1樓：
陰離子放電順序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根，f-。
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+>pb2+ >sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+ >ca2+>k+。
所以電解nacl(水溶液中）h+和cl-。
2nacl + 2h20 =通電= 2naoh + h2↑+ cl2↑
所以nacl完成反應後，溶液中只剩下naoh和h20。
設naoh為amol,h20為bmol。
16a + 16b (氧元素質量）/ 40a + 18b （總質量）=80%
解得a/b=1:10
根據化學式，可得反應前n（nacl）:n(h20)==1:11
所以nacl的質量分數：w（nacl）=x*58.5/x*58.5+11x*18==22.8%
所以c（nacl）=1000*p*w（nacl）/m（nacl）=(1000*1.15*22.8%/58.5)mol/l=4.5mol/l
答：1：10，4.5mol/l.
2樓：匿名使用者
設電解後溶液中氫氧化鈉的物質的量為x水的物質的量為y
1.(16x+16y)\(40x+18y)=0.8求出y\x=10
2.第二問就簡單了
高中化學計算題
解 設通入o2的體積為vml 36.4 10 32v 39.6 10 所以v 1ml 因為我們知道這裡面只發生的化學反應是2no o2 2no2,通入的o2都被no反應掉變成no2.這個過程中混合氣體淨增體積為0,所以總體積不變.但是o2的質量可都進入體系了 所以可以直接用原混合氣體質量 通入o2的...
高中化學計算題
1 ba oh 2溶液500ml,使鋇離子全部沉澱下來生成碳酸鋇的質量是5.516g，第2次實驗可以根據比例式 1.716 2.574 2.758 x,求出，即為4.137g 2 最大沉澱量為5.516g，即鋇離子全部沉澱下來根據關係式ba oh 2 baco3求出 1 0.5c 197 5.516...
高中化學計算題如何訓練
學計算是中學化學的重要內容。化 算不是一種單純的數學計算，其任務是從定量的角度來 物質的性質及其變化規律。所以通過化學計算的學習，一方面可以掌握化學計算的技能，另一方面可以加深對有關化學知識的理解，發展思維能力，提高分析問題和解決問題的能力。要學好化學計算要主要以下幾方面的問題。一明確化學計算的根據...