1樓：賽振英釗己
根據價層電子對互斥理論，o是h2o分子的中心原子，它有6個價電子，與o化合的2個h原子各提供1個電子，所以o原子價層電子對數為（6+2）/2
=4，因價層電子對中有2對孤對電子，其排布方式為變形四面體，所以h2o分子的空間構型為v形，sp2雜化。其中一對孤對電子與氫離子形成o→h配位鍵，形成h3o+離子，即水合氫離子。
2樓：晉亮棟詩
氫離子就是質子，外層沒有電子只有空軌道。
氧本身是外層6個電子，與兩個氫原子成鍵後還有2對孤對電子。
h3o+成鍵過程是這樣的，氧將自己的一對孤對電子拿出來，氫離子提供空軌道，這樣形成了一個新的共價鍵，不過特殊的是，這個共價鍵的電子完全是氧自己提供的，這樣的共價鍵又稱為配位鍵。
3樓：鍾起雲薄夏
h2o是折線型，這你也知道是因為o有一對孤對電子對造成的~就是那個o裡面的p軌道里自己的一對電子吸引了那個質子
就像nh3吸引一個質子變成nh4+的原因是一樣的~~
4樓：洪振梅稅畫
是利用水分子中氧原子上的孤對電子和氫離子的空軌道結合的
化學的水合氫離子h3o+
5樓：多泓朱芬
是的。若要單純地使h+從酸分子中電離出來，需要巨大的能量，因此，實際情況是h+在水溶液裡總是以h3o+形式存在，h+跟h2o結合成h3o+離子，可放出巨大能量(695kj/mol)，這些巨大的水合能補償了h+從酸分子中電離出來所需的能量，而使酸的電離成為可能。
但一般我們還是把h3o+簡寫為h+
6樓：斛品韻琴湃
不行我也考慮過
最主要的問題是空間位阻
氧原子的半徑不夠
h3o+的鍵角120度左右比甲烷的還大
可是照理h3o+比水少了對孤對電子
對鍵角的壓縮應該減小
也就是接近於109゜28'-正四面體構型但是不超過109゜28'才對造成這個的原因就是因為氧原子半徑太小
3個氫原子上去已經有點擁擠了
相互之間斥力太大造成鍵角反常擴大
更何況是四個
除卻這點理論上是可行的
ls說水和氫離子帶正電荷的話
我認為正電荷分佈不是很平均
還有個sp3軌道的孤堆電子呢
7樓：何寒蕾掌燁
o原子最外層6電子，與2個h原子形成2對共用電子對，已經達到8電子穩定結構。
水合氫離子不是水分子與氫原子形成的，而是與核外沒有電子的h+離子形成的。
因水分子中o原子還有2對孤對電子，可以用其中一對與h+形成配位鍵結合成h3o+離子。
而h3o+離子已經帶有1個單位的正電荷，因同性相斥就不容易再結合另外的h+離子了。
8樓：檢依白蔣賜
沒有那種形式
o的最外層只有6個電子
能形成兩個共價鍵
形成水水和氫原子的形成兩個共價鍵成水合氫離子額一下不知道怎麼說了
你學過化學沒有啊
請問水合氫離子h3o是不是h+與水通過配位鍵形成的？
9樓：巫天真旗兆
不是,配位鍵本質是化學鍵,能量很大,而水合氫離子h+與水是通過氫鍵形成的
h2o……h+
再看看別人怎麼說的。
h如何與h2o形成水合氫離子
10樓：仙之幻境
根據價層電子對互斥理論，o是h2o分子的中心原子，它有6個價電子，與o化合的2個h原子各提供1個電子，所以o原子價層電子對數為（6+2）/2 = 4，因價層電子對中有2對孤對電子，其排布方式為變形四面體，所以h2o分子的空間構型為v形，sp2雜化。其中一對孤對電子與氫離子形成o→h配位鍵，形成h3o+離子，即水合氫離子。
11樓：
既然都是氫離子了 那麼氫離子外面是沒有電子的 通過共用電子對形成水合氫離子 共用的電子來自氧的成對電子
12樓：匿名使用者
h2o是折線型，這你也知道是因為o有一對孤對電子對造成的~就是那個o裡面的p軌道里自己的一對電子吸引了那個質子
就像nh3吸引一個質子變成nh4+的原因是一樣的~~
13樓：手機使用者
是利用水分子中氧原子上的孤對電子和氫離子的空軌道結合的
hc溶於水後化學鍵斷裂電離出h+和cl+，h+和h2o形成水合氫離子（h3o+),那這屬不屬於化學反應呢？
14樓：匿名使用者
不屬於化學反應，化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，該過程只有共價鍵斷裂，無新鍵形成，不屬於化學反應
高一必修二第一章第三節化學鍵這一部分學習過化學反應的實質的
15樓：圖圖兄
hcl的電離不是化學反應，因為沒有新物質的生成。雖然h+和 h2o之間存在配位鍵，但高中化學一般將此過程認為是物理變化。典型的例子是濃硫酸溶於水放熱，老師告訴過你應該是物理變化，其實道理和過程是一樣的，在濃硫酸溶於水也發生了類似變化，因為在電離和形成過程中有熱量變化。
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