1樓：b度一下不知道
1全部氫氧根離子和氫離子移動會產生影響。如果不移動，哪來的離子放電呢？離子移動是為了放電
電解水，
陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近的氫離子濃度降低，相對來說氫氧根濃度升高，所以ph升高，
同理，陽極上氫氧根失電子生成水和氧氣，所以陽極附近氫氧根離子濃度降低，相對來說氫離子濃度升高，所以ph降低。
陽離子向陰極運動，陰離子向陽極運動
離子都會移動的，但主要還是看電極反應和剩下的離子希望對你有幫助~望採納
2樓：匿名使用者
未必 電解cucl2 時（不考慮cl2與h2o反應）是不會有影響的ph是否變化主要看電解時是否有h+或oh-參與電解水時 陽離子向陰極移動 h+移向陰極變成h2溢位水電離的h+走了 把陰極oh-剩下了 所以ph升高
3樓：鬼醫
物理的知識：電流方向是由陽極往陰極方向，而電子是由陰極發出像陽極方向。
解答：那麼就是說電子也就是負電荷是自陰極發出的，發出的時候中和了氫離子的電荷產生氫原子，氫原子聚合成氫氣，剩下了氫氧根，所以在陰極就產生了氫氧根的聚集。所以ph升高。
這樣的回答您看滿意麼？
4樓：丁昊
可能會，看具體情況。
氫氧根要失去電子生成氧氣，所以移向陽極，而陰極放電的是氫離子，剩下的是氫氧根，所以ph值變大。
高中化學電解池問題 15
5樓：小杰知音
電解原理：
陰極：與電源負極相連的電極。（發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（發生氧化反應）
電解：電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
（上圖是電解cucl2溶液的裝置。通電後發生反應：cucl2=（電解）cu + cl2 陽極：
2clˉ―2e→cl2陰極：cu2﹢+2e→ cu↓）電解過程中的能量轉化（裝置特點）一定不參與反應 不一定惰性電極陽極：不一定參與反應 也不一定是惰性電極。
電極反應：
（1）與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：
2cl- -2e- =cl2↑ 簡記為陽氧。
（2）與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2+ +2e- →cu 簡記為陰原。
電解池電極反應方程式的書寫：
陽極：活潑金屬—電極失電子（au,pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
失電子能力：活潑金屬（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f-
陰極：溶液中陽離子得電子
得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即金屬活潑性順序表的逆向）
6樓：路峰拜念夢
同學，這些情況很多啊！
什麼情況下陰極質量變大，陽極質量變小
（陽極為活性電極，溶液中金屬陽離子得電子）
什麼情況下陰極質量不變，陽極質量變小
（陰極產生氣體，陽極材料為活性電極）
什麼情況下溶液濃度不變
（首先是不消耗水，有時題目說忽略水的消耗；一般這樣情況是電鍍，且陽極不能說含有雜質）
什麼情況下溶液ph值變大【變小】舉下例子
（這個看溶液中的放電得電子的離子是氫離子或者氫氧根，才有ph的變化，當然前提不考慮水解）
例子：電解
nacl溶液，
氫離子得電子為氫氣，溶液中剩餘氫氧根，所以點解後顯酸性，ph變大；電解硫酸銅，氫氧根在陽極失電子，留下氫離子，那ph就變小。（
看電解的型別
）電解池和原電池具體有什麼區別
。（兩個型別不一樣。電解池是被迫發生的氧化還原反應；原電池是自發進行的氧化還原反應。電解池是電能轉變化化學能的裝置，原電池是化學能轉化為電能的裝置）
說明白的，電解池是耗電的，原電池是發電的。
說到電解的實質，直接看陰極和陽極是誰在反應，兩個一合就是實質咯。
比如，電解cucl2時，一邊cl離子失電子為氯氣，另一邊cu離子得電子還原為單質銅。
後面兩個題目就是要你知道這麼幾點：一、什麼是活性電極（除金，鉑，鈦和石墨意外的電極），活性電極存在，就輪不到溶液中的陰離子失電子，而是電極單質的失電子；二、電子得失是相等的。就像你說的那題，4ag
++4e-
→4ag4oh-→
2 h2o
+ o2+
4e-我這是按照魯科版的格式寫的，你自己看看！最後溶液顯酸性，因為水電離的oh根沒了，剩下h離子。
7樓：
電解池中，陰極陽離子放電，硝酸溶液中陽離子只有h+，陰離子在陰極放電，放電順序為i->s2->br->cl->oh->含氧酸根，在溶液中是一定會有oh-的，含氧酸根不可能得失電子。
