1樓：匿名使用者
化學方程式；
少量：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o過量：2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2離子方程式；
少量 co2 + ca 2+ + 2oh-=caco3↓+h2o過量：co2+oh-=hco3-
開始的時候通入co2會發生化學反應生成不溶於水的caco3，但是再持續的通入co2的話，那麼就會再發生反應co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o caco3+co2+h2o=ca(hco3)2 能理解嗎！不等的話吧你qq郵箱給我！我把離子那一章節的歸納一下發給你！
2樓：匿名使用者
少量的的時候 鹼過量生成正鹽 就是碳酸鈣ca2+ + 2oh- + co2 ===caco3 (s) + h2o
過量的時候 鹼不足或者說酸過量 生成的碳酸鈣會繼續和水+二氧化碳（碳酸）反應 生成碳酸氫鈣
oh- + co2 ===hco3-
3樓：匿名使用者
co2少量時反應方程式為：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
這是因為co2的量比較少，與水反應生成的h2co3被ca(oh)2完全中和
co2過量時反應方程式為：caco3+co2+h2o=ca(hco3)2
這是因為co2的量比較多，與水反應生成的h2co3過量，不能被ca(oh)2完全中和，會形成酸式鹽的原因。
請採納。
4樓：
少量：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
過量：caco3+co2+h2o=ca(hco3)2(碳酸氫鈣）
過量是模擬侯氏制鹼法的化學方程式
過量和少量nahco3溶液分別與ca(oh)2溶液的離子方程式
5樓：化學
1、使用少量nahco3溶液，ca(oh)2溶液中的oh-只有一部分反應
離子方程式：hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o2、使用過量nahco3溶液，ca(oh)2溶液中的oh-醛部參加反應
離子方程式：2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32-
過量和少量nahco3溶液分別與ca(oh)2溶液的離子方程式怎麼寫？
6樓：匿名使用者
1、使用少量nahco3溶液，ca(oh)2溶液中的oh-只有一部分反應
離子方程式：hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o2、使用過量nahco3溶液，ca(oh)2溶液中的oh-醛部參加反應
離子方程式：2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32-
co2+ca(oh)2的化學方程式和離子方程式
7樓：蓅著淚説芣痛
co2+ca(oh)2===caco3↓+h2o
co2+ca2+ +2oh-===caco3↓+h2o
8樓：匿名使用者
co2+ca(oh)2==caco3+h2o
co2+ ca2+ +2(oh)-==caco3 + h2o
反應物中只有氫氧化鈣可以電離，生成的碳酸鈣不可電離，所以把氫氧化鈣拆開。別忘了碳酸鈣後面有沉澱符號。
9樓：幻魔天堂
co2少量,化學方程式:co2+ca(oh)2=caco3(沉澱)+h2o
離子方程式:co2+ca2++20h-=caco3(沉澱)+h2oco2過量,化學方程式:2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2離子方程式:co2+oh-=hco3-
10樓：匿名使用者
化學co2+ca(oh)2*****=caco3(沉澱)+h2o
離子co2+ca(2+)+2oh(-)*****=caco3+h20
Ca OH 2和Ca HCO3 2的離子方程式Ca OH 2少量和過量為什麼不同
九天紫霄 這類反應的本質是發生了兩條離子反應 先oh hco3 h2o co32 然後 ca2 co32 caco3 兩條反應的比例不同而可能會出現不同情況。1 本反應不存在少量與過量的區別，方程式都是 ca2 oh co32 caco3 h2o 2 你說的少量過量有區別指的是兩種物質中會發生兩條離...
（1）分別求出a 2 2ab b 2和（a b）2的值，其
新野旁觀者 1 分別求出 a 2 2ab b 2 1 2 2 2 1 2 3 3 3 6.25 a b 2 5 2 2 9 其中第一題a 2分之1，b 3 第二題a 5，b 2.2 比較 1 中1，2你發現了什麼規律？a 2 2ab b 2 a b 2 3 利用你發現的規律求 1.437 2 2x1...
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惜惜玖 na2co3蒸乾灼燒後 na2co3 方程式為 na2co3 h2o nahco3 naoh nahco3蒸乾灼燒後 na2co3 方程式為 2nahco3 na2co3 h2o co2 na2so3蒸乾灼燒後 na2so4 方程式為 2na2so3 o2 2na2so4 擴充套件資料 1 ...