1樓：學魁榜青木
化學計算主要也可以分成兩類：一類是有關物質的量、物質溶解度、溶液濃度、ph、燃燒熱等基本概念的計算；另一類是常見元素的單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合應用。
高考化學計算題最常考的也無非就是這些，但是還是有同學學不會，在計算的時候層層出錯，拿不到分。
我這裡給大家整理了一份化學計算題方法，學會它，想高分一點都不難！
1、守恆法
2、差量法
3、平均值法
4、關係式法
5、十字交叉法
6、估演算法
7、極值法
8、討論法
以上就是今天的分享了，其實學好高中化學沒那麼難，只要同學們掌握了計算題的方法，弄懂型別題，你也一樣能夠拿個高分。
2樓：
一、關係式法
關係式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關係。
例題1 某種h2和co的混合氣體，其密度為相同條件下
再通入過量o2，最後容器中固體質量增加了 [ ]
a．3.2 g b．4.4 g c．5.6 g d．6.4 g
[解析]
固體增加的質量即為h2的質量。
固體增加的質量即為co的質量。
所以，最後容器中固體質量增加了3.2g，應選a。
二、方程或方程組法
根據質量守恆和比例關係，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
例題2 有某鹼金屬m及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸乾，得到14 g無水晶體。該鹼金屬m可能是 [ ]
a．鋰 b．鈉 c．鉀 d．銣
（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）
設m的原子量為x
解得 42.5＞x＞14.5
分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是b、c。
三、守恆法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關係，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
例題3 將5.21 g純鐵粉溶於適量稀h2so4中，加熱條件下，用2.53 g kno3氧化fe2+，充分反應後還需0.
009 mol cl2才能完全氧化fe2+，則kno3的還原產物氮元素的化合價為___。
解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。
（得失電子守恆）
四、差量法
找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關係，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
例題4 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩餘物ng，則原混合物中氧化鎂的質量分數為 [ ]
設mgco3的質量為x
mgco3 mgo+co2↑混合物質量減少
應選a。
五、平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題
斷ma或mb的取值範圍，從而巧妙而快速地解出答案。
例題5 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 l，則混合物中一定含有的金屬是 [ ]
a．鋅 b．鐵 c．鋁 d．鎂
各金屬跟鹽酸反應的關係式分別為：
zn—h2↑ fe—h2↑
2al—3h2↑ mg—h2↑
若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2lh2（標準狀況）需各金屬質量分別為：zn∶32.
5g；fe∶28 g；al∶9g；mg∶12g。其中只有鋁的質量小於10g，其餘均大於10g，說明必含有的金屬是鋁。應選c。
六、極值法
巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
例題6 4個同學同時分析一個由kcl和kbr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠hno3後再加入適量agno3溶液,待沉澱完全後過濾得到乾燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示,其中資料合理的是[ ]
a.3.06g b.3.36g c.3.66g d.3.96
本題如按通常解法,混合物中含kcl和kbr,可以有無限多種組成方式,則求出的資料也有多種可能性,要驗證資料是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當於要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設2.00克全部為kcl,根據kcl-agcl,每74.
5克kcl可生成143.5克agcl,則可得沉澱為(2.00/74.
5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當混合物全部為kbr時,每119克的kbr可得沉澱188克,所以應得沉澱為(2.
00/119)*188=3.160克,為最小值,則介於兩者之間的數值就符合要求,故只能選b和c.
