1樓：巨蟹座的
答案選a分析過程：
各過程涉及化學方程式。
1）4fes2+11o2＝8so2+4fe2o3（2）2so2+o2＝2so3
3）so3+h2o＝h2so4
過程二三，物質多變一屬於化合反應，所以選項a正確。
過程三沒有涉及化合價變化，也就沒有發生氧化還原反應，所以選項b、c和d錯誤。
工業選用濃硫酸吸收三氧化硫氣體，是因為可以防止形成酸霧對裝置進行腐蝕同時提高吸收效率。
2樓：匿名使用者
選a,過程二，是二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應，產物唯一是三氧化硫，所以是化合反應（兩種或兩種以上反應物，生物物只有一種的反應是化合反應）。
過程三，為了使生成的硫酸濃度夠大，便於運輸，常用濃硫酸來吸收三氧化硫，得到發煙硫酸（濃，產物唯一，也是化合反應。
bcd中，過程三里，沒有元素化合價的改變，所以過程三不是氧化還原反應，也就談不上氧化反應、氧化性了。
3樓：雨飄雪
這個題選a,二氧化硫和氧氣生成三氧化硫。三氧化硫和水生硫酸。都是化合反應。
高中化學題 求大神幫忙
4樓：一個人的林夕
解析：① n2o5（g） -n2o3 （g）＋o2（g）5－x x x
n2o3---n2o ＋ o2x－ x－ x－
x＝3 （mol/l）
n2o5的平衡濃度為2，n2o5的轉化率為=x/5=60%
n2o的平衡濃度為=x-1,6=故 選d n2o的平衡濃度為。
5樓：離域
n(n2o3)=
生成這部分n2o3需要消耗n2o5的物質的量為，同時產生。
o2總共物質的量n(o2)=
生成n2o同時生成o2的物質的量為。
方程式（1）+（2）
n2o5（g）=n2o（g）+2o2（g）
消耗n2o5的物質的量為，生成n2o為。
n2o5的平衡濃度(
n2o5轉化率(
n2o平衡濃度。
6樓：網友
因為給的資料是平衡時候的，..生成多少n2o3，就生成多少氧氣（第一個方程式），n2o3就分解出多少o2（第二個方程式），直接計算，4mol/l=氧氣物質的量），所以反應根據方程式，生成氧氣。
同理n2o3=
08mol。所以最後剩餘。
設第一步反應生成了xmoln2o3，所以，o2=x+。。
解得。x=，所以第一步生成了0.
15moln2o3...又n2o3最後物質的量為，所以反應了0.
所以生成了0.
07moln2o。所以d正確。a答案錯，因為最初n2o5=0.
25.最後剩餘。
1÷。不是3.
b答案轉化率=實際反應物/最初它總數量=。。
c答案，因為最後有，所以濃度應該是。
05=，不懂繼續追問。謝謝。
7樓：天際長風
設無氧化二氮分解了x，三氧化二氮分解了y，容器體積為v則x+y=
x-y=所以x=3v
y=所以生成一氧化二氮，即正確，abc都無法確定。
8樓：匿名使用者
根據已知條件：n2o5原始濃度為。
05=5mol/l。根據公式可知：每生成一個n2o，生成2個o2 ，容器內o2 濃度為n2o*2+n2o3，即n2o平衡濃度為（4.
消耗的n2o5為n2o+n2o3=3.
2mol/l，剩餘的n2o5=
8mol/l，轉化率為=
高一化學題，求答案，急甚！
9樓：匿名使用者
銅變成銅離子轉移的電子給了硝酸中的氮，變成了一氧化氮和二氧化氮（四氧化二氮壓強減小又變成了二氧化氮），一氧化氮和二氧化氮又把電子給了氧，他們又變成了硝酸。所以實際上就是銅變成銅離子把電子給了氧，讓氧變成了氧離子。也就是說有多少氧變成了氧離子就有多少銅變成了銅離子。
所以氧氣的物質的量為。
075mol
氧氣得到的電子= 一個銅會失去兩個電子變成銅離子。
銅的物質的量= 一個銅離子和兩個氫氧根結合生成氫氧化銅沉澱。
所需氫氧化鈉的物質的量=
v=
10樓：
這個題目很有點難度 高一上學期就學這麼快 到硝酸了？
這裡要搞明白 cu失去電子，轉移到二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮， 要利用氧化還原反應的得失電子守恆 然後這些氧化物又和o2反應，把o從0價變成-2價，相當於把cu轉移的電子又轉移到o上面去了 所以 我們要考慮氧得到了多少電子 o2物質的量為 得到的電子為。
3mol 因此cu失去的電子必定是 因此cu2+ 有 所以要沉澱這些銅離子 需要0.
3moloh- 需要naoh的體積為 a 60ml
一道高中化學題，跪求大神給解，詳細題目為：
11樓：匿名使用者
因它在空氣中燃燒的產物是co2和h2o，且燃燒過程中產生co2的物質的量正好等於消耗o2的物質的量，也正好等於生成h2o的物質的量，則a的最簡式為ch2o,又因為有六元環，則a的分子式為c6h12o6;結構簡式為ch2oh—choh—choh—choh—choh—cho,同分異體的結構簡式為ch2oh(choh)3coch2oh
12樓：蜜甜糖果
4.同分異構體b的結構簡式。
急求助~~一道高中化學題
13樓：成湘宋馳
設a,b摩爾質量分別為x,y
則y=3x可求得a,b產生的氫氣量均為則說明a,b化合價之比為2:3
即物質量比的反比。
且金屬的化合價一般不超過4,且為整數。
則說明a,b化合價分別為2,3
設ab分別為m,n摩爾。
2m+3n=
且m=則求的n=
m=則。y=3x則x=9
y=27既a的摩爾質量為9g/mol
b的摩爾質量為27g/mol(a為鈹b為鋁)
高一化學題，幫一下忙啊……
14樓：匿名使用者
r2o8^n-中r化合價為+（16-n）/2ro4^2-中r化合價為+6
r2o8^n-轉化為ro4^2-時r化合價降低為：（16-n）/2 - 6=2-n/2
5個r2o8^n-總計化合價降低：5*2(2-n/2)mn^2+mno4^-轉化為mno4^-時化合價升高52個mno4^-總計化合價升高10
化合價升降相同，5*2(2-n/2)=10，解得n=2
15樓：崔慶才
反應方程式為 5r2o8^n- +2mno4^﹣ 10ro4^2- +2 mno4^﹣
mn的價數 +2 +7
所以在該反應過程中mn失電子數為10，根據反應過程中得失電子數守恆的原則，r得電子數為10，所以(2-n)*10 =10 所以 n=1.
高中化學這道題abcd怎麼算，高中化學問題。這道題的那個x 1 2是怎麼算出來的？
教授王 a點，醋酸是弱酸ph 1 b點，醋酸還會電離出醋酸根離子，因此c 0.05mol l c點，ph 7，是中性溶液，醋酸需要過量，因此v 20ml d點，完全正確，酸鹼中和反應，酸根離子濃度越來越多。 a a點是起始狀況。如果ph 1，那麼ch3cooh就是強酸了 因為它的濃度只有0.1mol...
高中化學問題求解，高中化學問題
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇 甘油 分離後甘油會析出 d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會...
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...