化學題,酸鹼鹽,急急急急急急急急急 謝啦

時間 2022-08-03 09:45:03

1樓:匿名使用者

碳酸根跟氫離子先反應生成碳酸氫根

然後和氫離子再反應生成co2 h2o

nahco3快

nahco3多 因為碳質量分數大

2樓:中原加油

碳酸鈉速度快,因為碳酸鈉的鹼性比碳酸氫鈉要強,所以更易和酸反應

但是最後肯定是碳酸氫鈉的氣球更大,因為它比碳酸鈉分子質量小,所以相同質量它比碳酸氫鈉生

成的二氧化碳要多!不知道你能理解不。

3樓:匿名使用者

給你化學方程式na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o

nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o

na2co3+h2o+co2=2nahco3自己算吧

4樓:全知文件庫

1 nahco3膨脹速度更快

方程式 對於na2co3發生如下反應:na2co3+hcl=nahco3+nacl

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑對於nahco3發生如下反應:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

意思就是說先要把na2co3反應為nahco3再與hcl反應而nahco3直接與hcl反應

2 根據方程式算 na2co3+2hcl=h2o+co2↑+2nacl

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑設質量都是1克 自己算吧 也可以這樣看 相對分子質量大 產生氣體少要是高中知識的話 都是1摩爾 剩下你懂得 物質量比=體積比初中知識只能設質量都是1克 自己算

5樓:害羞的傷痕

1.nahco3反應更快,因為碳酸根首先與氫離子反應生成碳酸氫根離子,而後生成碳酸,再分解生成氣體;nahco3則是直接反應生成碳酸分解產生氣體。後者比前者少去一部反應,因此nahco3反應更快。

2.相同質量的na2co3和nahco3,由於na2co3的單位摩爾質量比較大,所以其實際的摩爾質量要比nahco3小,因此nahco3產生的氣體比較多。

6樓:法則守護者

na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o106nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o84na2co3比nahco3分子質量重,所以 同質量的na2co3和nahco3中,na2co3比nahco3的分子數少,且兩者反應中消耗的na2co3和nahco3與生成的co2分子數量比例均為1:1,所以nahco3產生的co2也多於na2co3,因此,反映結束後,nahco3一方的氣球最大。

nahco3一方反映最激烈。

7樓:帳號已登出

碳酸氫鈉膨脹更快。碳酸氫根直接和氫離子反應生成二氧化碳和水,碳酸根要先生成碳酸氫根後,多餘的氫離子才和這些碳酸氫根生成二氧化碳。碳酸氫鈉膨脹的更大。

同質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,相對分子質量前者大於後者,同質量時前者的物質的量小於後者,又根據碳原子守衡,含有一個碳酸根或許碳酸氫根都只生成一個二氧化碳。所以同質量碳酸氫鈉比碳酸鈉的碳原子多,故生成的二氧化碳多

高一化學題。急急急急急急

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