1樓：陽光宅男周j倫
寫出反應方程式：h2so4+zn=znso4+h2
32.5g鋅片即為0.5mol，所以根據方程式，生成氫氣為0.5mol，即11.2l
硫酸物質的量也為0.5mol，濃度c=n（物質的量）/v（溶液體積）=0.5/1=0.5mol/l
2樓：曉熊
32.5 g鋅片的物質的量 = 32.5/65 = 0.
5 mol設產生的氣體的物質的量是x，消耗h2so4的物質的量是yzn + h2so4 = znso4 + h2↑1 1 1
0.5 x y
解得x = y = 0.5 mol
①氣體體積 = 0.5 * 22.4 = 11.2 l②稀硫酸的濃度 = 0.5 / 1 = 0.5 mol/l
3樓：龍塵飄
因為是稀硫酸，所以生成的氣體中只有h2，
zn+h2so4==znso4+h2↑
65 1 22.4
32.5g x y所以x=0.5mol，y=11.2l
所以氣體是11.2l，硫酸的濃度是0.5mol/l希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
4樓：快樂小子
因為32.5g鋅是0.5mol所以
zn + h2so4 = znso4 + h2(氣體)1 1 22.4l
0.5mol x y
解得：x=0.5mol y=11.2l即：①生成的氣體在標準狀況下為11.2升；
②該稀硫酸中的物質的量濃度是0.5mol /l。
5樓：匿名使用者
zn + h2so4 = znso4 + h2(氣體065 1 22.4
32.5 0.5 11.2
①生成的氣體在標準狀況下為11.2l
②該稀硫酸中的物質的量濃度是0.5mol/l稀硫酸中的物質的量濃度=0.5/1=0.5mol/l不懂問
6樓：匿名使用者
32.5g鋅片即nzn=32.5/65=0.5molzn+h2so4=znso4+h2↑
1 1 10.5 x yx=0.5mol，y=0.5mol
生成的氣體在標準狀況下為0.5*22.4=11.2l該稀硫酸中的物質的量濃度是0.5/1=0.5mol/l
7樓：匿名使用者
解：設生成氣體體積為x l 則在標況下氣體的物質的量為x/22.4 稀硫酸中的物質的量濃度是ymol/l根據已知條件寫出反應方程式為
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 1 132.5 y x/22.4
得比例是
65/32.5=1/y=1/x/22.4
解得x=11.2 y=0.5
①生成的氣體在標準狀況下為11.2l
②該稀硫酸中的物質的量濃度是0.5mol/l
8樓：堅持潛到最深處
32.5g是0.5mol。
zn + h2so4 == znso4 + h2↑0.5 0.5
h2:0.5*22.4=11.2l
0.5*98=49g。49g=0.049kg。0.049kg除以1l=量濃度
9樓：芙萸一人
zn + h2so4 = znso4 + h2zn的mol數為：32.5/65.
39=0.497①生成的氫氣為0.497mol，體積為：
0.497*22.4=11.
13升②該稀硫酸中的物質的量濃度是摩爾濃度的兩倍，1l中的硫酸恰好與0.497mol的鋅反應，摩爾濃度即為0.497mol/l，量濃度為：0.497*2=0.994.
10樓：匿名使用者
1. zn+h2so4=znso4+h2 鋅的物質的量為 32.5/65=0.
5mol 所以h2的物質的量和zn一樣 22.4*0.5=11.
