1樓：匿名使用者
所謂的熔點和沸點都是指平衡狀態而言，但其實液體的溫度既可以略低於熔點，也可以略高於沸點，這種狀態屬於亞穩態，你可以把它理解為暫時呆住的狀態。對水而言，分別叫做過冷水和過熱水。
能夠形成偏離平衡態的亞穩態，主要原因是在水中形成小氣泡或者小冰晶，會形成 氣-液 或者 固-液 的介面，這個介面的形成是不容易自然發生的。然而從另外一個方面講，過冷水或者過熱水發生凝固或沸騰的時候，也更加激烈。
凍雨就是過冷水，它的形成主要是由於降溫過快，因為它是過冷水，所以當落在固體上開始結冰之後就非常猛烈，很快結冰。
說起高中知識，其實高中就講過過熱水。你記不記得加熱水的時候，要在水中加一種叫做沸石的東西，加了沸石之後，氣液介面更容易形成，所以水不容易過熱。如果出現過熱水的話，正如剛才說的，一旦發生沸騰會非常劇烈，這是很危險的。
2樓：匿名使用者
話說是這麼說的，不過按物化解釋就能知道了，兩種轉化的熵值不一樣，水有液體轉化為固體的熵值要比液態轉化為氣態的高，而不是樓上解釋的哪樣
3樓：深林探險
所謂的熔點和沸點都是指平衡狀態而言
4樓：
水有液體轉化為固體的熵值要比液態轉化為氣態的高，而不是樓上解釋的哪樣
水的溫度到了0度以下為什麼會結冰 10
5樓：剛榮
水結冰的
bai溫度是不受周圍溫du度影響的，而是受zhi到大氣壓強的dao影響。在一個標準版大氣壓下權，水結冰的溫度是0攝氏度， 標準大氣壓下，溫度低於0℃，水就會結冰；任何壓力下，水溫低於冰點溫度就可以結冰，而且水結成冰後，體積會增大。
6樓：絆倒小狐
溫度越低水分子運動越慢，分子間距離越小，緊密的排列在一起，由液態變為固態
7樓：匿名使用者
溫度高的時候，水抄
分子是襲不斷運動
的，水可以流動。bai溫度越低，分子du運動就越不激烈。zhi當溫度dao低至冰點的時候，水分子就基本不動了，停住了這是分子間距離相對增加一點，並表現為引力，所以水就不流動了，且冰的體積比水大十分之一。
從巨集觀上來看——水就結冰了。
8樓：迷茫的人面獸
水自身的密度，和環境因素不會結冰
9樓：魔術師陳戈
溫度並未下降至0度及以下，為何倒進杯中的水會瞬間結冰？
為什麼溫度不可以低於絕對零度
10樓：芥末留學
溫度不可以低於絕對零度的原因如下：
1、物體的溫度與物體內部原子、分子等的運動速度直接相關，原子、分子運動速度越高、越激烈，物體的溫度就越高；反之，如果原子、分子運動速度越低，則物體的溫度就越低。
2、假如物體內原子、分子速度為零，也就是處於靜止時，物體的溫度就達到了最低溫度，也就是達到了最冷的程度，科學家們把這個溫度標記為0開（開是熱力學溫度的單位——開爾文）。不過，這個0開可不是咱們通常所說的0℃，換算成攝氏溫標，它等於-273.15℃!
11樓：大雙小琰
絕對零度 （absolute zero），是熱力學的最低溫度，但只是理論上的下限值。熱力學溫標的單位是開爾文（k），絕對零度就是開爾文溫度標（簡稱開氏溫度標，記為k）定義的零點。0k約等於攝氏溫標零下273.
15攝氏度，也就是0開氏度，在此溫度下，物體分子沒有動能，動勢能不為0，故此時物體內能不為0。物質的溫度取決於其內原子、分子等粒子的動能。根據麥克斯韋-玻爾茲曼分佈，粒子動能越大，物質溫度就越高。
理論上，若粒子動能低到量子力學的最低點時，物質即達到絕對零度，不能再低。然而，絕對零度是不可能達到的最低溫度，自然界的溫度只能無限逼近。如果到達，那麼一切事物都將達到運動的最低形式。
因為任何空間必然存有能量和熱量，也不斷進行相互轉換而不消失。所以絕對零度是不存在的，除非該空間自始即無任何能量熱量。在絕對零度下，原子和分子擁有量子理論允許的最小能量。
開爾文是溫度的計量單位。它是國際單位制的七個基本單位之一，符號為k。以開爾文計量的溫度標準稱為熱力學溫標，其零點為絕對零度。
在熱力學的經典表述中，絕對零度下所有熱運動停止。1開爾文定義為水的三相點與絕對零度相差的1⁄273.16。
水的三相點是0.01°c，因此溫度變化1攝氏度，相當於變化了1開爾文。
知道了麼？？？
12樓：小煮娛樂達人
為何溫度可以無限升高，卻不能無限下降？還有一個「絕對零度」！
13樓：
可以低於絕對零度，但是不能處於絕對零度，只能無限接近。在《自然》雜誌**上有說一名德國物理學家用鉀原子首次造出一種低於絕對零度的量子氣體。
14樓：
溫度是系統熱運動的量度，不過薛定諤方程的解告訴我們，即便是零度之下系統仍然有熱運動。熱力學第三定律說，在溫度趨近於零度時，系統可能發生的變化所產生的熵變趨近於零。它的一個等價描述就是絕對零度不可以達到。
有一個叫做負溫度的玩意兒，不過那不是溫度很低，而是高於正溫度，屬於特殊系統的情況。
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