七、十字交叉法
若用a、b分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為a+b（例如mol）。
若用xa、xb分別表示兩組分的特性數量（例如分子量），x表示混合物的特性數量（例如平均分子量）則有：
十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關係等，多可運用十字交叉法計算。
使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關係。它多用於哪些計算？
明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學涵義而濫用。
十字交叉法多用於：
①有關兩種同位素原子個數比的計算。
②有關混合物組成及平均式量的計算。
③有關混合烴組成的求算。(高二內容)
④有關某組分質量分數或溶液稀釋的計算等。
例題7 已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為 [ ]
a．39∶61 b．61∶39
c．1∶1 d．39∶11
此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：
八、討論法
討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。
例題8 在30ml量筒中充滿no2和o2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5ml氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？
最後5ml氣體可能是o2，也可能是no，此題需用討論法解析。
解法（一）最後剩餘5ml氣體可能是o2；也可能是no，若是no，則說明no2過量15ml。
設30ml原混合氣中含no2、o2的體積分別為x、y
4no2+o2+2h2o=4hno3
原混合氣體中氧氣的體積可能是10ml或3ml。
解法（二）：
設原混合氣中氧氣的體積為y（ml）
（1）設o2過量：根據4no2+o2+2h2o=4hno3，則o2得電子數等於no2失電子數。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（ml）
（2）若no2過量：
4no2+o2+2h2o=4hno3
4y y
3no2+h2o=2hno3+no
因為在全部（30-y）mlno2中，有5mlno2得電子轉變為no，其餘（30-y-5）mlno2都失電子轉變為hno3。
o2得電子數+（no2→no）時得電子數等於（no2→hno3）時失電子數。
【評價】解法（二）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化資訊，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。
無論解法（一）還是解法（二），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（ml）
原氧氣體積可能為10ml或3ml
【小結】以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，考生應建立一定的基本思維模式。
「題示資訊十基礎知識十邏輯思維」就是這樣一種思維模式，它還反映瞭解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的「能力公式」。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧的果實。
聆聽並總結以下進行化學計算的基本步驟：
（1）認真審題，挖掘題示資訊。
（2）靈活組合，運用基礎知識。
（3）充分思維，形成解題思路。
（4）選擇方法，正確將題解出。
3樓：匿名使用者
告訴你一個最簡單的方法吧 那就是認真仔細的讀題面。
計算題的思路一般都在題面裡 只要你仔細讀 再加上你對化學 數學的思維就可以看出門道了 如果你沒思路 或者不知道怎麼做 那還不如多讀兩遍題目 但一定要用心讀 肯定會有思路 看例題基本沒用 關鍵是要從簡單入手 多做點中檔題 這樣會很有幫助
本人高三剛剛畢業 高三開始時化學基本墊底 高考我考了135 所以 相信我
4樓：匿名使用者
跟你說下吧！其實不用怕的！我高中的化學很好的，但是每次都是計算題錯，本來我就能考年紀前幾名的，如果計算題都對的吧，我基本是滿分的！
我高考就是算錯兩道計算大題的，只考了130多分！
你要克服自己的壓力，不要怕！我有段時間計算也能做全對的！關鍵是不要管數字，儘量用代數式解決！
5樓：
我們老師說化學計算的方法是自己做出來的,別人的方法總是別人的
跪求高中化學的計算方法，比如極限發，差值法，平均數法。給總結下最好有例題
6樓：匿名使用者
2.守恆法
在化學中有許多守恆關係，如質量守恆、電子轉移守恆、電荷守恆、化合價代數和守恆等。
(1)質量守恆
①巨集觀表現：變化前後質量守恆。
②微觀表現：變化前後同種元素的原子個數守恆。
(2)電子轉移守恆
在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(或化合價降低總數)等於還原劑失電子總數(或化合價升高總數)。
(3)電荷守恆
①在電解質溶液中，陰離子所帶總負電荷數與陽離子所帶總正電荷數必須相等。
②在離子方程式中，反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數必須相等且電性相同
(4)化合價代數和守恆
任一化學式中正負化合價的代數和一定等於零。藉此可確定化學式。
運用守恆法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜複雜的解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
3.關係式(量)法
化學計算的依據是物質之間量的比例關係，這種比例關係通常可從化學方程式或化學式中而得。但對複雜的問題，如已知物與待求物之間是靠很多個反應來聯絡的，這時就需直接確定已知量與未知量之間的比例關係，即「關係式」。其實從廣義而言，很多的化學計算都需要關係式的。
只是對於多步反應的計算其「關係式」更是重要與實用。
「關係式」有多種，常見的有：質量或質量分數關係，物質的量或粒子數關係式，氣體體積的關係式等。
確定已知與未知之間的關係式的一般方法：
△ (1)根據化學方程式確定關係式：先寫出化學方程式，然後再根據需要從方程式中提練出某些關係。如：
mno2＋4hcl(濃)====mncl2＋cl2↑＋2h2o，可得如下關係：4hcl～cl2
(2)根據守恆原理確定關係式
如：2na～h2
其他技法如平均值法、極值法、討論法等將在今後的學習中逐漸接觸研究
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答 第一單元注意基本實驗操作，重點掌握摩爾的量的概念和三個公式的應用與及溶液的配製注意容量瓶的使用。第二單元的氧化還原反應囗訣 氧 氧化劑 得 電子 化 元素化合價 降 降低 被還原 變成還原產物 還 還原劑 失 電子 化 元素化合價 升 升高 被氧化 變成氧化產物 離子方程式發生的判斷依據 生成沉...
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