1樓：
我來回答試試！
1.因為ca(oh)2是微溶物，一定體積水中只能溶解一定量的ca(oh)2，由問題可知，溶液已經飽和了！再加入cao固體，和水反應生成ca(oh)2，但是同時消耗了水，前面說過了，所以溶液中溶解的量減少了，但依然是飽和溶液！
所以得到濃度不變，數目減少！
2.不發生反應！都有！
另外，我懷疑你抄錯，因為是加入足量的濃硝酸銀吧！不是濃硝酸，不然跟這章沒關係！
ok！我來講這種情況！
已知兩種都已經飽和（且無沉澱），所以溶液中還是會溶解少量，存在ag+ + br- =可逆= agbr和ag+ + cl- == agcl的溶解平衡，但是因為溶解度大的會轉化為溶解度小的，所以混合後這時會產生agbr沉澱！
原兩種未混合溶液中，cl- 濃度遠大於br-，所以當加入濃agno3（相當於加入大量的ag+），所以兩個溶解反應都正向移動，所以agcl和agbr沉澱都有，不過前者量大。
3.ba(oh)2為強電解質，當在一定體積水中也有一定的溶解度，問題說到是懸濁液，所以已經飽和，再加入ba(oh)2固體，濃度依然不變，所以排除bc，因為oh－濃度不變，所以ph不變，排除d！所以選a！
我用手機可打到手指痛，要加分哦！不懂晚上問我！
2樓：匿名使用者
1.石灰乳懸濁液是飽和溶液，加入少量生石灰和水反應生成ca(oh)2,所以溶液仍然飽和。濃度不變，ca2+濃度和oh-濃度都不變。
2.agcl與agbr不溶於濃硝酸。結果是agcl與agbr都有。
3.參見1。由於水合的ba(oh)2析出，造成鋇離子數目減少。
4.簡單的說，只有溶解的那一部分才能參與水解，不會出現沉澱溶解的現象。
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