1樓：
c 氯氟烴在反應前後沒有發生增多或者減少
氯氟烴的英文縮寫為cfcs，是20世紀30年代初發明並且開始使用的一種人造的含有氯、氟元素的碳氫化學物質，在人類的生產和生活中還有不少的用途。在一般條件下，氯氟烴的化學性質很穩定，在很低的溫度下會蒸發，因此是冰箱冷凍機的理想製冷劑。它還可以用來做罐裝髮膠、殺蟲劑的氣霧劑。
另外電視機、計算機等電器產品的印刷線路板的清洗也離不開它們。氯氟烴的另一大用途是作塑料泡沫材料的發泡劑，日常生活中許許多多的地方都要用到泡沫塑料，如冰箱的隔熱層、家用電器減震包裝材料等。
然而，氯氟烴有個特點：它在地球表面很穩定，可是，一躥到距地球表面15～50千米的高空，受到紫外線的照射，就會生成新的物質和氯離子，氯離子可產生一系列破壞多達上千到十萬個臭氧分子的反應，而本身不受損害。這樣，臭氧層中的臭氧被消耗得越來越多，臭氧層變得越來越薄，區域性區域例如南極上空甚至出現臭氧層空洞。
另外氯氟烴也對溫室效應的產生有重要作用，是一種溫室氣體
2樓：匿名使用者
選擇c,是催化劑
因為在反應前後m先參加反應後又生成,總的來說就是沒有發生變化.
寫成總反應方程式就是
o3+o=2o2
其中m是催化劑
3樓：匿名使用者
催化劑m這個物質雖然參加了反應，但是最後變回了它本身。化學性質與質量不變。為催化劑
4樓：匿名使用者
c催化劑的定義：參加化學反應，反應後又生成，而且質量不變
5樓：匿名使用者
c因為前後物質沒有增減及改變。我做過很多次了，一定對。
化學計算題，急急急！！！
6樓：郭敦顒
郭敦顒回答：
hcl7.3g溶於水，製成200ml溶液，為強酸性的鹽酸溶液，100％電離，其摩爾濃度是（7.3g/36.
46g）mol/0.2l=0.2mol/0.
2l=1mol/l
∴[h+]=1，
此鹽酸溶液的ph=－lg[h+]=－lg1=0。
7樓：匿名使用者
7.3克hcl的物質的量＝7.3/36.5=0.2mol
溶液的物質的量濃度＝0.2/(200/1000)=1mol/l
ph=-lg1=0
8樓：匿名使用者
7.3/36.5=0.2mol，然後氫離子濃度就是0.2/0.2=1mol/l，於是ph=-lg1=0
9樓：匿名使用者
c(h+)=(7.3/36.5)/0.2 ph=0
10樓：聖千秋
7.3g可求h+質量 進而求濃度 最後得ph
11樓：匿名使用者
應該是等於1.您看看
化學題！簡單！急急急急急～！！
12樓：雲和山的彼端
nso42-=0.3x0.1+0.2x0.05x3=0.06molv=0.15l
c=0.06/0.15=0.4moll-
溶液質量100x1.22=122克
1.w=24.4/122=20%
2.c=1000x1.22x0.
2/40=6.1moll-3.nnaoh=6.
1x0.01+1.9x0.
01=0.07v=0.01+0.
01=0.02
c=0.07/0.02=3.5moll-
4,3.5x10/100=0.35moll-
初三化學題，急急急啊！！！！！！
高中化學題一道，急急急急急急急急急急急！！！！！！！！！！！！！！！！ 5
13樓：笨笨老婆
第一份加入硝酸來銀，有沉澱產源生，得可能bai有碳酸根也可能有硫酸根第二du份加入足量的zhi氫氧化dao
鈉有氣體產生，這種氣體只能是氨氣，所以一定有銨根，根據產生氣體0.04mol，可知銨根有0.04mol。
第三份加入氯化鋇得沉澱6.27g，酸洗後只剩下2.33g，證明沉澱有一部分溶於酸，是碳酸鋇，有一部分不溶於酸，是硫酸鋇，所以硫酸鋇2.