2 你懂得 2.由1知 zn為0.5mol 所以硫酸為1mol 由此可知硫酸的濃度為 1/1=1mol/l
化學物質的量 計算題
11樓：牛長旭
在這道題目中，先分析題目，naco3·xh2o溶於水配成10毫升溶液後，那麼其溶質就是naco3，然後逐漸滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，說明其碳酸根離子已經全部成為了二氧化碳，因為一分子的二氧化碳分子對應一分子的碳酸鈉，一分子的碳酸鈉對應一分子的naco3·xh2o，那麼我們先計算出二氧化碳的物質的量，那麼也就知道了naco3·xh2o有幾摩爾。
此時用naco3·xh2o的質量比物質的量就可計算出其摩爾質量，也就知道了其相對分子質量，減去naco3的相對分子質量83再除以水分子的相對分子質量就可計算出x是多少。
12樓：平嬡曾依波
1.設質量為x
怎麼物質的量之比
x/mso2/x/mso3
=mso3/mso2=y
含氧元素質量之比=y*2/3
2.co與co2中所含氧元素質量相同
則co的物質的量=2co2的物質的量
物質中含碳原子物質的量比值為=2;1
物質的質量之比為=2:1
第一題答案自己算吧
13樓：王老師解答
回答物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。
希望我的回答對您有幫助
提問詳細過程怎麼寫
回答質量百分濃度=溶質質量/溶液質量
可以根據公式來做
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14樓：匿名使用者
是1.43克？
na2co3·xh2o＋2hcl=2nacl+co2+(x+1)h2o
106+18x------------------------------22.4
1.43---------------------------------0.112
x=10
naco3·xh2o的摩爾質量=106+18*10=286g/mol和x=10
15樓：匿名使用者
根據鹽酸，算出naco3的摩爾質量，根據naco3.xh2o摩爾質量，求出x的數值。
化學物質的量計算
16樓：匿名使用者
一、物質的量定義物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾,簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比,即n=n/na。
它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少分子、原子、離子、質子、電子等物質的量的單位是 摩（爾）符號：mol 標準：
0.012 kg 12c所含的碳原子數在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.
使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合. 二、阿伏加德羅常數(na) 以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.
02×10-23mol-1. 三、物質的量與粒子數的關係 n=n·na 滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合. 如：
1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol. 在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。
又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c,含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：
1molf,0.5molco2，1kmolco2-3，amole-，1.5molna2co3·10h2o等。
1molf中約含6.02×1023個f原子； 0.5molco2中約含0.
5×6.02×1023個co2分子； 1kmolco2-3中約含1000×6.02×1023個co2-3離子； amole-中約含a×6.
02×1023個e-； 1.5molna2co3·10h2o中約含1.5×6.
02×1023個na2co3·10h2o，即約含有3×6.02×1023個na+、1.5×6.
02×1023個co2-3、15×6.02×1023個h2o. 四、摩爾質量(m) 單位 g·mol-1 1.
定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同. 2.
1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等. 五、幾個基本符號物質的量——n 物質的質量——m 摩爾質量——m 粒子數——n 阿伏加德羅常數——na 相對原子質量——ar 相對分子質量——mr 質量分數——w 物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)n=na×n m=n×m n=v/vm
17樓：王老師解答
回答物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。
希望我的回答對您有幫助
提問詳細過程怎麼寫
回答質量百分濃度=溶質質量/溶液質量
可以根據公式來做
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18樓：學習方法與心理疏導
分析：a、膠體是大分子的集合體
16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g÷162.
5g/mol＝0.1mol，由於氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的fe(oh)3膠體粒子數小於0.1 na，a錯誤
19樓：捷列夫
b。a中，氫氧化鐵膠粒含有很多分子。
c中，甘油是三元醇，含有羥基3na個。
d中，反應複雜，生成四種氯代甲烷的混合物。
化學計算題解題方法，化學計算題的答題方法和技巧
物質的量守恆，1molfe oh 3可以反應得到 1 2 molfe2o3 設fe為1mol,那麼得到的紅色粉末fe2o3 1 2mol 質量為80g fe的質量為56g所以al為24g 選d還有什麼疑問？合金中鋁的含量即為氧化鐵 紅色粉末 中氧的含量。化學計算題的答題方法和技巧 本人學化學的，這問...
物質的量的計算題
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化學上的計算題
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