1樓：軍琲瓃
h2o這樣的分子中沒有h—h鍵，有兩個h—o鍵。但不在同一直線上，分子是極性分子，它是極性鍵
so2中也只有s-o鍵，也不在一條直線上，是極性分子。
cs2中也有兩個c-s鍵，他們在一條直線上，分子成非極性。
2樓：匿名使用者
水分子中沒有h-h鍵 只有 h-o鍵， 它是h-o-h 且是折線型分子 它是極性分子
o / \
h h
3樓：匿名使用者
在h2o分子中只有h-o鍵,是非極性鍵 因為兩種原子的得失電子能力不同,使共用電子對偏向o.
在h2o和h2o分子中還存在o-h的氫鍵
4樓：滄_河不靜
它含極性鍵和非極性鍵哈
5樓：
水中只有h-o **來得h-h？ 那不成氫氣了……
在nacl、naoh、n2、h2o中，只含有離子鍵的是______，只含有極性鍵的是______，只含有非極性鍵的是______
6樓：△▲咖啡
nacl中氯抄離子和
鈉離子之間只存在離子鍵，
naoh中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、o原子和h原子之間存在極性鍵；
n2分子中n原子之間只存在非極性鍵；
h2o中h原子和o原子之間只存在極性鍵；
通過以上分析知，只含有離子鍵的是nacl，只含有極性鍵的是h2o，只含有非極性鍵的是n2，既含有離子鍵又有極性鍵的是naoh，
故答案為：nacl；h2o；n2；naoh．
下列說法正確的是（ ）a．h2o和h2o2中的化學鍵型別完全相同b．n2的結構式為n-nc．一個h2o分子所含的中
7樓：
a．水分子中o原子和h原子只存在極性鍵，雙氧水分子中o原子和h原子之間存在極性鍵、o原子和o原子之間存在非極性鍵，故a錯誤；
b．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣分子的結構式為n≡n，故b錯誤；
c．h原子不含中子、o原子中含有8箇中子，所以一個h2o分子所含的中子數為8（質量數：h-1，o-16），故c正確；
d．氯化鈉為離子化合物，其電子式為，故d錯誤；
故選c．
在h下、h2o、nh3、cs2、ch4、n2分子中：（m）以非極性鍵結合m非極性分子是______（2）以極性鍵相結合，具
8樓：我是好人
h六中含有h-六極性鍵，直線型結構，正負電荷的中心不重合，為極性分子；
h2o中含有h-o極性鍵，空間構型為v型，正負電荷的中心不重合，為極性分子；
nh六 中含有n-h極性鍵，分子為三角錐構型，結構不對稱，正負電荷的中心不重合，為極性分子；
cs2含有c=s極性鍵，分子為線型結構，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子；
ch4含有c-h極性鍵，分子為正四面體結構，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子；
n2含有n≡n極性鍵，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子；
故答案為：（1）n2 （2）cs2 （六）ch4 （4）nh六 （d）h2o．
下列含有非極性鍵的共價化合物是（ ）a．hclb．na2o2c．h2o2d．h
9樓：水上美咲
a、hcl中只含極性共價鍵，故a錯誤；
b、na2o2中含有離子鍵和非極性鍵，屬於含有非極性鍵的離子化合物，故b錯誤；
c、h2o2中含有極性鍵和非極性鍵，屬於含有非極性鍵的共價化合物，故c正確；
d、h2中只含有非極性共價鍵，屬於單質，故d錯誤；
故選c．
10樓：超級大超越
定義：非極性鍵（英文名non-polar bond），即非極性共價鍵，是指在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
極性鍵和非極性鍵的區別：
極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引力就不同，就會使電子對偏向於電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。
非極性鍵的特點：
1.同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。
2.非極性鍵可存在於單質分子中（如h2中h—h鍵、o2中o=o鍵、n2中n≡n鍵），也可以存在於化合物分子中（如c2h2中的c≡c鍵）。
3.非極性鍵的鍵偶極矩為0。
4.以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。
5.存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那麼即使它由極性鍵組成，那麼它也是非極性分子。
6.由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質有三類同素異形體：
依靠c—c非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯c60（分子晶體）。
hcl只有極性鍵；na2o2雖有非極性鍵，但卻是離子晶體；h2o2是含有非極性鍵的分子晶體，其中的o-o鍵是非極性鍵。
11樓：中將謝菲爾德
c：過氧化氫的o-o鍵
為什麼極性分子中比如h2o2中o-o建是非極性鍵啊？ 雖然他們2個力相互平衡 但是因為它是極性分子，兩邊的h
12樓：匿名使用者
純的過氧化氫分子不是想象中的那麼對稱的（即非極性分子）它的o-o鍵的確是非極性鍵 而過氧化氫顯極性的原因是兩個h-o鍵的不對稱（向量和不為零）
13樓：匿名使用者
h-o-o-h雖然這樣寫,但h-o-o鍵角並不是180°,甚至在穩定構象中四原子不共面.所以是極性分子.