33g，即0.01mol，碳酸鋇3.94g，即0.
02mol。
因為原溶液裡既有碳酸根又有硫酸根所以不能有鋇離子和鎂離子，由上述結論得現在已知的陽離子帶電荷量為0.04mol，而陰離子的帶電量為0.06mol（碳酸根和硫酸根都帶兩個單位負電荷），所以溶液中還應該有鉀離子，為0.
02mol（溶液中陰陽離子所帶的電荷要守恆）。
初三化學題，，急急急急急急~~~~~~~~~~~~！！！
14樓：謝紹林高山流水
根據質量守恆定律可得，
1）反應生成co2的質量是53+169-200=22g設，混合物中的碳酸鈣內的質量是x, 生成容的cacl2的質量是y
caco3+2hcl===cacl2+h2o +co2↑100 111 44
x y 22g
100/44=x/22g x=50g111/44=y/22g y=55.5g2）原混合物cacl2的質量是53-50=3g3）反應後溶液中溶質的質量分數是（55.5+3）/200*100%=29.25%
15樓：匿名使用者
解：來生成二氧化碳的質量為：自53+169-200=22g
設原混合物中caco3的質量為x,則cacl2的質量為(53-x),設反應生成cacl2的質量為y
caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2
100 111 44
x y 22g
100/44=x/22g x=50g 則原混合物中cacl2的質量為53g-50g=3g
111/44=y/22g y=55.5g
反應後溶液中溶質的質量分數為：（55.5+3）/200 *100%=29.25%
請採納。
16樓：匿名使用者
co2：質量等於169*44/（2*36.5）
氯化鈣質量：53+169*111/（2*36.5）
氯化鈣質量分數：【53+169*111/（2*36.5）】/200*100%
17樓：十年望你九不遇
1）53 169-200=22 2）3 3）29.25%
高中化學題，急急急急！！！！！！！！！！！！！
18樓：匿名使用者
第一題根
抄據公式pv=nrt，n＝m/m，pm=prt（小襲p代表密度）可以bai推
第一問，質量相du同所以物質的量zhi與相對分子質dao量成反比即b:a，分子數之比等於物質的量之比，而相同條件下，體積比等於物質的量之比即b:a，密度比等於相對分子質量之比即a:b
第二問，體積相同，就是物質的量同即1：1,那質量與相對分子質量成正比即a:b
第二題第一問m/m
第二問2na m/m
第三問22.4m/m
第四問m/22.4
第三題n＝39.2/22.4=1.75
設co2為xmol ，co為ymol
x+y=1.75
44x+28y=61
解方程後即可
語文題，急急急急急急急！
19樓：中公教育
如果我是清風,那我將吹散所有的烏雲。
如果我是春雨,那我將滋潤所有的綠地。
20樓：匿名使用者
如果我是陽光，那我將照進孤獨的陰影。如果我是河流，那我定奔騰到藍色的海。如果我是大樹，那我必定紮根滾滾黃沙。
化學計算題 急急急，化學計算題急急
根據題意，乾燥後的晶體為nacl，而酸是鹽酸。則有反應方程式 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 na2co3 2nacl 106 117 增重11 假設混合物中na2co3的質量為 x則有 x 解得x 1 即，混合物中含 na2co3 含 nacl 2 根據上述反應，參與反應的hc...
化學計算題，急急急急急急
1 6gh2 根據n v vm得 v vm n n m m 所以n 6 2 3mol 又因為在標準狀況下，所以v n原子數目 n na 因為h2中含有2個原子 所以原子數目為2 3 na 6na na為阿伏加德羅常數。2 v vm n 所以v n原子數目 n na 因為co2中含有3個原子 所以原子...
急急急急急急急急急各位幫幫忙呀，化學計算題
根據方程式列出比例 2nacl 2h2o 通電 cl2 h2 2naoh2 58.5 nacl相對分子質量 2 40 naoh相對分子質量 x 20t 解出x 29.25t 因為第一題算的是純的鹽質量，因此第二題可以直接算。溶液質量m 29.25t 25 117t照第一題列式可以知道h2 cl2的質...