1樓：
這個問題實在是非常寬泛啊...主要介紹幾種吧,差量法,極值法,轉換法,十字交叉法
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
【適用條件】
（1）反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
【用法】
a ～ b ～ δx
a b a-b
c d可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化學方程式的意義中有一條：
化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關係。
這是差量法的理論依據。
【證明】
設微觀與巨集觀間的數值比為k.（假設單位已經統一）
a ～ b ～ δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替換a*k，d替換(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得證
【原理】
在化學反應前後，物質的質量差和參加該反應的反應物或生成物的質量成正比例關係，這就是根據質量差進行化學計算的原理。
【步驟】
1．審清題意，分析產生差量的原因。
2．將差量寫在化學反應方程式的右邊，並以此作為關係量。
3．寫出比例式，求出未知數。
【分類】
（一）質量差法
例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生no氣體多少升？（標準狀況）
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。
3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no↑+ 4h2o 增重
192 44.8 636-504=132
x克 y升 13.2 可得x=19.2克，y=4.48升
（二）體積差法
例題：10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105pa , 270c）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
cxhy + （x+ ）o2 → xco2 + h2o 體積減少
1 1+
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為c3h4或c2h4或ch4
（三）物質的量差法
例題：白色固體pcl5受熱即揮發併發生分解：pcl5（氣）= pcl3（氣）+ cl2 現將5.
84克pcl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770c達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.
05摩，求平衡時pcl5的分解百分率。
分析：原pcl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。
pcl5（氣）= pcl3（氣）+ cl2 物質的量增加
1 1x 0.022
計算可得有0.022摩pcl5分解，所以結果為78.6%
【例題】
一。把6.1g乾燥純淨的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當完全分解、冷卻後稱得剩餘固體質量為4.2g，求原混合物裡氯酸鉀有多少克？
〔分析〕根據質量守恆定律，混合物加熱後減輕的質量即為生成的氧氣質量（w混-w剩=wo2），由生成的o2即可求出kclo3。
〔解答〕設混合物中有質量為xkclo3
二。把質量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗淨、乾燥、稱重，鐵片的質量增加到10.6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的溶質的質量分數是多少？
〔分析〕在該反應中，單質鐵變成亞鐵離子進入溶液，使鐵片質量減少，而銅離子被置換出來附著在鐵片上。理論上每56g鐵參加反應後應能置換出64g銅、鐵片淨增加質量為64-56=8g。現在鐵片增重10.
6-10=0.6g並非是析出銅的質量，而是析出銅的質量與參加反應的鐵的質量差。按此差量即可簡便進行計算。
〔解答〕設有質量為x銅析出，有質量為ycuso4參加反應
三。向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的na的質量為
a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol；
現溶液質量減少4.1g，則參加反應na應為0.3mol，質量應為6.9g。答案為（c）
四。同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（氣體））
解之得，m（氣體）=28。 故答案為（a）
五。向10g氧化銅通氫氣，加熱一段時間後,測得剩餘固體的質量為8.4g 。判斷剩餘固體的成分和各自的質量。
[解析]剩餘固體的質量為8.4g 則失去氧的質量 10 - 8.4 = 1.6g
則還原生成銅的質量 1.6×64/16 = 6.4g
剩餘固體的成分 氧化銅 8.4 - 6.4 = 2g 銅 6.4g
六。10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應後測得固體質量為10.8g，求鐵樣品中鐵的純度(假設樣品中的雜質不和硫酸銅反應，也不溶於水) 。
[解析]增重0.8g 則消耗的鐵物質的量為 0.8/(64-56) = 0.1mol
鐵的質量 56×0.1 = 5.6g
鐵的純度 5.6/10 = 56%
七。將一定質量的鐵放入100g的稀硫酸中，充分反應後測得溶液的質量為105.4g，求加的鐵的質量
