪來的離子放電呢？離子移動是為了放電 電解水，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近的氫離子濃度降低，相對來說氫氧根濃度升高，所以ph升高，同理，陽極上氫氧根失電子生成水和氧氣，所以陽極附近氫氧根離子濃度降低，相對來說氫離子濃度升高，所以ph降低...
電解池陰陽極區分
首先看 陽極 是否為惰性電極 題中會明確說明 若非惰性電極,例如銅 那麼就是銅參加反應 cu 2e cu2 若是惰性電極,那只需要考慮溶液中的離子 陽極的是陰離子,陰極的是陽離子 陽極失電子,陰極得電子 下面舉例說明 1 惰性電極電解水 這個是最簡單的電解反應了 溶液中有h oh 陽極 和電源正極相...
高中化學問題關於電解質
在水中能夠成為離子形式的有強酸強鹼和鹽。他們都可以弱酸弱鹼不可以。還有就是沉澱不能電解。但是有的沉澱是電解質，比如碳酸鈣 強酸制弱酸怎麼了？前面的是碳酸，後面的是矽酸。矽酸酸性比碳酸弱。所以能製出來。鹼有什麼相同的東西？鹼.都是氫氧化物。強鹼是電解質。寫離子方程式的時候能夠拆成離子。哦，電離水的意思...