1樓：遙捵
（1）向溶液中滴入酚酞試液顯紅色，不能說明一定含氫氧化鈉，因為碳酸鈉的水溶液也呈鹼性，能使酚酞變紅，所以本題答案為：碳酸鈉溶液呈鹼性；
（2）①向硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇，一定會產生白色沉澱，不能說明是否含有碳酸鈉，所以本題答案為：氫氧化鋇可與硫酸鈉反應生成白色沉澱；
②要證明碳酸鈉的存在，就是涉及到碳酸鹽的檢驗，可以採用加酸的方法，所以本題答案為：稀鹽酸，
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o；
③要證明氫氧化鈉的存在，首先需排除碳酸鈉的干擾，可以加入試劑使碳酸鈉形成沉澱，再加酚酞加以證明，所以本題答案為：氯化鈣．
某混合溶液可能含na2so4、na2co3、naoh中的一種或幾種溶質，為驗證其組成進行如下實驗：（1）混合溶液的
2樓：浮生如夢
（1）在混合溶液中加入鹽酸產生氣體，混合溶液中只有碳酸鈉能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故一定含有碳酸鈉．然後在無色濾液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，無色濾液中含有氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，其中只有硫酸鈉與硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉澱，故還一定含有硫酸鈉．
（2）碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳、水和氯化鈉，化學方程式為：2hcl+na2co3=2nacl+co2↑+h2o
（3）氫氧化鈉能與鹽酸反應，若含有氫氧化鈉，被試劑①過量鹽酸就中和掉了，不能被酚酞溶液檢測出是否含有氫氧化鈉．混合溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉都顯鹼性，要用酚酞檢驗氫氧化鈉存在，需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然後再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；加入硝酸鋇時碳酸鈉和硫酸鈉都與硝酸鋇反應分別產生碳酸鋇和硫酸鋇沉澱，此時可加入稀鹽酸，若沉澱部分消失，說明二者都含有．
故答案為：（1）na2co3、na2so4．
（2）co2，2hcl+na2co3=2nacl+co2↑+h2o．（3）naoh．若有，會被試劑①中和，試劑③不能檢
出．②③①；沉澱部分溶解，產生氣泡．
分析化學：有一鹼液，可能含有naoh,na2co3,nahco3,也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為
3樓：匿名使用者
碳酸氫根會與鹼液反應所以naoh、nahco3不會共存。 取一部分鹼液加入一小試管在滴入酚酞，往小試管中加入一小滴鹽酸若溶液是紅色不馬上產生氣泡則證明溶液中沒有nahco3，繼續加入鹽酸若產生氣泡則證明有na2co3
某固體物質可能由na2so4、nacl、na2co3、naoh中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：試回答：（1）白色沉
4樓：愛醉山
（1）結合實驗的過程可得以下結論：①加適量氯化鋇溶液，生成白色沉澱a且沉澱可溶於稀硝酸，說明此白色沉澱a為baco3沉澱而不是baso4；又因為在所給的四種物質中，只有na2co3含有碳酸跟離子，故可判定粉末中一定有na2co3，一定沒有na2so4；故無色溶液b中的溶質為nacl；此時溶液的ph=7說明該溶液中不含氫氧化鈉；
②由①的分析可知，白色沉澱a為碳酸鋇，與稀硝酸反應，生成硝酸鋇、水和二氧化碳氣體，故可判斷無色溶液c為硝酸鋇溶液，無色氣體d為co2；二氧化碳常用澄清石灰水鑑定，其方程式為：ca（oh）2+co2═caco3↓+h2o；
（2）綜上所述該物質中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉、氫氧化鈉，可能含有氯化鈉；
（3）a的觀點不正確，因為實驗過程是檢驗有無氯離子的存在，從而確定是否含有氯化鈉，但實驗過程中加入了氯化鋇，無法確定氯離子是否**於氯化鈉；
如果要鑑定溶液中是否含有氯化鈉可採用的方式有多種：①取少量固體溶於水（取樣）②加入足量稀硝酸，再加入agno3溶液觀察有無白色沉澱生成，由此得出結論（或①取少量固體溶於水（取樣）②加入agno3溶液再加入足量稀硝酸③觀察最終有無白色沉澱生成，由此得出結論；或者①取少量固體溶於水（取樣）②加足量的ba（no3）2溶液，充分反應，過濾；取濾液加入agno3溶液③觀察有無白色沉澱生成，由此得出結論；
故答案為：（1）baco3；co2．澄清石灰水； ca（oh）2+co2═caco3↓+h2o；（2）碳酸鈉；硫酸鈉、氫氧化鈉；氯化鈉；
（3）不填； 操作方法
現象結論
取少量固體溶於水（取樣），加入足量稀硝酸，再加入agno3溶液
有白色沉澱生成（無現象）
含有氯化鈉（沒有氯化鈉）
有一固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、naoh等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：①取
5樓：度倫
①取少量固體混合物溶於蒸餾水，攪拌後得無色透明溶液，則一定不含有cuso4；
②取少量上述溶液中滴加ba（no3）2溶液至過量，有白色沉澱生成，可能為baco3或baso4；
③過濾，將沉澱物置於足量稀硝酸中，發現沉澱部分溶解，說明沉澱為baco3和baso4，則一定含有na2co3、na2so4，則一定不含cacl2，可能含有naoh，
（1）由以上分析可知固體混合物中肯定有na2co3、na2so4，肯定沒有cuso4、cacl2，可能有naoh，故答案為：na2co3、na2so4；cuso4、cacl2；naoh；
（2）碳酸鋇是可以溶於強酸的白色沉澱，實質是：baco3+2h+=ba2++co2↑+h2o，
故答案為：baco3+2h+=ba2++co2↑+h2o；
（3）要確認是否含有naoh，可加入氯化銨溶液並加熱，用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明含有naoh，
故答案為：取少量待測液與小試管中，加入氯化銨溶液並加熱，用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明含有naoh．
實驗室中現有一種固體混合物，其中可能含有 na2so4、（nh4）2so4、fe2o3、na2co3四種物質中的兩種或多種
若從h2so4、na2so4、na2co3、nacl、naoh、cu（no3）2、hno3 7種溶液中取出其中的2種，進行混合及有關實驗
