1樓：匿名使用者
溶液中cuso4的濃度為3.0 mol·l-1，則cu(oh)2開始沉澱時，ksp(cu(oh)2)=3*c(oh-)^2，c(oh-)＾2=3.0＊10＾－20/3＝10＾－20，c(oh-)=10^-10mol/l,溶液中，c(h+)=10^-4，溶液的 ph＝4；
fe(oh)3的溶度積ksp=8.0×10-38, 通常認為殘留在溶液中的離子濃度小於1×10-5mol·l-1 時就認為沉澱完全，即c(fe3+)<1×10-5mol·l-1時就認為沉澱完全.
8.0×10-38=1*10^-5*c(oh-)^3c(oh-)^3=8.0*10^-38/10^-5=8.0*10^-33
c(oh-)=2*10^-11
c(h+)=10^-14/(2*10^-11)=5*10^-4ph=3.3
2樓：匿名使用者
6個蘋果-3個蘋果=3個蘋果
（1）在粗製cuso4?5h2o晶體中常含有雜質fe2+．在提純時為了除去fe2+，常加入合適氧化劑，使fe2+氧化為fe3
3樓：福建脂粉片
（1）除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應後不能引入新的雜質，四個選項中，只有雙氧水氧化後生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多餘雜質；調整溶液的ph時，加入的物質不能引進新的雜質粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應後生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進新的雜質離子，cuo粉末、cu（oh）2懸濁液反應後生成銅離子和水而不引進新的雜質離子，故選cd．
故答案為：b；cd；
（2）cu（oh）2的溶度積ksp=3.0×10-20，溶液中cuso4的濃度為3.0mol?
l-1，c（cu2+）=3.0mol?l-1；依據溶度積常數c（cu2+）×c2（oh-）=3.
0×10-20 ；c2（oh-）=3.0×1?20
3.0=10-20；得到c（oh-）=10-10mol/l，依據水溶液中的離子積c（h+）×c（oh-）=10-14，c（h+）=10-4mol/l，溶液ph=4，即cu（oh）2開始沉澱時溶液的ph為4；
殘留在溶液中的離子濃度小於1×10-5 mol?l-1時就認為沉澱完全，fe（oh）3的溶度積ksp=8.0×10-38，c（fe3+）×c3（oh-）=8.
0×10-38；c3（oh-）=8.0×1?38
1×1?5
=8.0×10-33；求的c（oh-）=2×10-11mol/l；水溶液中的離子積c（h+）×c（oh-）=10-14，c（h+）=5×10-4mol/l，則ph=3.3；通過計算可知，ph=4能達到除去fe3+而不損失cu2+的目的，則方案可行，
故答案為：4；3.3；可行；
（3）銨離子水解的方程式是：nh4
++h2o?nh3?h2o+h+；向硝酸銨中滴加氨水，溶液中氨水濃度增大，銨離子電離平衡向著逆向移動；氨水電離平衡常數表示式：kb=2×10-5 mol?l-1=c(nh
+)?c(oh?)
c(nh
?ho)
=a×1?7
b mol?l-1，解得b=a
200，
故答案是：nh4
++h2o?nh3?h2o+h+； 逆向； a
200．
在粗製cuso4?5h2o晶體中常含有雜質fe2+．在提純時為了除去fe2+，常加入合適氧化劑，使fe2+氧化為fe3+，下
4樓：血刺東東
加入合適氧化劑，使fe2+氧化為fe3+，不能引入新的雜質，a、c、d中會引入雜質，只有過氧化氫的還原產物為水，不引入雜質，故只有b符合；調整至溶液ph=4，使fe3+轉化為fe（oh）3，可以達到除去fe3+而不損失cuso4的目的，則加含銅元素的物質與氫離子反應促進鐵離子水解轉化為沉澱，則c、d均可，a、b將銅離子轉化為沉澱，不符合，
故答案為：b；cd．
在cuso4提純中，為什麼要先將fe2+轉化為fe3+
5樓：匿名使用者
cu2+和fe2+沉澱的ph差不多,因此直接加鹼沉澱fe2+時,cu2+也會生成cu（oh）2沉澱,造成損失
版.fe3+沉澱的ph很小,一般權在ph=4以下就能沉澱完全,因此,將fe2+先氧化成fe3+再加鹼就能避免cuso4損失.
h2o2的氧化產物是h2o還是o2,根據題意而定,一般按生成 h2o來對待.
因為原來的溶液顯酸性,ph遠遠小於4,所以加適量的鹼ph增大才能達到4,不能加入過量的氫氧化鈉,那樣cu2+也會沉澱的.
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