[解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g
則鐵物質的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
鐵的質量 0.1×56 = 5.6g
極值法是一種重要的數學思想和分析方法。化學上所謂「極值法」就是對資料不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，採用極端假設（即為某一成分或者為恰好完全反應）的方法以確定混合體系中各物質的名稱、質量分數、體積分數，這樣使一些抽象的複雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。
轉換法定義
轉換法 物理學中對於一些看不見摸不著的現象或不易直接測量的物理量，通常用一些非常直觀的現象去認識或用易測量的物理量間接測量，這種研究問題的方法叫轉換法。初中物理在研究概念規律和實驗中多處應用了這種方法。
應用測量儀器：秒錶、電流表、電壓表、電阻表、彈簧測力計、氣壓計、微小壓強計、溫度計、托盤天平、電能表、測電筆……
物理實驗：**聲音產生的原因、**液體壓強的特點、**影響導體產生電熱多少的因素……
例項物體發生形變或運動狀態改變可證明一些物體受到力的作用；馬德堡半球實驗可證明大氣壓的存在；霧的出現可以證明空氣中含有水蒸氣；影子的形成可以證明光沿直線傳播；月食現象可證明月亮不是光源；奧斯特實驗可證明電流周圍存在著磁場；指南針指南北可證明地磁場的存在；擴散現象可證明分子做無規則運動；鉛塊實驗可證明分子間存在著引力；運動的物體能對外做功可證明它具有能等。
十字交叉法 （注：只適用於由兩種物質構成的混合物 m甲：甲物質的摩爾質量 m乙：乙物質的摩爾質量 m混：甲乙所構成的混合物的摩爾質量 n:物質的量，m乙 據：甲：m甲 m混-m乙 m混乙：m乙 m甲-m混 得出：n甲:n乙=（m混-m乙）：（m甲-m混） 一、十字交叉相乘法 這是利用化合價書寫物質化學式的方法，它適用於兩種元素或兩種基團組成的化合物。其根據的原理是化合價法則：正價總數與負價總數的代數和為0或正價總數與負價總數的絕對值相等。 現以下例看其操作步驟。 二、十字交叉相比法 我們常說的十字交叉法實際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實際上是代替求和公式的一種簡捷演算法，它特別適合於兩總量、兩關係的混合物的計算(即2—2型混合物計算)，用來計算混合物中兩種組成成分的比值。 三、十字交叉消去法 十字交叉消去法簡稱為十字消去法，它是一類離子推斷題的解法，採用「十字消去」可縮小未知物質的範圍，以便於利用題給條件確定物質，找出正確答案。 其實十字交叉法就是解二元一次方程的簡便形式 如果實在不習慣就可以例方程解 但我還是給你說說嘛 像a的密度為10 b的密度為8 它們的混合物密度為9 你就可以把9放在中間 把10 和 8 寫在左邊 標上ab 然後分別減去9 可得右邊為1 1 此時之比這1:1 了這個例子比較簡單 但難的也是一樣 你自己好好體會一下嘛 這個方法其實很好 節約時間 特別是考理綜的時候 （一）混和氣體計算中的十字交叉法 【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所佔的體積。 【分析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積 （二）同位素原子百分含量計算的十字叉法 【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。 （a）79 、81 （b）45 、46 （c）44 、45 （d）44 、46 【分析】兩種同位素大約各佔一半,根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那麼它們的中子數應相差2,所以答案為d （三）溶液配製計算中的十字交叉法 【例題】某同學欲配製40%的naoh溶液100克，實驗室中現有10%的naoh溶液和naoh固體，問此同學應各取上述物質多少克？ 【分析】10%naoh溶液溶質為10，naoh固體溶質為100，40%naoh溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%naoh溶液為 ×100=66.7克，需naoh固體為 ×100=33.3克 ( 四）混和物反應計算中的十字交叉法 【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。 【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26 守恆法守恆法的原理就是利用質量守恆原理。在化學反應中，所有物質反應前後質量之和是一變的，這在任何條件下都適用。 解 設通入o2的體積為vml 36.4 10 32v 39.6 10 所以v 1ml 因為我們知道這裡面只發生的化學反應是2no o2 2no2,通入的o2都被no反應掉變成no2.這個過程中混合氣體淨增體積為0,所以總體積不變.但是o2的質量可都進入體系了 所以可以直接用原混合氣體質量 通入o2的... 1 ba oh 2溶液500ml,使鋇離子全部沉澱下來生成碳酸鋇的質量是5.516g，第2次實驗可以根據比例式 1.716 2.574 2.758 x,求出，即為4.137g 2 最大沉澱量為5.516g，即鋇離子全部沉澱下來根據關係式ba oh 2 baco3求出 1 0.5c 197 5.516... 學計算是中學化學的重要內容。化 算不是一種單純的數學計算，其任務是從定量的角度來 物質的性質及其變化規律。所以通過化學計算的學習，一方面可以掌握化學計算的技能，另一方面可以加深對有關化學知識的理解，發展思維能力，提高分析問題和解決問題的能力。要學好化學計算要主要以下幾方面的問題。一明確化學計算的根據...高中化學計算題
高中化學計算題
高中化學計算題如何訓練