但整個分子沿垂直於o-o和h-h的軸轉180°可與原分子一模一樣(即看不出是否旋轉)(即c2軸),從原子性質分析兩個-o-h完全相同,所以o-o鍵是非極性鍵.
下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ）a．na2o2b．nh4clc．ch4d．h2o
14樓：亮亮ky鎉剴
a．na2o2含非極性共價鍵和離子鍵，故a錯誤；
b．nh4cl中含n-h極性鍵、配位鍵、離子鍵，故b錯誤；
c．ch4中只含有c-h極性鍵，沒有非極性鍵，故c錯誤；
d．h2o2分子中含有o-o非極性鍵，含有o-h極性鍵，故d正確．故選d．
下列物質中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是 a.ch4 b.c2h6 c.c2h5oh d.h2o
15樓：匿名使用者
選bc。
a.ch4中只存在c-h鍵，是極性鍵。
b.c2h6中存在c-h鍵和c-c鍵，c-h鍵是極性鍵，c-c鍵是非極性鍵。
c.c2h5oh存在c-h鍵、c-c鍵和o-h鍵，c-h鍵、o-h鍵是極性鍵，c-c鍵是非極性鍵。
d.h2o中只存在o-h鍵，是極性鍵。
16樓：
乙醇中的c-c鍵也是極性鍵，因為兩邊c的連線的鍵不對稱！
H2O名稱詳細
手機使用者 固態 冰，液態 水，氣態 水蒸氣 h2o，是個適合 從頭到腳 護理肌膚的品牌。品牌標誌 h2o 由 h2o 及 三大部分組成，h2o代表水的化學名稱，代表獨特海洋礦物合成物，代表以先進科技將海洋礦物精華融入每一件 h2o產品當中，令養份能真正被 吸收，加速滲透轉化。h2o品牌起源於北歐的...
用雜化軌道理論解釋H2O分子的立體構型為什麼為V型
假面 h o中o採取sp3雜化，四個sp3雜化軌道其中有兩個被o原子的兩對孤電子對佔據，其餘的兩個sp3雜化軌道分別與兩個h原子的s原子軌道形成 鍵，分子構型為v形。核外電子在一般狀態下總是處於一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也是可以吸收能量變為一個較活躍的狀態，即激發態。在形成...
為什麼H2O分子量比CO2小，但前者是液態，後者卻是氣態
運用高一知識解答就是 因為 h2o的沸點比co2的沸點高的多，故常溫下h2o是液體，而co2是氣態 而為什麼 h2o分子量比co2小，沸點卻比co2高必須學習物質結構知識中的氫鍵後，才能解釋。原因就是 h2o分子間不僅有分子間作用力，並且水分子間還形成了氫鍵 強度比分子間作用力要大得多 故其沸點高於...