1樓：
運用高一知識解答就是：
因為：h2o的沸點比co2的沸點高的多，故常溫下h2o是液體，而co2是氣態
而為什麼:h2o分子量比co2小，沸點卻比co2高必須學習物質結構知識中的氫鍵後，才能解釋。
原因就是：h2o分子間不僅有分子間作用力，並且水分子間還形成了氫鍵（強度比分子間作用力要大得多），故其沸點高於co2
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！如有疑問，歡迎追問！
2樓：快樂小子
「h2o分子量比co2小」與物質狀態沒有必然的聯絡的；h2o分子量是二個氫原子和一個氧原子的相對原子質量代數和，co2的分子量是一個碳原子和二個氧原子的相對原子質量代數和，計算結果得到「h2o分子量比co2小」！
但是，對於理想氣體，同溫同壓下，密度與分子量成正比（這個結論容易由理想氣體物態方程或阿佛伽德羅定律推出）。這是因為理想氣體不考慮分子間引力，且分子本身體積可忽略，而壓強很高的氣體、固體和液體就不可不考慮。
3樓：曉熊
這個高一無法解答。具體的知識會在高二下學期的選修3 物質結構與性質 中學到。
原因是h2o中存在氫鍵，增大了水分子之間的作用力，使得沸點升高。因此h2o常溫下為液體
4樓：一號荼蘼
因為水分子中含有氫鍵
請問同一物質不同狀態下鍵能是否相同？比如氣態h2o和液態h2o
5樓：捷列夫
鍵能定義中強調了是氣態物質。
所以跟狀態沒有關係。
6樓：匿名使用者
鍵包括共價鍵bai
，離子鍵，du金屬鍵，氫鍵等，這zhi些都是針對固體或液dao體。而氣體水分子的分子相隔
專很遠屬，是沒有鍵的；液體水分子的分子間有氫鍵，顯然鍵能是不一樣。一般的物體狀態變化，他的鍵的性質也發生了變化，像金屬，固體時他是依靠金屬鍵聯絡，變成氣體後是由範德華作用力聯絡，鍵能肯定就變化了。物體的狀態不影響分子內部的能量，不管是氣體水還是液體水，分子內氧原子與氫原子之間的能量是不變的。
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