1樓：匿名使用者
密度為氫氣的29倍，根據pm=ρrt可知，該烴的m（烴）=29*m（h2）=58；
11.6g烴物質的量為0.2mol；
燃燒產生的h2o由濃硫酸測定，物質的量為1mol，含h 2mol；co2由鹼石灰測定，物質的量為0.8mol，含c 0.8mol；
所以該分子中含有c 0.8mol/0.2=4；含h 2mol/0.2mol=10
所以該物質為c4h10，丁烷。
2樓：人生失望透頂
此烴58克每摩，0.2摩產生1mol水，0.98mol二氧化碳。
1mol水：2molh 2克 0.8mol二氧化碳 ：
0.8摩碳 9.6克，相加正好11.
6克。所以碳氫比4:10，所以他是c4h10 （丁烷）望採納
3樓：科學狂人_黑洞
m=2*29=58
n(烴)=11.6/58=0.2
n(c)=35.2/44=0.8
n(h)=18/18*2=2
所以 烴:c:h=1:4:10
所以分子式c4h10
4樓：匿名使用者
解：某烴在標準狀況下密度是氫氣的29倍，所以該烴的相對分子質量是58濃硫酸增重18克，鹼石灰增重35.2克，所以產物中h2o是1mol 所以氫是2mol
現取11.6克該烴,所以取該烴是0.2mol 設該烴為cxhy 則y=10 x=(58--14)/12=4
所以該烴是c4h10
5樓：老老實實
密度是氫氣的29倍，說明摩爾質量為29*2（氫氣的摩爾質量）=58,相對分子質量也是58，11.6就是0.2mol，燃燒產物為水和二氧化碳，濃硫酸吸收的就是水，有18g，就是1mol，則h有兩克，為2mol,共11.
6g，所以碳9.6克，為0.8mol，碳氫比4比10，相對分子質量又是58，所以是c4h10，即丁烷
化學題急急急
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