1樓：小杰知音
稀硫酸是水佔大部分,硫酸佔小部分,故濃度低.表現為h2so4電離：
h2so4==h+ + hso4-
hso4- ==h+ +so4 2-
因為h+帶有正電荷,表現氧化性.
常見的置換氫氣反應就是使用稀硫酸與金屬反應，此外,稀硫酸的電離是稀硫酸表現偉酸性（h+）,為一種常見的強酸.
在濃硫酸中,h2so4主要以分子狀態存在,並不電離，發生化學反應的時候,為**硫表現氧化性.所以,濃硫酸不能置換氫氣,在與金屬反映的時候,**硫將被還原為4價硫,變成so2氣體.
濃硫酸的這種性質在有機化學中有極其重要的應用,而稀硫酸在無機化學中的應用要比濃硫酸多.
2樓：匿名使用者
濃硫酸物理性質
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3％，其密度為1.
84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·l-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」 若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫則會產生"發煙"現象這樣超過98.3%的硫酸稱為"發煙硫酸"
熔沸點98.3%時
熔點：-90.8℃；
沸點：338℃
化學性質
1．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
濃硫酸的腐蝕性⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化）。
濃硫酸 如c12h22o11===12c + 11h2o
2．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成**金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2
cu + 2h2so4(濃) ==== cuso4 + so2+ 2h2o
2fe + 6h2so4(濃) ==== fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其**態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
c + 2h2so4(濃) ==== co2 + 2so2 + 2h2o
s + 2h2so4(濃) ==== 3so2 + 2h2o
2p + 5h2so4(濃) ==== 2h3po4 + 5so2 + 2h2o
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。
h2s + h2so4(濃) ==== s + so2 + 2h2o
2hbr + h2so4(濃) ==== br2 + so2 + 2h2o
2hi + h2so4(濃) ==== i2 + so2 + 2h2o
3。吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃硫酸來乾燥。它是良好的乾燥劑。
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水，而是h、o元素以個數比2：1的形式形成水，從有機物中出來。
而吸水性則是反應前就有水，只是在此過程中硫酸做了一個乾燥劑的作用。如：
cuso4·5h2o（h2so4）cuso4+5h2o這個反應，就是體現硫酸的吸水性，而不是脫水性，因為反應前有水。
還有在實驗室製取乙烯的過程中，體現濃硫酸的吸水性，促使反應向正反應方向進行。在一些硫酸作催化劑的反應中，尤其是是濃硫酸，一般都體現硫酸的吸水性。
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量 的熱：h2so4 + nh2o == h2so4·nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如cuso4· 5h2o、na2co3·10h2o）中的水。
4．難揮發性（高沸點）：制***、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取***氣體
2nacl（固）+h2so4（濃）====na2so4+2hcl
na2so3+h2so4====na2so4+h2o+so2
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制***氣。
5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2nh3+h2so4====(nh4)2so4
ca3(po3)2+2h2so4====2caso4+ca(h2po4)2
6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
na2so3+h2so4====na2so4+h2o+so2
稀硫酸物理性質
無色透明液體。熔點較低。
化學性質
可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。
我的回答你還滿意嗎？望採納，謝謝！
3樓：幽夢之月
這個很簡單，在稀硫酸中，由於濃度低，硫酸在水中完全電離成氫離子和硫酸根，而濃硫酸濃度大，只有很少硫酸電離，大部分是以分子形式存在的，所以化學性質不同，硫是最**，有很強氧化性，硝酸與硫酸差不多，但稀硝酸也有強氧化性，但鹽酸不同，因為鹽酸揮發強，濃度不能很大，就算濃鹽酸電離很多，有一定還原行
4樓：匿名使用者
稀硫酸中水多，主要是硫酸電離。稀硫酸與金屬反應是典型。一般無機化學中用稀硫酸較多。
濃硫酸主要是分子狀態存在，並不電離。發生化學反應的時候，為**硫表現氧化性。一般有機化學中用濃硫酸較多。
5樓：梅蘭竹菊
濃硫酸有強氧化性和強酸性，在化學反應中，這兩種性質都能表現出來。稀硫酸只具有強酸性，沒有氧化性或氧化性很弱
6樓：鬍子龍
濃硫酸極高濃度會形成絡合離子，所以硫酸的濃度可以超過百分之一百
7樓：匿名使用者
濃硫酸有強氧化性和強吸水性。
稀硫酸具有氧化性不具有強吸水性。
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