1樓：學習小霸王
首先看【陽極】是否為惰性電極（題中會明確說明）
若非惰性電極,例如銅
那麼就是銅參加反應：cu - 2e === cu2+
若是惰性電極,那只需要考慮溶液中的離子
陽極的是陰離子,陰極的是陽離子
陽極失電子,陰極得電子
下面舉例說明
1、惰性電極電解水
這個是最簡單的電解反應了
溶液中有h+ 、 oh-
陽極（和電源正極相連）是oh- ,陰極（和電源負極相連）是h+
陽極：4oh- - 4e === o₂ + 2h₂o
陰極：2h+ + 2e === h₂ 即 4h+ + 4e === 2 h₂ 【電子得失相等】
兩式相加：4oh- + 4h+ === o₂↑+2h₂o+2h₂↑
離子是來自水,即 4h₂o === o₂+2h₂o+2h₂
消去水：2h₂o ==電解== o₂↑+2h₂↑ 【總反應式】
2、惰性電極電解nacl溶液
陽極有cl- 、oh-
那到底誰失電子呢
這裡有個放電順序 【s²- > i- > br- > cl- > oh- > 酸根離子】
所以是cl-放電：2cl- - 2e === cl₂
陰極有h+、na+
反應順序：【ag+ > hg2+ > fe3+ > cu2+ > h+ > 其他活潑金屬離子】
所以是h+反應：2h+ + 2e === h₂
兩式相加：2h+ +2cl- ==電解== h₂ + cl₂
h+來自水：2h₂o === 2h+ + 2oh-
消去h+ ：2h₂o + 2cl- === 2oh- + h₂↑ + cl₂↑
2樓：化學氧吧
記住一半即可，比如陽極為連線外接電源正極的極、發生氧化反應的極、溶液中陰離子定向移動的極，這三點對於所有的電解池均適用。陽極一般質量有可能減輕，當陽極為活潑金屬，發生的反應為金屬失去電子變為陽離子，質量就減輕；陽極還可能生成氯氣、氧氣等氣體。
電解池在不知道電源正負極的情況下，怎麼判斷陰陽極，主要是怎麼和原電池的正負極區分。
3樓：晴q緒控
電解池裡，陰離子
移向的是陽極，陽離子移向的是陰極，陽極與電源正極相版連，陰極與電源負極權相連。
原電池裡，失去電子的是負極，得到電子的是正極。
溶液裡陽離子移向的是正極，陰離子移向的是負極。
質量增加的電極是正極，減少的是負極。
只要學會了判斷原電池的正負極，電解池的就好判斷了。不知道正負極的情況下，就看陰離子和陽離子走向。
4樓：從北京到定州
得電子化學架降低，是負極。失電子化學架升高，是正極。
5樓：匿名使用者
這得看情況，有時候電解質溶液和電極有關
原電池和電解池在一起怎麼判斷正負極，陰陽極
6樓：匿名使用者
看反應方程式。
在原電池裡。失電子的是負極。
判斷完原電池的正負以後。跟原電池正極相連的電解池的陽極。和負極連的是陰極。
化學各種電解池電解質溶液在陰陽極發生的反應
如果是以惰性電極電解 1 以 kcl aq 陽極 2cl 2e cl2 陰極 2h2o 2e h2 2oh 按人教版課本寫法，寫成2h 2e h2 也算對 總反應 2cl 2h2o h2 cl2 2oh 2 naoh aq 陽極 4oh 4e o2 2h2o陰極 4h2o 4e 2h2 4oh 按人...
化學電解池問題，化學電解池問題
1全部氫氧根離子和氫離子移動會產生影響。如果不移動，哪來的離子放電呢？離子移動是為了放電 電解水，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近的氫離子濃度降低，相對來說氫氧根濃度升高，所以ph升高，同理，陽極上氫氧根失電子生成水和氧氣，所以陽極附近氫氧根離子濃度降低，相對來說氫離子濃度升高，所以ph降低...
原電池和電解池構成裝置,怎麼區分
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