原電池中，hno3有強氧化性，硝酸中n被還原，鋁被氧化。
非氧化性酸由h體現氧化性。
8樓：匿名使用者
電解池：陽極放電順序h+> no3- 2h+ + 2e- =h2
電解池：自發反應中 no3-得電子變為no no3- + 4h+ +3e- = no+2h2o
高二化學電解池的理解問題，求指教
9樓：棟星然
首先，這兩種溶液皆可導電，實際上是兩個電解池。左面是電解cuso4,cu一端是可以接到電池負極的，所以在這一組電解池中，pt為陽極，cu為陰極。以此類推另一側電解食鹽水你分析的很對，a為陽極，b為陰極。
此外，事實上溶液是可導電的，分析一測時把溶液當做導線即可。
高二化學電解池的一些問題
10樓：匿名使用者
（1）若以銅為陽極，鐵為陰極，電解氯化銅溶液，各極板產物是什麼電鍍銅（+）cu -2e ==>cu2+
( - ) cu2+ + 2e ==>cu(2)判斷電極產物需要注意什麼？
根據放電順序判斷！
（3）判斷下列裝置是否屬於電解池
電解池要滿足4個條件：直流電源 兩個導體電極 電解質溶液 閉合迴路
高中化學 電解池難題
11樓：寂寞在峽江
x是氧氣啊，1摩爾氧氣失去四摩爾電子，65gzn只有2摩爾電子，應該是0.5摩爾x,答案是b
化學電解池問題求解
12樓：匿名使用者
陽極，只有銅失去電子，cu→cu2o
你個式子，氫得到電子了，變成h2了
而h得電子是在陰極實現的，所以不應該是h2，而是h2o正確結果應該是：
負極（銅電極，陽極）：cu– 2e- +2oh-==cu₂o+h₂o正極（鈦電極，陰極）：h+ -2e-==h²↑陽極僅cu有電子得失。
高二化學電解池問題 20
13樓：龍塵飄
從理論上來說，在正極，陽離子被還原，而氫離子會比鈉離子先放電，所以是這個，但是畢竟在鹼性溶液中，氫離子濃度很低，所以一般寫成2h2o+2e-==h2+2oh-
題二中正極是銀離子析出，即2ag++2e-==2ag負極是鐵失去電子變成2價鐵離子，所以方程是fe-2e-==fe2+希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
14樓：化學氧吧
你說的正極應是外接電源的正極，連線外接電源正極的極為電解池的陽極，連線外接電源負極的極是電解池的陰極。
當陰陽極都是石墨時，電解液為氫氧化鈉溶液，即為電解水，陽極為4oh- - 4e-=2h2o+o2↑ ，陰極為4h+ +4e-=2h2↑，因為向陰極定向移動的是氫離子和鈉離子，氫離子氧化性強，先放電。
陽極是銀，陰極是鐵，電解液是硝酸銀溶液，則是電鍍池，陽極反應為ag-e-=ag+，陰極反應為ag++e-=ag
15樓：
電解池只有陰陽極，沒有正負極
電解強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽本質是電解水4ag(+)+4e（-）=4ag ——陰極反應得電子4oh（-）-4e（-）=2h2o+o2↑ ——陽極反應失電子手機不容易啊，謝謝採納
16樓：小媳婦
石墨是惰性電極，在電極反應中是不參與反應的，ag的反應活性低於h，所以正極反應還是2h+ +2e-===h2↑，負極fe的活性大於h，所以負極反應應是fe-2e-==fe2+。
放電的是原電池還是電解池，怎麼判斷是電解池還是原電池？
原電池。放電時是原電池，是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應，幾乎都可以設計成原電池。氧化還原反應有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發生定向移動就可以產生電流，有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。 透亮杯兒 產生電流，即放電是原電池的功能 而使用電流是電解池的功能。 安...
電解池陰陽極區分
首先看 陽極 是否為惰性電極 題中會明確說明 若非惰性電極,例如銅 那麼就是銅參加反應 cu 2e cu2 若是惰性電極,那只需要考慮溶液中的離子 陽極的是陰離子,陰極的是陽離子 陽極失電子,陰極得電子 下面舉例說明 1 惰性電極電解水 這個是最簡單的電解反應了 溶液中有h oh 陽極 和電源正極相...
化學各種電解池電解質溶液在陰陽極發生的反應
如果是以惰性電極電解 1 以 kcl aq 陽極 2cl 2e cl2 陰極 2h2o 2e h2 2oh 按人教版課本寫法，寫成2h 2e h2 也算對 總反應 2cl 2h2o h2 cl2 2oh 2 naoh aq 陽極 4oh 4e o2 2h2o陰極 4h2o 4e 2h2 4oh 按人...