6樓：我愛痕跡
（1）取出的2種溶液進行混合，混合溶液無色、澄清，則一定不含cu（no3）2；無其他明顯現象，
則一定不是下列組合：h2so4和na2co3；hno3和na2co3；
故答案為：h2so4和na2co3；hno3和na2co3；
（2）用ph試紙測定混合溶液的ph，測定結果：ph=2，則一定不含na2co3、naoh，一定含有h2so4和hno3中的至少一種；
（3）合溶液中滴入足量ba（no3）2溶液有白色沉澱出現，則一定含有na2so4、h2so4中的至少一種；
（4）上述溶液過濾所得的濾液中滴加agno3，無明顯現象，則一定不含nacl，根據以上分析，得出溶液的組成可以是：①h2so4和na2so4；②hno3和na2so4；③h2so4和naoh；④h2so4和hno3；
故答案為：h2so4、na2so4；hno3、na2so4；h2so4、naoh；h2so4、hno3．
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（ ）a．oh-+c
7樓：匿名使用者
a．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為1mol時，鹽酸物質的量大於1mol小於等於2mol時，先發生反應：oh-+h+=h2o，然後發生co3
2-+h+=hco3
-，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+2h+=hco3
-+h2o，故a正確；
b．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量大於3mol小於等於4mol時，先發生反應：2oh-+2h+=2h2o，然後發生co3
2-+h+=hco3
-，將兩個方程式相加得：2oh-+co3
2-+3h+=hco3
-+2h2o，故b正確；
c．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量為4mol時，先發生反應：2oh-+2h+=2h2o，然後發生2co3
2-+2h+=2hco3
-，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+2h+=hco3
-+h2o，故c錯誤；
d．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸物質的量大於2mol時，先發生反應：oh-+h+=h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co3
2-+2h+=co2↑+h2o，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+3h+=co2↑+2h2o，故d正確；
故選：c．
8樓：逍遙雪天
答案是：c
這道題目屬於離子反應專題。
分析：等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發生酸鹼中和，剩餘的鹽酸再與碳酸鈉發生反應，鹽酸少量時發生co32﹣+h+→hco3﹣，鹽酸過量時發生co32﹣+2h+→co2↑+h2o．
解答：解：根據題意可知，等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發生酸鹼中和，剩餘的鹽酸再與碳酸鈉發生反應．
a．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：oh﹣+h+→h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co32﹣+h+→hco3﹣，將兩個方程式相加得：oh﹣+co32﹣+2h+→hco3﹣+h2o，故a正確；
b．設naoh和na2co3的物質的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：2oh﹣+2h+→2h2o，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發生反應co32﹣+h+→hco3﹣，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2oh﹣+co32﹣+3h+→hco3﹣+2h2o，故b正確；
c．設naoh和na2co3的物質的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩餘2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應為2oh﹣+2co32﹣+4h+→2hco3﹣+2h2o，即oh﹣+co32﹣+2h+→hco3﹣+h2o，故c錯誤；
d．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發生反應：oh﹣+h+→h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co32﹣+2h+→co2↑+h2o，將兩個方程式相加得：oh﹣+co32﹣+3h+→co2↑+2h2o，故d正確；
點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度中等，明確稀鹽酸與naoh和na2co3反應的先後順序以及碳酸鈉與鹽酸反應的原理是解題的關鍵．
將Na2so4和naoh的混合物10克投到400克溶質質量分數為2 45的h2so4溶液中恰好完全反應
這個題應屬於初中範圍的，你沒有學過物質的量 我用質量守恆幫你解決。400克硫酸溶液中有硫酸400 0.0245 9.8克，與混合物恰好完全反應則氫氧化鈉的質量按下面算 2naoh h2so4 na2so4 2h2o80 98 142 x 9.8 y 所以x 80 9.8 9.8 8克，即氫氧化鈉是8...
na2so4五種以上製作方法
1。2na h2so4 na2so4 h2 2.na2o so3 na2so43.na2o h2so4 na2so4 h2o4.2naoh h2so4 na2so4 2h2o5.2naoh cuso4 na2so4 cu oh 2 沉澱 1.可由硫酸和氫氧化鈉反應制得。h2so4 2naoh na2...
naoh和na2co3的水溶液分別呈什麼性鹽的水溶液是
臣本布衣 naoh和na2co3的水溶液都呈鹼性 鹽的溶液可能呈 中性 酸性也可能呈鹼性，這要看生成鹽的酸和鹼的強弱 強鹼與強酸中和生成的鹽一般呈中性 如nacl 強鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈鹼性 如na2co3 弱鹼與強酸中和生成的鹽一般呈酸性 如 nh4 2so4 弱鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈中...